其實焰色，CrO4酸根都不錯，可惜樓主不讓用……
但這個用初中的方法也不難
為了檢驗Ba2+,需要排除Ca2+和Ag+
取少量的溶液，加入足量稀鹽酸，Ag+變為AgCl沈澱，過濾除去沈澱
得到含有Ba2+,Ca2+的溶液
再剩下就不是非常嚴謹了
滴加1滴硫酸，出現沈澱就有Ba2+,
這是因為Ba2+和Ca2+硫酸鹽的溶解性差別比較大（盡管壹個微溶，壹個難溶），壹滴硫酸不足以使Ca2+沈澱，但可以使Ba2+沈澱（這個得需要以後的溶度積的知識），所以可以鑒別
或者像樓上說得，用EDTA
排除Ca2+會更好（這個大學再知道也不晚）
對於弱酸制強酸，這個得需要高中的知識。
簡單來說，
酸都會電離出H+
強酸之所以制弱酸，是因為弱酸酸根比強酸酸根更容易“搶”到H+，這也是強酸弱酸的壹種性質（強酸弱酸定義初中沒有吧……）
比如CO32-就比Cl-容易得到H+
化學反應向容易反應的方向進行，所以宏觀上就是強酸制弱酸。
但正像剛說的：化學反應向容易反應的方向進行
有時候，搶H+遇上更強的“搶”離子，就是更強的“搶”離子先進行
比如出現沈澱就可以看作“搶”陽離子或陰離子
比如說AgCl比Ag2SO4更難溶，因此可以看作Ag+搶Cl-強於"搶"硫酸根
因此Ag2SO4可以轉化為AgCl
類似的妳以後還會遇到
CuSO4+H2S=CuS+H2SO4
其中
H2S弱酸而H2SO4強酸
CuS難溶，CuSO4易溶，所以Cu2+搶S2-，生成CuS
這也就是“弱酸制強酸”，但並不是因為酸性的差別發生這個反應，而是溶解性的差別……
至於CaSO4
可溶於稀HCl生成CaCl2和H2SO4
是完全不對的！！！！
CaCl2易溶於水，而CaSO4微溶
所以利用“搶”離子的觀點可以看出
是CaCl2和H2SO4生成CaSO4……
再說壹遍，這帖子中化學不好的就別再誤導人家了……