綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥物的重要成分。圖 1 是以市售的鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料。

（1）通入硫化氫至飽和的原因是：硫化氫具有很強的還原性，能阻止亞鐵離子被氧化，已知：在H2S飽和溶液中，當溶液的pH為1.6時，SnS沈澱完全；當溶液的pH為3.0時，FeS開始沈澱，當溶液的pH為5時，沈澱完全。5、在溶液中用硫酸酸化至 pH＝2 時的運算Ⅱ是，在溶液 pH＝2 時，Sn2+、Sn2=2，Sn2+完全沈澱，亞鐵離子不沈澱，

答案為：除去溶液中的Sn2+離子，防止Fe2+被氧化；防止Fe2+離子產生沈澱；

（2）Fe3+遇到硫氰酸根離子會反應生成血紅色的硫氰酸鐵，證明有Fe3+存在。因此，取少量晶體溶於水，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明含有Fe3+，若溶液不變紅，說明不含Fe3+，故答案為：取少量晶體溶於水，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明含有Fe3+，若溶液不變紅，說明不含Fe3+；

（3）由市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等。雜質）為原料制備 Fe3 +。雜質）為原料制備FeSO4?7H2O 晶體的原料，弄清每個步驟的原理和註意事項；向鐵屑中加入足量的稀硫酸，Fe2O3、鐵、少量錫會與硫酸反應，最終生成二價鐵、二價錫，先過濾除去不溶物，再向濾液中加入稀硫酸和硫化氫，調節PH值為2，將錫離子與SnS沈澱並除去，過濾，即得到FeSO4?經過濾，即得FeSO4溶液，再根據綠礬的溶解度曲線，60℃時綠礬的溶解度最大，可加熱濃縮至60℃飽和溶液，然後在冰水中冷卻，冷卻結晶至0℃，此時析出的晶體最多，其次是過濾、洗滌、低溫幹燥。故答案為：蒸發濃縮得到60℃飽和溶液，然後放入冰水中冷卻，冷卻結晶至0℃，過濾、洗滌、低溫幹燥；

（4）KMnO4酸性溶液與Fe2+反應被還原成Mn2+，Fe2+被氧化成Fe3+，其化學方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4══5Fe2（SO4）3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O；故答案為：2?10?85218；

（5）①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化橡膠管，不能與堿性滴定管、酸性滴定管配合使用，

故答案為：堿；?KMnO4 具有強氧化性，會腐蝕橡膠；

②5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

5 1

n(Fe2+) 0.01000mol/L×0.0200L

計算可得；n(Fe2+)=0.001mol;

那麽 250mL 溶液中含有 Fe2+=0.001 mol×

250

=0.01mol;

FeSO4?7H2O的量為0.01mol，質量=0.01mol×278g/mol=2.78g；

質量分數=