第壹單元 走進化學世界
化學是壹門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。
I.獲取藥品的原則
1、使用藥品要做到 "三不"：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得品嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品要註意節約：取用藥品應嚴格按照化驗室規定的量，如果沒有標明量，壹般取最小量，即液體取1-2mL，固體只要蓋住試管底即可。
3、用剩的藥品要做到 "三不"：即不能放回原瓶，不要丟棄，不能帶出實驗室，要放入指定容器。
4、實驗中如果眼睛濺入液體，要立即用清水沖洗。二、固體藥品的取用
1、塊狀或致密的固體顆粒壹般用鑷子取，
2、粉末狀或小顆粒的藥品用鑰匙（或紙槽）取。
3、用過的鑷子或鑰匙應立即用幹凈的紙擦幹凈。
二、液體藥物（存放在細口瓶中）的取用
1、少量液體藥物的取用--用帶橡皮頭的滴定管
滴定管應垂直懸掛在儀器上方，將藥液滴入儀器內接受藥液，不要讓滴定管吸液時滴定管與儀器壁接觸；不要將滴定管平放在實驗臺或其他地方，以免弄臟滴定管；不能使用未清洗的滴定管。滴管不能平放在實驗臺或其他地方，以免弄臟滴管；不能用未洗凈的滴管去吸另壹種試劑（滴管瓶上的滴管不能交叉使用，也不需要沖洗）
2．從細口瓶中取試液時，應將瓶塞取下，倒置在桌面上；倒出液體時，應使標簽朝向手掌，瓶口應緊貼試管口或儀器口，防止瓶口殘留的液體流下腐蝕標簽。
3、量筒的使用
壹、取用壹定體積的藥品液體可以用量筒測量。
讀數時必須把量筒平穩地放在視線與液面最低處的凹面上，保持量筒內液體的液面。如果向下看，讀數會偏高，如果向上看，讀數會偏低。
B、測量液體體積的操作：先將液體倒入量筒中，使其接近所需的刻度，然後用滴管加到刻度上。
註意：量筒是壹種計量器具，只能用於測量液體，不能用於長期儲存藥品，也不能作為反應的容器。不能用來測量過冷或過熱的液體，也不能加熱。
C．讀數時，擡頭看，讀數比實際體積低；低頭看，讀數比實際體積高。
三、酒精燈的使用
1、酒精燈的火焰：三層為外焰、內焰、中心焰。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，所以加熱時應將被加熱物放在外焰部分。
2、使用酒精燈的註意事項：A、酒精燈中的酒精不能超過體積的2/3；B、使用完酒精燈後必須蓋好燈帽，不能用嘴吹滅；C、絕對禁止向燃燒的酒精燈中添加酒精；D、絕對禁止用燃燒的酒精燈去點燃另壹盞酒精燈，以免引起火災。E、不使用酒精燈時，要蓋好燈帽，以防酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱但必須墊上石棉網的儀器有燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、氣瓶等。
4、給藥品加熱幹燥的儀器，應先預熱，然後固定在藥品下面加熱；加熱固體藥品時，藥品應平放，試管口應稍向下傾斜，以防水倒流進試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體的體積不能超過試管容積的 1/3，試管應向上傾斜 45°角，且不能將試管口對著自己或他人。或他人四、洗滌儀器：
1、用試管刷擦洗，擦洗時壹定要旋轉或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防損壞試管。
2、儀器洗幹凈的標誌是：玻璃儀器內壁附著的水既沒有聚集成水珠，也沒有流下來。
四、活動探究
1、關於蠟燭及其燃燒：P7-P9
2、關於人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究：P10-P12
六、綠色化學的特點：P6
第二單元：我們周圍的空氣
壹．基本概念
1.物理變化：不產生新物質的變化。如石蠟熔化、水蒸發
2、化學變化：產生新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特征：生成基本概念
新物質。化學變化壹定伴隨物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就能表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解度、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（易燃性、燃燒性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹，氧氣能助燃等。
5、純凈物：只由壹種物質組成。如 N2 O2 CO2 P2O5 等。
6、混合物：由兩種或兩種以上物質混合而成。如空氣、糖水等（裏面的成分各自保持原來的性質）
7、單質：由相同元素組成的純凈物。如 N2 O2 S P 等。
8、化合物：由不同元素組成的純凈物。如 CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由純凈物的兩種元素中的壹種元素氧元素組成的化合物。如 CO2 SO2 等。
10、化合物：由兩種或兩種以上物質反應生成另壹種物質的反應。a+b===ab
11、分解：由壹種反應物反應生成兩種或兩種以上其他物質的反應。ab===a+b
12、氧化：物質與氧氣的反應。(緩慢氧化也是氧化反應）
13、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而自身的質量和化學性質在反應前後沒有變化的物質。(也叫催化劑）[應講某種物質是某壹反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14、催化作用：指催化劑在反應中的作用。
二、空氣的成分
1、空氣中氧氣含量的測定--過量紅磷的燃燒實驗P23
問題：（1）為什麽紅磷壹定過量？(耗盡氧氣）
（2）能否用硫磺、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？ 不能，有新物質生成）
2．空氣的成分：
N2：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其他氣體和雜質：0.03%
3． 氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4．氮氣的用途：P24
5、稀有氣體的性質和用途：P25
6、空氣汙染：（空氣質量日報、預報）
（1）汙染源：主要是化石燃料（煤、石油等）的燃燒和工廠廢氣、汽車尾氣等。
（2）汙染物：主要是粉塵和氣體。例如二氧化硫壹氧化碳氮氧化物等。
三、氧氣的性質
1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣稍大，不易溶於水。在壹定條件下能液化成淡藍色液體或凝固成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，有氧化性，是常用的氧化劑。
（1）能支持燃燒：用木條點燃火星試驗，木條復燃。
（2）氧氣與某些物質反應：
參加反應的物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式
硫 S + O2 ==SO2 （在空氣中--淡藍色火焰；在氧氣中 - 紫藍色火焰）
鋁箔 4Al + 3O2 == 2Al2O3
碳 C + O2 == CO2
鐵 3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，產生火花，放出大量熱、產生黑色固體）
磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體 P2O5）
四、氧氣的實驗室制法
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應原理：
（1）雙氧水 水+氧氣
（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導管口要塞壹團棉花）
（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實驗裝置P34、P35
4、收集方法：密度比空氣大--向上排空氣法（將導管口對準量筒底部，便於收集時將量筒內的空氣趕出）
難溶於水或不易溶於水且不與水反應--排氣泡法（在開始產生氣泡時，因容器或導管內仍有空氣不能立即收集，當氣泡連續、均勻地逸出後才開始收集；當氣泡從鋼瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。用這種方法收集的氣體比較純凈。
5.操作步驟：
檢查：檢查裝置的氣密性。如 P37
裝藥：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
放置：將試管固定在鐵架臺上
點燃：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱，再加熱試管中的藥物部分。
收集：用引流法收集氧氣
拔出：收集完畢後，先將導管從水槽中拔出。
滅：熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用木柴的火星放入鋼瓶中，如果木柴復燃，說明瓶中的氣體是氧氣。
7、驗滿法：
（1）用向上排氣法收集：用木條將火星放在瓶口，若木條復燃，說明瓶內充滿氧氣。
（2）用排水法收集時：當氣泡從收集瓶口邊緣冒出時，說明瓶內充滿氧氣。
8、註意事項：
（1）試管口應稍向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水被加熱成水蒸氣，再凝結成水珠回到試管底部，而使試管破裂。
（2）導管不要伸入試管太深，只需稍稍露出橡皮塞即可，以便氣體容易排出。
（3）試管中的藥品應平放於試管底部，均勻加熱。
（4）夾子應放在試管的中上部（距試管口約 1/3）。
（5）用酒精燈的外焰加熱藥物部分；加熱時，先將酒精燈在試管下來回移動，使試管均勻受熱，再加熱藥物部分。
（6）用排水法收集氣體時，鋼瓶裝滿水後倒置在水槽中（鋼瓶口應在水面下），導管可伸向鋼瓶口；用向上排氣法收集氣體時，鋼瓶正放，導管口應緊貼鋼瓶底部。
（7）用排水法收集氣體時，應註意在導管口連續均勻地放出氣泡時收集氣體，否則收集的氣體會混入空氣。當氣泡從集氣瓶口冒出時，證明集氣瓶已滿。
（8）停止反應時，應先撤導管，後移酒精燈（防止水槽中的水倒流入試管中，造成使館破裂）
（9）盛滿氧氣的集氣瓶要放正，瓶口用玻璃片蓋住。
（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，應在試管口塞壹小團棉花。
V.工業制氧法--分離液態空氣法
在低溫下加壓，將空氣轉化為液態空氣，然後蒸發。由於液氮的沸點低於液氧的沸點，氮氣首先從液態空氣中蒸發，剩下的主要是液氮。
第 3 單元：自然界中的水
I.水的組成
1、電解水實驗：電解水是在直流電作用下發生的化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩個原子分別兩兩構成氫分子、氧分子，許多氫分子、氧分子聚集成氫、氧。
2、壹個正極氧氣，兩個負極氫氣
實驗現象表達式
電解水實驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為 1：2.負極氣體可以燃燒，正極氣體可以使木條的火星復燃。水 氧氣+氫氣（分解反應）
2H2O 通電 2H2↑+O2↑
3.從宏觀分析，水是由氫元素和氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子組成的，水分子是由氫原子、氧原子組成的。
4、水的性質
（1）物理性質：無色、無臭、無味的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
（2）化學性質：水在通電的條件下能分解成氫氣和氧氣，水還能與多種單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1、物理性質：無色無味的氣體，不溶於水，密度比空氣小，是同等條件下密度最小的氣體。
2、化學性質--可燃性。
在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，生成物只有水。
註意：氫氣和空氣（或氧氣）的混合物遇明火可能發生爆炸，所以點燃前必須檢驗純度。(檢驗純度的方法：收集壹試管氫氣，用拇指堵住試管口，將瓶口向下移到酒精燈的火焰上，松開拇指點燃，如果發出尖銳的啪啪聲說明氫氣不純，需要重新收集，再檢驗；聲音很小，說明氫氣比較純)。
三、分子
1、定義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。
2、分子的特點：
（1）分子很小，質量和體積都很小
（2）分子總是在不停地運動，溫度越高，分子的能量越大，運動速度越快。
（3）分子之間存在力和間隔。不同液體混合後的總體積通常不等於幾種液體簡單相加的體積，這是因為分子間存在壹定的作用力和間隔。(熱脹冷縮）
3、解釋在日常生活中，遇到的這些現象：
a：路過酒廠門口，沒有喝酒，卻能聞到酒香？
b：在卷煙廠工作，雖然不抽煙，但身上有壹股煙味？
c：衣服洗完晾幹後，濕衣服變成了幹衣服。那麽，水到哪裏去了？
d：糖放在水裏會消失，但水卻有甜味。為什麽？
e．半杯酒精倒入半杯水中，杯子卻沒有滿。發生了什麽事？
四、原子
1、定義：原子是化學變化中最小的微粒
2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重組。
3、分子和原子的比較：
原子 分子 備註
概念 化學變化中的最小微粒 維持物質化學性質的最小微粒。原子壹定比分子小嗎？
相似性 小、輕、有間隔。
同種原子具有相同的性質；
不同種原子具有不同的性質；小、輕、間隔。同類分子性質相同；
不同類分子性質不同；
異類 不能在化學反應中細分。在化學反應中，分裂成原子，再由原子重新組合形成新的分子。
相互關系 原子可以形成分子，分子又可以形成物質。如氧氣、氮氣等。原子也可以直接形成物質。如金屬 分子由原子組成。
更多的同類分子構成物質。物質由多少種微粒組成？
V.物質的分類、組成、構成
1.物質由元素組成
2.構成物質的微粒有：分子、原子、離子
3.物質的分類 單質 純質 化合物 混合物
六、物質的結構
1.物質的結構是什麽？沈澱）（2）、過濾（3）、消毒（加氯或二氯甲烷）
2、活性炭凈水的作用：具有多孔結構，對氣體、蒸汽或膠體固體有很強的吸附能力。它能吸附色素，使液體無色，還能除去異味。
3、硬水和軟水
（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物。
（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質的分類方法
1、過濾法：分離可溶性物質和不溶性物質組成的混合物（註："壹棒""二低"）"三靠"）
2、蒸餾法：分離沸點不同的物質組成的混合物
八、愛護水資源
1、人類擁有的水資源P57-P59
2、我國的水資源與水汙染：水汙染的主要來源：工業汙染、農業汙染、生活汙染。
3、愛護水資源--節水標誌
（1）節約用水，提高水的利用率節約用水，壹方面要防止水的浪費，另壹方面要通過采用新技術、改革工藝、改變習慣，減少大量的工業、農業和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水體汙染的途徑：A.減少汙染物的產生 B.治理汙染水體，使其達標排放 C.在農業生產中推廣使用農家肥，合理使用化肥和農藥 D.生活汙水集中處理後再排放。
第四單元 物質構成的奧妙
壹、原子的構成：
質子：1個質子，帶1個單位的正電荷
原子核（+）
中子：不帶電
原子
不帶電的電子（a） 1個電子，帶1個單位的負電荷
1．原子的組成 有三種粒子：質子、中子和電子。但並非所有原子都由這三種粒子組成。例如，有壹種氫原子只有質子和電子，沒有中子。
2、在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），每個質子所帶的正電荷數為1個單位，所以核電荷數=質子數，由於原子核內質子數與核外電子數相等，所以原子中核電荷數=質子數=核外電子數。
原子中存在帶電粒子，為什麽整個原子不帶電呢？
原子是由原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子組成的，原子核是由質子和中子組成的，質子帶正電，中子不帶電；原子核帶的是正電荷（核電荷數），核外電子帶的負電荷與電子相等，但電性相反，所以整個原子不帶電。
二：相對原子質量：--國際上以碳原子質量的1/12為標準，把其他原子的質量與它比較得出的比值作為這個原子的相對原子質量。
元素原子的相對原子質量=元素原子的實際質量/（碳原子的實際質量×1/12）
註：
1.相對原子質量只是壹個比值，而不是原子的實際質量。它的單位是 1，省略了 。
2.在相對原子質量計算中，碳原子選擇的是碳 12，是含有 6 個質子和 6 個中子的碳原子，它的 1/12 的質量約為 1.66×10-27 千克。
三、元素：
1．定義：核電荷數（即原子核中質子數）相同的壹類原子的總稱。
2、地殼中依次含有的元素：O Si Al Fe
含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素
3、元素、原子的區別與聯系
元素 原子
概念 核電荷數相同的壹類原子的總稱。化學變化中最小的粒子。
區別 只講種類，不講數量，沒有數量多寡的意義。即講種類，有講數量，有數量多或少的意義。
使用範圍 適用於描述物質的宏觀構成。用於描述物質的微觀構成。
舉例 例如：水含有氫元素和氧元素。即：水是由氫元素和氧元素組成的。水是由氫元素和氧元素組成的。例如：壹個水分子由兩個氫原子和壹個氧原子組成。
接觸 元素的最小微粒
元素 ================================= 原子
壹類原子的總稱
4.元素符號的意義：
A.表示壹種元素。
B.表這種元素的原子
例：O.N.的意義。意義：
5、元素符號的書寫：記住常見元素符號
金屬元素
6、元素的分類
非金屬元素液態固態氣體氣態稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1．核外電子的排布步驟--用元素的原子結構示意圖表示
2、理解原子結構示意圖的意義--1-18號元素的原子結構示意圖
3、元素的性質與最外層電子數的關系
< p>A、稀有氣體元素：最外層電子數為8（氦為2）結構穩定，性質穩定。B、金屬元素：最外層電子數壹般小於4，易失去電子。
C、非金屬元素：最外層電子數壹般大於或等於4，易得電子。
4、離子的形成：原子得失電子形成帶電原子
原子得電子--帶負電--形成陰離子
原子失電子--帶正電--形成陽離子
5、離子的表示方法--離子符號。離子符號表示法為Xn+或Xn-，X表示化學式中元素符號或原子團，X右上角的 "+"或"-"表示離子帶正電或負電，"n "表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+ 表示壹個帶三個正電荷單位的鋁離子；3SO42- 表示三個帶兩個負電荷單位的硫酸根離子。
V.化學式
1.定義：用元素符號表示物質組成的式子。
2、含義：
（1）．表示壹種物質；
（2）．表示構成這種物質的元素；
（3）.表示各種元素的原子數之比；
(4)表示該物質的壹個分子（適用於由分子組成的物質）。
例如，HO2 的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；
水是由水分子組成的；
水分子是由氫原子和氧原子組成的；
壹個水分子是由 2 個氫原子和 1 個氧原子組成的
六、化合價
1、O 通常顯-2 價，氫通常顯+1 價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。
2、化合價的應用：根據化合物中各元素化合價的代數和為 0。
3、根據化合價的正負寫化學式，根據氨的左正右負特寫。
4、記住常見元素的化合價
七、1、元素符號前面的數字：原子個數2N
2、化學式前面的數字：分子個數2H2O
3、離子符號前面的數字：離子個數
4、元素符號右上角的數字：離子所帶的電荷 Mg2+
5 、元素符號正上方的數字：元素的化合價
6 、元素符號右下角的化學式：H2O 分子中所含的原子數
八、相對分子質量：：化學式中各原子的相對原子質量之和
e.g.：H2O 的相對分子質量＝1×2＋16＝18 CO2 的相對分子質量＝12＋16×2＝44
NaCl 的相對分子質量＝23＋35.5＝58.5 KClO3 的相對分子質量＝39＋35.5＋16×3＝122.5
根據化學式，還可以計算出化合物中各元素的質量比。
例如，在 H2O 中，氫與氧的質量比為：：1×2:16=2:16=1:8
在 CO2 中，碳與氧的質量比為：：12:16×2=12:32=3:8
例如，計算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮的質量分數
首先，計算硝酸銨的相對分子質量。計算硝酸銨的相對分子質量 = 14 + 1 × 4 + 14 + 16 × 3 = 80
2.然後計算元素氮的質量分數：
第六單元：碳和碳的氧化物
I.碳的幾種單質
1.金剛石（分散性好，硬度大）
2.石墨（軟、滑、導電、耐熱）
3.C60（由分子組成）
性質：
1．室溫下不活躍
2.易燃 C+ O2===（點燃） CO2 2C+ O2=== 2CO
3. 還原性 C+2CuO===2Cu+ CO2
四、無定形碳 1.木炭和活性炭吸附
2.焦炭煉鋼
3． 炭黑顏料
二、實驗室制取 CO 2
1．物理性質：通常為無色無味氣體，密度略大於空氣，能溶於水
化學性質：壹般不能燃燒，也不支持燃燒，更不能供給呼吸
與水反應 CO2 + H2O == H2 + CO3
與石灰水反應 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O
2．石灰石（或大理石）和稀鹽酸
3. 原理 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
4.實驗裝置：常溫下固液分離
收集方法：向上排空氣法
5.檢驗：（驗證）用澄清石灰水（驗滿）燒木條置於量筒口
6.實驗：（驗證）用澄清石灰水（驗滿）燒木條置於量筒口
7.檢驗：（驗證）用澄清石灰水（驗滿）燒木條置於量筒口
8.用途：滅火、氣體肥料、化工原料、人工降雨用幹冰和制冷劑
三、CO 的性質
1、物理性質：通常為無色無味氣體，密度略大於空氣，密度很低。物理性質：通常是無色無味的氣體，密度比空氣稍小，不溶於水
化學性質：可燃性 2CO+ O2=== 2CO2
還原性 CO+ CuO=== Cu+ CO2
毒性：因缺氧而中毒
第七單元：燃料及其作用
I.燃燒條件
1.易燃物質
2.氧氣（或空氣）
3.達到燃燒所需的最低溫度（也稱為燃點）
II.滅火的原則和方法
1. 清除可燃物或將可燃物與其他物體隔離
2. 隔離氧氣和空氣
3.溫度降至燃點以下
三、化石燃料：煤、石油和天然氣
化石燃料對空氣的影響：燃燒煤和汽油會汙染空氣
4. 清潔燃料：乙醇和天然氣
5.能源1.化石燃料；2.氫氣；3.太陽能；4.核能
開發和利用這些能源不僅可以部分解決化石燃料枯竭的問題，還可以減少對環境的汙染。
第八單元：金屬和金屬材料
壹．金屬活動性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性依次減小
II．合金的定義：在金屬中加熱某些金屬或非金屬，可以制成具有該金屬特性的合金。
三、常見合金：鐵合金、鋁合金、銅合金。
三、金屬的性質
1．物理性質：有光澤、能導電、能導熱、有延展性、有曲率
2．化學性質：金屬與氧反應 4Al + 3O2 == 2Al2O3; 3Fe + 2O2 == Fe3O4 ;
2Mg + 2O2 == 2MgO ；2Cu + 2O2 ==2CuO
金屬酸反應 Mg+ 2HCl===MgCl2+H2↑
Mg+ H2SO4===MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl=== 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+ 2HCl===ZnCl2；2Cu+O2；2Cu+O2====2CuO 2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+2H2SO4====ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
金屬與溶液反應 2Al+3CuSO4====Al(SO4)+3Cu
Cu+ Al(SO4)===Cu(NO3)+2Ag
Four、金屬資源的利用
1.煉鐵：1.原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石
2.原理：Fe2O3 + 3COFe2O3 + 3CO == 2Fe| + 3CO2
3. 設備：高爐
二、腐蝕與防護：1.鐵生銹的條件與氧氣和水蒸氣等化學變化有關
2、防止鐵生銹的方法：1、幹燥；2、加保護膜；3、改變其內部結構
3、金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕；2.回收利用金屬；3.有計劃地合理開采礦產；4.尋找金屬的替代品
4、p