計算是中考必考內容，是試卷的最後壹題，也會穿插在實驗題、探究題中，約占4～7分。中考中的典型題型：化學反應方程式與溶液中的方程式計算題，金屬與酸反應生成氫氣的計算題，圖表型、圖像型分析計算題。主要分為三大類：根據化學式計算、根據化學方程式計算、有關溶液的計算。
壹、 根據化學式計算
基礎知識：
①相對分子質量＝分子中含有各原子的原子質量（原子個數×相對原子質量）之和；
②元素質量比=元素的質量分數比＝原子個數比×相對原子質量比；
③元素的質量分數＝該元素的相對原子質量×原子個數÷相對分子質量。
考查題型：
①計算分子中各元素的原子個數比
②計算分子的相對分子質量
③計算分子中各元素的質量比
④計算分子中某元素的質量分數
⑤給出物質質量，計算含某元素的質量
例題
1．（07吉林省）下面是小剛計算硝酸銨(NH4NO3)中氮元素質量分數的解題過程。
解：NH4NO3中氮元素的質量分數＝ ×100％= ×l00％=17.5％
答：NH4NO3中氮元素的質量分數為17.5％。
小剛計算過程中的錯誤是：
答案：計算式中氮的原子個數沒有乘2
練習
1. (08福建福州)(4分)“反對運動員使用違禁藥品”是北京2008“人文奧運”的重要體現。“乙基雌烯醇”(C20H32O)是壹種違禁藥品，它是由 種元素組成，該分子中碳、氫、氧原子的個數比 。
2.(08廣東)(7分)2008年初，我國南方地區抗擊暴風雪中融雪劑發揮了壹定的作用。其中壹種融雪效果好、無汙染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀(CH3COOK)。請回答：
(1)醋酸鉀中C、H、O元素的質量比為
(2)醋酸鉀的相對分子質量為 ，鉀元素的質量分數為 (保留壹位小數)。
3.(08廣東揭陽)(4分)最近，在我國各大城市舉辦以“珍愛生命，拒絕毒品”為主題的全國禁毒展覽，從大麻葉中提取的壹種毒品，叫大麻酚，它的化學式為C21H26O2 在空氣中焚燒生成二氧化碳和水。
(1)則該物質的相對分子質量為 。
(2)該物質中碳、氫、氧三種元素的質量比為 。
4.(08黑龍江)(2分)皮鞋生產中所用的膠水含有正已烷(C6H14)，請回答下列問題：①正已烷中碳氫元素的質量比為_______；②正已烷中碳元素的質量分數為 (可用分數表示)
5.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸銨的化學式為(NH4NO3)。試求：
(1)硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比 ；
(2)為了保證某壹農作物獲得3.5㎏氮元素，則需要 ㎏硝酸銨。
6.(08山東泰安)(2分)莽草酸是我國傳統的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上對抗禽流感的良方——“達菲”的原料。請妳根據莽草酸的化學式(C7H10O5)計算：
(1)莽草酸中氫元素和氧元素的質量比為 ；
(2)174 g莽草酸中含有 g碳元素。
7.(08四川樂山)(4分)右圖是“△△牌”鉀肥的部分信息：根據該信息計算：
(1)硫酸鉀中各元素的質量比；
(2)該鉀肥中鉀元素的含量最高為多少？
8.(08山東煙臺)(5分)近年來，我市積極探索建設社會主義新農村的服務體系，許多農戶獲得“測土配方施肥”服務，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產量，減少了環境汙染。小明家種了壹片麥子，經農科人員測定該片土壤需補充鉀元素39kg，氮元素42kg。請妳幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克?
二、根據化學方程式計算
考查題型：
①有關反應物和生成物的計算：敘述壹個化學反應，給出壹個反應物或生成物的質量，或給出與化學反應相關聯的圖表或圖像（通常是某壹反應物與生成氣體或沈澱之間的關系），求其他反應物或生成物的質量；
②不純物的計算：通過題中已知信息，求解反應物中含雜質的質量分數；
③過量計算
④給出生活中的實際情況，利用化學反應判斷產品是否合格。
例題
1.（08長春市） CaCO3在高溫條件下分解生成CaO和CO2，計算高溫分解200g CaCO3生成CaO的質量。
解： CaCO3高溫CaO＋ CO2↑
100 56
200g x
x/56＝200g/100 解得x＝112g
答：高溫分解200gCaCO3生成CaO的質量為112g。
練習
1.（09長春市）若壹定質量的煤中含有16g硫，計算這些煤完全燃燒時生成二氧化硫的質量。
2.（07吉林省）工業上，高溫煆燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果高溫煆燒含碳酸鈣80％的石灰石25 t(雜質不反應)，最多可制得二氧化碳多少噸?
3.(08安徽)(6分)小明通過查閱資料得知，增大蔬菜大棚裏空氣中的CO2濃度，可以有效地提高蔬菜的產量。他計劃用稀鹽酸和石灰石(主要成分是CaCO3，雜質不參與反應)反應，向自家的蔬菜大棚補充CO2。經測算，小明準備向大棚中輸入88gCO2，他至少需要10％的稀鹽酸多少克？
4. (08四川達州)某校九年級綜合實踐活動小組用壹定量的溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最後所得氣體質量與時間的關系如右圖所示。
請計算：所用過氧化氫溶液的質量？(要求寫出解題過程)
5. (08福建福州) 2007年9月某日,我省清流縣壹載滿濃硫酸的罐車翻倒，導致26噸溶質的質量分數為98％的濃硫酸泄露，流入附近小溪中。聞訊趕來的武警官兵立即壘壩並用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)中和稀釋後的硫酸。計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣?(精確到0.1)
6.(08福建晉江)國家在建造水立方時用了含鐵11200噸的鋼材，若這些鋼材是通過壹氧化碳還原氧化鐵得到的，則至少需要氧化鐵的質量為多少噸？(反應的化學方程式為：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2)
7. (08福建三明)三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶於水。)有關實驗數據如下表：
反應前 反應後
實驗數據 燒杯和稀鹽酸的質量 石灰石樣品的質量 燒杯和其中混合物的質量
150 g 12 g 157.6 g
相對原子質量： C 12 O 16 Ca 40
(1)根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為 g。
(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。(有關反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑)
8.(08廣東揭陽)(5分)長久使用的熱水瓶底部有壹層水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某學校化學研究小組的同學通過實驗測定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘內生成氣體的質量，結果如下表：
時間/min 1 2 3 4 5
質量/g 30 50 60 66 66
試回答下列問題：
(1)4分鐘後，產生的CO2 不再增加，說明水垢中CaCO3 (填已或未)反應完全？
(2)該水垢中CaCO3 的質量分數是多少？
9.(08廣東汕頭)NaOH潮解後極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質。為測定實驗室壹瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶於壹定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請計算：
(1)反應產生的CO2的質量為 g。
(2)若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？
(3)用同濃度的硫酸，與壹瓶未變質、部分變質、或全部變質(雜質都是Na2CO3)的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等。其原因是： (從鈉元素質量守恒的角度解釋)。
10.(08黑龍江)長時間使用的熱水壺底部有壹層水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。學校化學研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaC03的含量為多少。他們取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘(min)內生成CO2質量，測量數據如下表：
時間/ min 1 2 3 4 5
生成CO2的質量/g 30 50 60 66 66
計算：①4 min後，水垢中的CaCO3是否反應完全？②該水垢中CaCO3的質量分數是多少？
11.(08江蘇徐州)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、幹燥並搗碎後，稱取10g 放在燒杯裏，然後往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應後，稱得反應剩余物為97.14g。(假設其他物質不與鹽酸反應)
(1)產生二氧化碳氣體 g。
(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。
12.(08山東)環保部門對某工廠的廢水進行分析,結果表明:
廢水中含少量硫酸。取壹定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和(已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應),至pH等於7 時,消耗氫氧化鈉溶液質量為40g,同時測得反應後溶液質量為138g。請計算該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數。
13.(08山東泰安)(4分)星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫小強取商店買回壹包純堿，小強仔細看了包裝說明(如下圖)，並產生疑問：
回到學校，他取出從家裏帶來的壹小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略CO2溶於水)，***用去稀鹽酸25 g，得溶液質量為28.3 g(雜質溶於水且與鹽酸不反應)。求：(1)生成CO2的質量是 ；
(2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符。(計算結果精確到0.1%)
14.(08山東煙臺)在化學實驗技能考試做完“二氧化碳的制取和性質”實驗後，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質)。為避免汙染環境並回收利用廢液，化學興趣小組做了如下實驗：取廢液桶上層清液***11.88kg，向其中加入溶質質量分數為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如右圖所示：
(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到 kg時，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉化成氯化鈉溶液)。
(2)此時所得溶液能否用於該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質質量分數在10％～20％之間)?請通過計算回答。
15.(08山西太原)質檢人員對某品牌發酵粉中NaHCO3的含量進行檢測。取20.0g發酵粉，向其中加入足量的鹽酸，得到3.30g的二氧化碳(發酵粉中其它成分不與鹽酸反應)。求此品牌發酵粉中碳酸氫鈉的質量分數。
16.(08四川眉山)某化工廠生產的純堿產品中常含有少量氯化鈉，工廠的化驗員對每批產品進行檢測，標出各種成份後才能投放市場。某廠化驗員取取樣品44g於燒杯中加水將其溶解，然後分幾次逐滴加入溶質質量分數為20%的稀鹽酸，並不斷攪拌，稱量，將得到的有關數據記錄如下(註：加鹽酸時首先發生反應是：
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然後是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)
加入稀鹽酸質量/g 0 73 74 146 147
燒杯中溶液質量/g 200 273 273.76 328.4 329.4
請妳根據題給信息和表中數據，回答下列問題：
(1)加入 g稀鹽酸開始產生二氧化碳，最多產生二氧化碳 g。
(2)在下列圖中標出產生二氧化碳質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線。(要在圖上註明二氧化碳、鹽酸的質量)
(3)計算出44g樣品中各成份的質量。
三、有關溶液的計算
基礎知識：
①溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量 × 100%
②溶質質量＝溶液質量 × 溶質的質量分數
③溶液質量＝反應物質量總和－生成氣體的質量－生成沈澱的質量 或 溶液質量＝溶質質量/溶質質量分數
考查題型：
1.溶解度的計算
(1)根據在壹定溫度下，某物質飽和溶液裏的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下壹定量的飽和溶液裏含溶質和溶劑的質量。
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液裏析出晶體的質量。
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果降溫或升溫時，能從飽和溶液裏析出或需加入晶體的質量。
2.溶液中溶質質量分數的計算
(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。
(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液裏所含溶質和溶劑的質量。
(3)將已知濃度的溶液加入壹定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後溶液的質量分數。
(4)與化學方程式相結合，求反應後溶質的質量分數。
(5)給出溶解度曲線或表格，求溶質的質量分數；
3.溶解度與溶質質量分數之間的換算
4.溶液配制：固體溶解、濃溶液稀釋等，求配制壹定體積或壹定質量分數的溶液所需固體質量、濃溶液質量或體積、加水質量或體積；
例題
1．（08長春市）要配制溶質質量分數為16％的氧化鈉溶液50g，需要氯化鈉的質量為 g。
答案：50g×16％＝32g
2.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子裏所含的氫原子總數與水分子裏所含的氫原子總數相等，則此乙醇溶液中溶質的質量分數是（ ）
A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%
解：根據氫原子數相等，找出乙醇分子與水分子間的關系，進而確定出質量關系。
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
此乙醇溶液中溶質的質量分數為：46/(46＋54)×100％＝46％
3. 把400g溶質質量分數為20%的NaCl溶液稀釋成溶質質量分數為16%的溶液，需加水（ ）
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
解析：可根據稀釋前後溶質的質量守恒求解：設需加入水的質量為x。
400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g
4.(08廣西貴港)用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解於水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沈澱的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求：
(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。(精確到0.1%)
(2)所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。
解：設參加反應碳酸鈉的質量為x,氯化鈣的質量為y。
由圖可知生成的沈澱量為3.0g,消耗CaCl2溶液的質量為22.2g。
Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓
106 111 100
x y 3.0g
x/106＝y/111＝3.0g/100
解得：x＝3.18g , y＝3.33g
則純堿中碳酸鈉的質量分數為：3.18g/3.3g×100％＝96.3％
氯化鈣溶液中溶質的質量分數為: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％
練習
1. (08福建晉江)作物的無土栽培可顯著提高產品產量和質量。某茄子的無土栽培營養液中含7.08%的KNO3。
(1)KNO3屬於 (選填“復合肥料”、“氮肥”、“鉀肥” 或“磷肥”)。其中氮、氧元素的質量比為 。
(2)要配制150kg該營養液，需要KNO3的質量 kg。
2. (08福建三明)四川汶川抗震救災期間，為了防止災後疫情的發生，每天需要噴灑大量的消毒液。
(1)800kg質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質量為 kg。
(2)要配制800kg質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質量分數為16%的過氧乙酸溶液的質量是多少？
3.(08廣東)某化學興趣小組為了測定壹工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水於燒杯中，加入120g質量分數為10％的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應)。請計算：
(1)廢水中硫酸的質量分數；
(2)該工廠每天用含氫氧化鈣75％的熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少t?
4.(08廣東汕頭)為防止汶川地震災區的病菌傳播，防疫人員大量使用了“漂白粉”來殺菌消毒， “漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣[化學式為：Ca(ClO)2]。請回答：
(1)次氯酸鈣中金屬元素是 (寫元素符號)；鈣、氯、氧三種元素的質量比為 。
(2)次氯酸鈣中氯元素的質量分數是 (精確到0.1%)。
(3)若災區飲用水每50kg至少需要漂白粉250g，則消毒壹桶水(約20kg)至少須加漂白粉 g。
5.(08海南)100 g稀鹽酸恰好跟100 g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應，求：
(1)生成氯化鈉的質量： (2)稀鹽酸中溶質的質量分數。
6.(08河北)過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小。小軍從家中拿來壹瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們壹起測定溶質質量分數。他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氣的質量與反應時間的關系如圖所示。
(1)完全反應後生成氧氣的質量為 。
(2)計算該溶液中溶質的質量分數。
7.(08哈爾濱)某同學欲配制溶質質量分數為3％的過氧化氫溶液作為消毒液。現有壹瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g於燒杯中，加入壹定量的二氧化錳，完全反應後，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、幹燥後得濾渣3g。請根據要求回答下列問題：
(1)加入二氧化錳後發生反應的化學方程式為__________________
(2)生成氧氣的質量是 _________________
(3)根據氧氣的質量列出求解過氧化氫質量(x)的比例式為_________
(4)瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是 ______________
(5)若取壹定量的瓶內溶液配制成溶質質量分數為3％的過氧化氫溶液100g，需加 入水的質量是 _________
8.(08湖北恩施)已知 Na2CO3的水溶液呈堿性，在壹燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：
(1)當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。
(2)當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質的質量分數。(計算結果保留壹位小數)
9.(08湖北黃岡)某學生用36.5g鹽酸與壹定量的水垢(主要成分是碳酸鈣)恰好反應,產生了4.4g的CO2氣體,該鹽酸溶質質量分數是多少?
10.(08湖北宜昌) 50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合後，恰好完全反應。經過濾、幹燥、稱量，得到5g沈澱。反應的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計算：
(1)參加反應的K2CO3的質量。
(2)過濾後所得溶液的溶質質量分數。
11.(08江蘇南通) 2008年5月12日四川汶川大地震後，為了預防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環境進行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是壹種重要的消毒劑。試計算：
(1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質量之比為________________。
(2)現要配制質量分數為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉_________kg。
12.(08四川樂山)將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解於94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加質量分數為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。右圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沈澱質量的關系圖，計算：
(1)生成沈澱的質量是多少？
(2)所得溶液中溶質的質量分數為多少？
13.(08四川南充)某中學化學課外活動小組的同學在實驗室測定壹批生理鹽水中NaCl的質量分數。取該生理鹽水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反應後，生成氯化銀沈澱2.87克。計算該生理鹽水中NaCl的質量分數。