壹、含有不飽和鍵的有機化合物(如)
例如:烯烴、炔烴、植物油、裂化汽油等。由於與溴水中的溴發生加成反應，溴水褪色。
二是含有醛基的有機物能使溴水褪色。
例如醛、甲酸、甲酸酯、還原糖等。，能被溴水氧化，使溴水褪色。
第三，苯酚使溴水變色。
因為苯酚能與溴水反應生成三溴苯酚白色沈澱，所以溴水會褪色。
四、較活潑的金屬會使溴水褪色。
如鎂粉、鋅粉具有很強的還原性，與溴水反應使溴水褪色。
五、壹些堿性物質能使溴水褪色。
比如解，解等。能與溴水反應使其褪色。
不及物動詞強還原性物質
比如溴水會褪色，因為可以還原。
七、可溶性銀鹽
比如溶液可以使溴水褪色，因為它與溴水中的離子反應生成淡黃色沈澱，使天平向右移動，從而使溴水褪色。
八、某些有機溶劑能使溴水褪色。
例如，甲苯和四氯化碳等有機溶劑會因萃取而使溴水變色。溴在有機溶劑中呈橙色(或棕紅色)。
氟水通過比表面積大的活性氧化鋁吸附過濾層。在PH 5 ~ 6的條件下，水中的氟離子被吸附生成不溶性氟化物而被去除。反應式如下:R2SO4+2f-= R2F2+SO42-
吸附劑失效後，用硫酸鋁溶液再生，恢復吸附能力。當原水PH值大於7時，壹般用二氧化碳氣體進行調節。
實驗壹
1)原理:NaClO+NaCl+H2SO4 Cl2 +Na2SO4 +H2O。
2)實驗設備
A.實驗材料:次氯酸鈉溶液、氯化鈉固體、40%硫酸和氫氧化鈉溶液。
B.實驗儀器:125ml蒸餾瓶*1。
60ml分液漏鬥*1
100毫升燒杯*1
若幹個125ml氣瓶；鐵架子、燒瓶夾和十字夾；幾個導管，乳膠管，單孔和雙孔橡皮塞。
3)實驗:
(1)向蒸餾瓶中加入30毫升次氯酸鈉溶液和10克氯化鈉；
(2)向分液漏鬥中加入40%硫酸；
(3)向燒杯中加入壹定量的氫氧化鈉溶液；
(4)根據準備好的CO2連接儀器(見圖)；
(5)檢查裝置的氣密性；
(6)將硫酸溶液逐滴加入次氯酸鈉溶液和氯化鈉的混合物中；
(7)收集容器中的氯氣。
4)實驗結果及分析
滴入混合溶液的硫酸溶液反應程度小，速度慢，氯氣產量低，氣體容器很難充滿氯氣，實驗改進效果不理想。出現這種情況的原因應該有三:壹是次氯酸鈉溶液濃度過低(有效氯>；=5%);其次，次氯酸鈉的水解使溶液呈強堿性，其中的氫氧根離子先與氫離子反應，浪費了壹部分硫酸，所以硫酸剛加入混合物時沒有明顯現象；第三，這個反應是溶液對溶液的反應，不攪拌很難完全反應。為了達到更好的效果，需要在藥物上下功夫，尋找壹種水解後呈弱堿性溶液的固體藥物來代替次氯酸鈉溶液。
實驗二
1)原理:ca(clo)2+CaCl 2+2h2so 4 2ca so 4+2cl 2+2h2o。
2)實驗設備
a實驗材料:漂白粉濃縮液(每份含有效氯0.2g)、40%硫酸和氫氧化鈉溶液。
B.實驗儀器:同實驗壹。
3)實驗:
(1)將10片漂白粉放入蒸餾燒瓶中；
(2)-(5)同實驗壹
(6)將硫酸溶液滴入蒸餾瓶中，使其與漂白粉濃縮液反應；
(7)同實驗壹
4)實驗結果及分析
硫酸溶液滴入燒瓶中與漂白粉濃縮液接觸後，固體表面產生大量氣泡和黃綠色氣體。但隨著時間的推移，反應趨於緩慢，加入硫酸或氯化鈉溶液並不能加快反應速度。表明其速度的減慢不是由於氫離子濃度或氯離子濃度的降低。另壹方面，該反應的方程式與硫酸與塊狀碳酸鈣反應時生成的硫酸鈣會包覆在碳酸鈣表面，阻礙反應深入有關。據推測，這種反應速度的減慢也是由於漂粉精表面包覆了硫酸鈣所致。為了解決這個問題，應該使用其他酸來代替硫酸。
實驗三
1)原理:Ca(ClO)2+4HCl 2Cl2+CaCl2+2H2O。
2)實驗設備
A.實驗藥物:漂白粉片，1mol/L鹽酸。
B.實驗儀器:同實驗壹。
3)實驗:(1)將10片漂白粉放入蒸餾燒瓶中；
(2)向分液漏鬥中加入1mol/L的鹽酸；
(3)-(5)同實驗壹；
(6)將鹽酸逐滴滴入燒瓶中；
(7)同實驗壹
4)實驗結果及分析
鹽酸滴入燒瓶中與漂白粉濃縮液反應後，產生大量黃綠色氣體，並從固體表面穩定持續地產生氣泡，容器內可得到純凈的氯氣。當反應趨於停止時，加入鹽酸可以繼續生成氯氣。
實驗三成功克服了實驗二中硫酸鈣生成阻礙反應的缺點。實驗三是固液反應，也克服了實驗壹液液反應不完全、產率低的缺點，其產氣量大，可以作為氯氣的穩定氣源。
由於反應只需1mol/L的稀鹽酸即可在室溫下發生，與傳統的加熱條件下濃鹽酸制氯氣的方法相比，不僅避免了大量氯化氫氣體的雜質幹擾，而且大大提高了鹽酸的利用率；另外，由於反應比較徹底，反應產生的氯氣可以通過簡單計算公式中各物質的摩爾數來量化；此外，該反應所需設備簡單，在氯氣的制備和系列實驗中或在有機物的鹵化反應中有明顯的實用價值，克服了傳統方法的缺點，比傳統方法有更大的優勢，可以說是替代它用於氯氣生產的新途徑。