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為什麽對位為甲基取代的吡啶比鄰位取代的堿性強
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zy800101
2019-09-02 TA獲得超過1.4萬個贊
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所謂堿性也可以看成結合氫離子的能力，甲基本身是供電子基團，鄰對位定位基，所以有鄰位或者對位甲基取代的吡啶堿性都會增強。
但鄰位取代甲基有壹定空間位阻，影響氫離子結合。
所以對位甲基的堿性更強。
回答於 2019-09-02
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102022-11-02
為什麽哌啶的堿性比吡啶強
吡啶的還原產物為六氫吡啶（哌啶），具有仲胺的性質，堿性比吡啶強（pKa11.2）；主要是吡啶裏面含有***軛雙鍵，相間的π鍵與π鍵相互作用（π-π***軛效應），生成大π鍵，電子更加穩定，造成了吡啶親電取代反應活性比較低，因此其堿性要比哌啶弱。
claudette232
回答於 2018-09-25
26點贊 1評論
為什麽哌啶的堿性比吡啶強？要具體原理
百度百科所說：吡啶的***軛酸（N原子上接受壹個質子後的吡啶）的pKa為5.25，比氨（pKa9.24）和脂肪胺(pKa 10～11)都弱。原因是吡啶中氮原子上的未***用電子對處於sp2雜化軌道中，其s軌道成分較sp3雜化軌道多，離原子核近，電子受核的束縛較強，給出電子的傾向較小，因而與質子結合較難，堿性較弱。也就是說，由於s軌道成分增加，孤對電子軌道向原子核方向內縮(s軌道呈球形，不如p軌道凸出，而且s軌道還具有鉆穿效應)，這樣，孤對電子就不容易給出了，即堿性更弱了。
2326ANG
回答於 2017-11-21
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