第壹單元：
考點1． 化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學。
考點2． 原子—分子論的創立使化學進入了壹個嶄新的時代
英國科學家道爾頓提出了近代原子學說；原子—分子論的創立使化學真正成為壹門獨立的學科。1869年，俄國化學家門捷列夫（俄國人）發現了元素周期律和元素周期表。
考點3． 蠟燭及其燃燒的探究
實驗步驟 現象 結論
用壹幹燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振蕩 燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳
考點4 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋、化學方程式
探究呼出氣體的性質
⑴向壹個盛空氣的集氣瓶和壹個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩 盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，
盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳
⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒；
燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣
⑶取壹塊幹燥的玻璃片對著呼氣，並與放在空氣中的另壹塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣
考點5 化學實驗基本操作
（1） 取用藥品應遵守的原則
① “三不”原則：即不得用手觸摸藥品；不得品嘗藥品的味道；不得把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味。
② “少量”原則：應嚴格按照實驗規定的用量取用藥品；如果實驗沒有說明用量，壹般按少量取用，即液體取1 mL—2 mL，固體只須蓋滿試管的底部。
③ “處理”原則：用剩的藥品，不得放回原瓶，不得隨便亂扔，不得帶出實驗室，要放入指定的容器中。
（2） 藥品的取用
取用粉末狀固體藥品壹般用藥匙，塊狀、顆粒狀藥品用鑷子夾取。使用之前和使用之後的藥匙或鑷子都要用幹凈的紙擦拭幹凈。
（3） 藥品的保存：固體藥品通常存放在廣口瓶裏，液體藥品通常存放在細口瓶裏。
（4）使用酒精燈時，要註意“三不”：① 不得向燃著酒精燈裏添加酒精；② 不得用燃著的酒精燈引燃另壹盞酒精燈；③ 不可用嘴吹滅酒精燈。
（5）給玻璃容器加熱時，玻璃容器的底部不能與燈芯接觸；被加熱的玻璃容器外壁不能留有水滴；熱的玻璃容器不能用冷水沖洗；給試管裏的藥品加熱時，應先預熱等等。要註意安全。如用試管給液體加熱，試管口不能朝著有人的方向等等。
（6）儀器洗凈標誌：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（7）讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。註意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。
第二單元
考點1 空氣成分的發現。二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。
考點2．空氣的主要成分和組成。空氣的主要成分及體積分數
空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考點3．混合物和純凈物
純凈物：只由壹種物質組成。如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。
混合物：由兩種或多種物質混合而成。如空氣。
考點4．空氣是壹種寶貴的資源
氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途
成分 主要性質 主要用途
氧氣 化學性質：供給呼吸、支持燃燒
物理性質：無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大 潛水、醫療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等
氮氣 化學性質：化學性質不活潑
物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣略小 根據化學性質不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有氣體 化學性質：很不活潑（惰性）
物理性質：無色無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光 利用惰性作保護氣；用於航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用於激光技術，制造低溫環境等
考點5．物質的性質
（1）物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、密度、是否溶於水、揮發性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。
（2）化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。包括：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸堿性等。
考點6．空氣的汙染及防治
有害氣體：（CO）、（SO2）、（NO2）等，
（1）空氣中的有害物質
煙塵（可吸入顆粒物）
（2）空氣汙染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
（3）保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。
（4）城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣汙染的特點和汙染防治重點，目前計入空氣汙染指數的項目暫定為：二氧化硫、壹氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
考點7．測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法
（1）實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。
（2）實驗現象：⑴紅磷燃燒時產生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶裏，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。
（3）實驗成功的關鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅並使裝置冷卻到室溫後，打開彈簧夾。
（4）實驗討論：A。不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。B。進入瓶中水的體積壹般小於瓶內空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；②裝置漏氣，使外界空氣進入瓶內；③裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內水的體積減少。
考點8．氧氣的化學性質
⑴氧氣與壹些物質反應時的現象、化學方程式
木炭-------⒈發出白光⒉放出熱量3.生成氣體使澄清的石灰水變渾濁。C + O2 點燃 CO2
硫------⒈發出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出淡藍色火焰）⒉生成有刺激性氣味的氣體
S + O2 點燃 SO2
紅磷（暗紅）-------⒈產生大量白煙⒉放出熱量
4P + 5O2 點燃 2P2O5
鎂條——-⒈發出耀眼的白光⒉生成白色固體⒊放出大量的熱量4.有白煙生成
2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵絲——-⒈劇烈燃燒，火星四射⒉生成黑色固體⒊放出大量的熱量
3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
說明：⒈鐵絲在氧氣中燃燒實驗，預先放少量水或沙，防止熱的熔融物濺落瓶底，炸裂瓶底
⒉鐵絲在空氣中不能燃燒
⑵氧氣的化學性質比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性。
考點9．物理變化、化學變化
（1）物理變化：沒有生成新物質的變化。如：汽油揮發、冰雪融化、電燈發光等。
（2）化學變化：生成新物質的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。A——化學變化的基本特征是有新物質生成。B——化學變化中伴隨的現象是：顏色改變、放出氣體、生成沈澱等。C——化學變化中發生能量變化，這種變化以放熱、發光的形式表現出來。
考點10．化合反應、氧化反應、緩慢氧化
（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另壹種物質的反應。它屬於基本反應類型。
（2）氧化反應：物質跟氧發生的反應。
（3）化合反應與氧化反應的關系：
化合反應不壹定是氧化反應，氧化反應也不壹定是化合反應。
有氧氣參加的化合反應，同時也壹定是壹個氧化反應。
（4）緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發光現象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鐵生銹等。
考點11氧氣的實驗室制法
（1）藥品：A——過氧化氫與二氧化錳、B——高錳酸鉀、C——氯酸鉀與二氧化錳
（2）反應原理（化學方程式）
（3）實驗裝置：包括發生裝置和收集裝置（見右圖）
（4）收集方法：
A——排水法：因為氧氣不易溶於水。
B——向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣大。
（5）用高錳酸鉀制氧氣，並用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：
⑴檢查裝置的氣密性；
⑵將藥品裝入試管中，試管口放壹團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管；
⑶將試管固定在鐵架臺上；（註意：試管口應略向下傾斜）
⑷點燃酒精燈，先均勻受熱後固定加熱；
⑸用排水法收集氧氣（當導管口產生連續、均勻的氣泡時才開始收集）；
⑹收集完畢，將導管移出水槽；
這樣做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼熱的試管使試管炸裂。
⑺熄滅酒精燈。
（6）檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。
（7）驗滿方法：
A——用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條平放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明集氣瓶內的氧氣已滿；
B——用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
考點12．分解反應：壹種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。
考點13．催化劑和催化作用
催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。催化劑所起的作用叫催化作用。
考點14．氧氣的工業制法——分離液態空氣（物理變化）
考點15．裝置氣密性的檢查：用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，先把導管的壹端浸入水裏，後把兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。
第三單元
考點1．水的組成
水的電解實驗 實驗現象：
正、負電極上都有氣泡產生，壹段時間後正、負兩極所收集氣體的體積比約為1∶2（質量比為8：1）。而且將負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復燃。
實驗結論：
⑴水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
⑵水是由氫元素和氧元素組成的。
⑶在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。
關於水的正確說法：（1）水由氫元素和氧元素組成（2）水由水分子構成（3）每個水分子由二個氫原子和壹個氧原子構成。（4）水在4℃時，密度最大為1克/厘米3。（5）電解水產生氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。
考點2．物質的簡單分類
單質（壹種元素）：如：H2、O2、Fe、S等
純凈物（壹種物質）
物質 化合物（多種元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等
混合物（多種物質）
考點3．分子
A概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。註意：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為壹些物理性質（如顏色、狀態等）是由大量的分子聚集在壹起才表現出來，單個分子不能表現。
B．分子的基本性質 ⑴分子體積和質量都很小。 ⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態物質分子間隔最大。⑶分子在不停運動。⑷同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。
C．分子的內部結構
⑴在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的；
⑵同種元素的原子構成單質分子，不同種元素的原子構成化合物的分子。
考點4．原子
A．概念：原子是化學變化中的最小粒子。
B．化學反應的實質：在化學反應中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。
C．分子與原子的本質區別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。
金屬單質，如：鐵、銅、金等
D．由原子直接構成的物質：
稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣等
考點5．運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象
（1）物理變化和化學變化——物理變化：分子本身沒有變化；化學變化：分子本身發生改變。
（2）純凈物和混合物（由分子構成的物質）
A．純凈物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子；
B．混合物：由不同種分子構成的物質。
（3）溫度計（兩種——水銀溫度計內汞柱上升的原因是：溫度升高汞原子間的距離變大了！
考點6．生活用水的凈化 生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質。
A凈化方法
⑴靜置沈澱：利用難溶物的重力作用沈澱於水底，這樣的凈化程度較低。
⑵吸附沈澱：加明礬等絮凝劑使懸浮物聚集沈降。
⑶過濾：分離固體物質和液體物質。
⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物質和壹些可溶性雜質。
B．自來水廠凈化過程
原水→靜置→絮凝劑吸附沈澱→過濾→吸附（活性炭）→消毒→生活用水
考點7．過濾
⒈過濾所需的儀器和用品：漏鬥、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙。
⒉過濾操作要點：
壹貼：濾紙緊貼漏鬥的內壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）
二低：濾紙邊緣低於漏鬥邊緣，漏鬥裏的液面應低於濾紙邊緣
三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙壹邊；漏鬥下端管口緊靠燒杯內壁。
考點8．硬水及其軟化
⒈硬水與軟水
⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。
⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。
⒉硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水體中攪拌，易起浮渣的為硬水，泡沫較多的是軟水。
⒊使用硬水對生活生產的危害
⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。
⑵鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。
⒋硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾
考點9．制取蒸餾水過程與裝置見課本P57，
實驗討論：
⒈冷凝管內的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。
⒉蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。
⒊簡易裝置中導氣管很長起冷凝作用。
考點10．玻璃棒的使用
⒈引流：用於過濾或傾倒液體，防止液體外濺。
⒉攪拌：用於物質溶解或液體物質蒸發。
⑴溶解時，攪拌的作用是加速物質的溶解；
⑵蒸發時，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。
考點11．愛護水資源
節約用水
⒈愛護水資源的措施：
防止水體汙染
⑴工業廢水未達標排放水中
⒉水體汙染的主要因素： ⑵農業上農藥、化肥的不合理施用
⑶生活汙水的任意排放
⑴減少汙染物的產生
⑵對被汙染的水體進行處理，使之符合排放標準
⒊防止水體汙染的措施： ⑶農業上提倡使用農家肥，合理使用農藥和化肥
⑷生活汙水集中處理後再排放
考點12氫氣的物理、化學性質及用途
⒈物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小（密度最小）。
⒉化學性質：
⑴可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，放熱。
2H2 + O2 點燃 2H2O
如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時可能發生爆炸，所以使用氫氣前，壹定要檢驗氫氣的純度。
⑵還原性（氫氣還原CuO）
實驗現象：黑色粉末變紅色；試管內壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O
⒊氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬
第四單元
考點1．原子的構成
⒈構成原子的粒子
質子：壹個質子帶壹個單位的正電荷
原子核
原子 中子：不帶電
電子：壹個電子帶壹個單位的負電荷
⒉在原子裏，核電荷數＝質子數＝核外電子數，原子不顯電性。
考點2 相對原子質量
⒈相對原子質量的標準：碳-12原子質量的1/12。
⒉表達式：Ar=其他原子的質量/（碳-12的質量×1/12）
相對原子質量是壹個比值，單位為1，符號為“Ar”，不是原子的實際質量。
⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數＋中子數
考點3。元素
⒈元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的壹類原子的總稱。
⒉元素的種類決定於核電荷數（即核內質子數）。
⒊地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：氧、矽、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素。
⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。
考點4。元素符號
⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第壹個大寫字母來元素。
⒉書寫：
⑴由壹個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。
⑵由兩個字母表示的元素符號，第壹個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“壹大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符號表示的意義：⑴表示壹種元素；⑵表示這種元素的壹個原子（註意：當元素符號所表示的原子能直接構成物質時，它還能表示“某單質”。）例如：
①表示氫元素
H 2H：表示二個氫原子
②表示壹個氫原子 註意：元素不講個數，2H不能說成二個氫元素。
①表示鐵元素
Fe ②表示壹個鐵原子 3 Fe：表示3個鐵原子
③表示金屬鐵
考點5 物質組成、構成的描述
⒈物質由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。
⒉物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：
⑴水是由水分子構成的。
⑵水銀是由汞原子構成的。
⑶氯化鈉是由鈉離子（Na+）和氯離子(Cl-)構成的。
⒊分子是由原子構成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由二個氫原子和壹個氧原子構成的。
考點6 元素周期表簡介
⒈元素周期表的結構
原子序數———— ————元素符號
（核電荷數） ———— 元素名稱
————相對原子質量
⑴周期表每壹橫行叫做壹個周期，***有7個周期。
⑵周期表每壹個縱行叫做壹族，***有16個族（8、9、10三個縱行***同組成壹個族）。
⒉元素周期表的意義
⑴是學習和研究化學知識的重要工具；
⑵為尋找新元素提供了理論依據；
⑶由於在元素周期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發人們在元素周期表的壹定區域尋找新物質（如農藥、催化劑、半導體材料等）。
考點7 核外電子的分層排布
⒈電子排布——分層排布：第壹層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個。
⒉原子結構示意圖：
⑴含義：（以鎂原子結構示意圖為例）
⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系
元素的分類 最外層電子數 得失電子趨勢 化學性質
稀有氣體元素 8個（氦為2個） 相對穩定，不易得失電子 穩定
金屬元素 壹般少於4個 易失去最外層電子 不穩定
非金屬元素 壹般多於4個 易得到電子 不穩定
① 元素的化學性質決定於原子的最外層電子數。
②原子最外層電子數為8（氦為2）的結構稱為相對穩定結構。
⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：
原子：質子數＝核外電子數
陰離子：質子數＜核外電子數
陽離子：質子數＞核外電子數
考點8 離子
⒈定義：帶電荷的原子（或原子團）。
⒉分類
陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+
離子
陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-
⒊離子符號表示的意義：表示離子（或壹個離子），如：
Mg2+——表示鎂離子（壹個鎂離子）
2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷
表示兩個鎂離子
⑴離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；
⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在後。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如：
陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等
陰離子：Cl-、S2 等
⒋有關離子的小結
（1）離子所帶的電荷＝該元素的化合價
（2）常見原子團離子：
SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子
OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子
考點9 化學式
⒈化學式的寫法
A．單質的化學式
⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。
⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：它們的化學式用元素符號來表示。
B．化合物的化學式
正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。
2化學式的涵義（以CO2為例說明）
表示壹種物質：表示二氧化碳。
⑴宏觀上
表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。
表示該物質的壹個分子：表示壹個二氧化碳分子。
⑵微觀上
表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由壹個碳原子和二個氧原子構成（或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構成的）。
考點10 化合價
⒈元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的正上方
如：Na、 Cl、 Mg、 O。要註意化合價的表示方法與離子符號的區別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標在元素符號的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷，O2-表示每個氧離子帶2個單位的負電荷。
⒉元素化合價的壹般規律
（1）氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。
（2）在單質中元素的化合價為零。
⒊牢記常見元素的化合價
+1 鉀、鈉、氫、銀 +2 鈣、鎂、鋇、鋅
+3 鋁 -1 氯、氟、溴、碘
-2 氧 +2、+3 鐵
⒋常見根（原子團）的化合價
根的名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
離子符號 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-
化合價 +1 -1 -1 -2 -2 -3
第五單元
考點1 質量守恒定律
⒈質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。
⒉質量守恒定律的分析歸納：六個不變
原子的種類不變 原子的數目不變 原子的質量不變
元素的種類不變 元素的質量不變 反應物和生成物總質量不變
二個變 物質種類壹定改變 分子的種類壹定改變
壹個可能改變——分子總數可能改變
考點2 化學方程式
化學方程式的意義 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
⑴質：水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣。
⑵量：每36份質量的水在通電的條件下反應生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。
⑶粒子：每2個水分子在通電的條件下反應生成2個氫氣分子和1個氧氣分子。
考點3 化學方程式的書寫
⒈書寫原則：⑴以客觀事實為基礎；⑵要遵守質量守恒定律。
第六單元：碳和碳的氧化物復習提綱
壹、碳的幾種單質
1、碳的幾種單質的比較
名稱 金剛石 石墨 C60
外觀 無色 透明、正八面體形狀的固體 深灰色、有金屬光澤、不透明、細鱗片狀固體。 分子形似足球，有金屬光澤的固體，其微晶粉末呈黃色
導電性 幾乎不導電 良好 幾乎不導電
硬度 天然存在的最硬的物質 質軟，最軟的礦物質之壹 質脆
導熱性 很差 良好 很差
用途 作鉆石、切割玻璃，作鉆探機的鉆頭 鉛筆芯、電極、高溫潤滑劑等
材料、醫學和超導體等領域
2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質都是由石墨的微小晶體和少量雜質構成的，由於木炭和活性炭均具有疏松多孔的結構，因此他們具有較強的吸附能力，可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質等，可做吸附劑。因此，木炭和活性炭在制糖工業、食品工業、防毒面具制作等方面有重要的作用。
3、碳的幾種單質它們物理性質不同的原因：碳原子的排列方式不同。即結構不同。物質的組成結構 物質的性質 物質的用途
二、碳單質的化學性質
常溫下，碳單質化學性質穩定，幾乎與所有物質都不發生化學反應。但在高溫下可以與許多物質發生反應。
1、 可燃性：——作燃料
O2充足：C+ O2 CO2 （CO2無毒但可使人窒息而死）
O2不足：2C+O2 2CO （有毒，可與人體內的血紅蛋白結合導致中毒而死）
2、 還原性：——冶煉金屬
高溫下碳能跟某些氧化物反應，奪取其中的氧元素，使這些氧元素失去氧而發生還原反應。
如：2Fe2O3 + 3C? 4Fe+3CO2 C+2CuO? 2Cu+CO2 （現象：黑色固體變紅色，並有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產生）
CO2+C? 2CO（吸熱反應）
三、二氧化碳制取的研究
（壹）、制取氣體要考慮的因素：
1、 是否具有可操作性2、是否方便易行3、原料是否易得、便宜4、是否利於收集
（二）、實驗室制取二氧化碳
1、原料：大理石或石灰石與稀鹽酸
2、反應原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
3、裝置的選擇與設計：看書P111
親~~給最佳啊！