壹．教材分析
"化學計量學在實驗中的應用 "是以化學基本概念為基礎，與實驗緊密聯系，強調概念在實踐中的應用，對本節的教學具有重要的指導意義，對整個高中化學的學習乃至今後的繼續學習起著重要的指導作用。教材內容的特點是概念多，抽象難懂。教材從為什麽要研究這個物理量入手，指出它是微觀粒子和宏觀物質之間的聯系，認識到在實際應用中引入物質的量的意義，即引入這個物理量的重要性和必要性。然後介紹物質的量及其單位、物質的量與物質的微粒數的關系、物質的量與質量的關系。應註意不要隨意擴大和加深內容，增加學生學習的難度。
二、學情分析
對於 "物質的量 "這個新的 "量 "和 "摩爾 "這個新的".單位"，學生很陌生，也很抽象，但通過學習積累和生活經驗，他們已經知道生活中壹些常見的 "量 "和 "單位"，如長度、質量、時間、溫度、米、千克等。可以采用類比法，類比法是根據兩類或兩類物體之間的某些相同屬性，推出它們在其他屬性上也相同的壹種科學方法。如物質的量與其他學生熟悉的量的類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想解釋物質的量及其單位摩爾的含義，可以提高這兩個概念與其他概念之間的契合度，有利於加深對這兩個陌生概念的理解和掌握。
三、教學目標
1.知識與技能
（1）認識物質的量是描述微觀粒子集體的壹個物理量，認識摩爾是物質的量的基本單位
位；理解阿伏加德羅常數的含義，理解摩爾質量的概念。
（2）理解物質的量與微觀粒子個數的換算關系；理解物質的量、物質的質量、摩爾質量的換算關系
。
2．過程與方法
（1）通過類比的思想，幫助學生更好地理解、應用和鞏固概念。
（2）通過閱讀教材、參考資料和聯系生活實際，培養學生的自學習慣和探究意識。
（3）體驗學習物質的物理量的重要性和必要性。
3、情感態度與價值觀
（1）使學生認識到微觀與宏觀的相互轉化是研究化學問題的科學方法之壹，培養學生尊重科學的思維方式。
（2）調動學生參與概念形成的過程，體驗科學探究的艱辛與快樂。
四、教學重點、難點
1.教學重點
（1）物質的量的概念；
（2）物質的量與微粒數之間的相互轉化；
（3）阿伏加德羅常數的意義；
（4）通過物質的量、質量、摩爾質量的計算解決實際問題。
2．教學難點
物質的量的概念。
五、教學準備
多媒體、黑板
六、教學過程
1．教學方法
采用創設情境，通過故事（壹粒米的重量）和生活實例，以聚微觀成宏觀的科學思維方式，引出新的物理量--物質的量，架起宏觀與微觀的橋梁。通過讓學生列舉生活中常見的單位（箱、袋、打等）和抽象概念進行類比，對國際單位間類比的集合思想進行類比教學，將抽象概念形象化，使學生感受概念的產生過程，初步形成物質的量的概念並理解它的重要性。
2．高三化學教案優秀範例
壹、學習目標
1．學會從價的升降和電子轉移的角度分析理解氧化還原反應。
2．學會用 "雙線橋 "法分析價的升降和電子的得失，確定反應中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應的本質。
4、找出氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，並用韋恩圖表示，培養比較、類比、歸納、演繹的能力。
5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間的相互依存和相互拮抗的關系。
二、教學重點、難點
重點：氧化還原反應。
難點：氧化還原反應中價的變化與失電子的關系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設計思路
通過復習氯氣的主要化學性質所涉及的化學反應的介紹，結合題目1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別、並從電子轉移等角度進行系統分析，進而升華到構建氧化還原反應與四種基本 反應之間關系的概念。
四、教學過程
【情景導入】通過復習上節課氯的有關反應引入本節課的課題。先由學生寫出氯氣與鈉、鐵、氫、水的化學方程式，次氯酸鹽分解，此氯酸鈣與二氧化碳、水反應。
【練習】學生自己寫方程式，留待後面學習。
[過渡] 讓我們結合第壹章學到的氧化還原反應的定義，來判斷這些化學反應應該是氧化還原反應還是非氧化還原反應。
[媒體]
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Fe + 3Cl22FeCl3
H2 + Cl222HCl
Cl2 + H2OHCl + HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCl2 + 2HClO
2HClOO2↑ + 2HCl
[練習] 學生自己判斷、或分組討論分析。
[敘述] 現在在氯與鈉反應的方程式上標出反應前後化合價發生變化的元素。
[思考與討論] 學生回答下列問題：
1.是什麽決定了元素的化合價？
2.在什麽情況下元素的化合價會發生變化？
3.在同壹化學反應中，元素化合價升降的次數有什麽關系？
4.在同壹化學反應中，元素得到和失去的電子數之間有什麽關系？
[敘述] 說明如何用 "雙線橋 "法表示上述信息。
[板書]
[講述]氧化還原反應是電子轉移的反應。
氧化還原反應方程式的系數與反應過程中得到或失去的電子數有關。
在氧化還原反應中，失去電子的物質稱為還原劑，它發生氧化反應，具有還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高，失去電子，具有還原性，被氧化。
[思考與討論] 找出反應 2Na + Cl2 = 2NaCl 中的氧化劑和還原劑。
如何判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原？
[板書]
還原劑氧化劑
還原和氧化
氧化和還原
[思考與討論]
1．元素處於不同化合價時，在氧化還原反應中可能表現出哪些性質？並結合氯元素不同價態的代表性物質進行分析。
2. 氧化還原反應與四種基本反應有何關系？用圖示表示它們之間的關系。
3. 分析前面幾個反應中電子的轉移，並指出每個反應中的氧化劑和還原劑。
三、高三化學優秀教案示例
知識目標
使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理選擇合成氨的適宜條件；使學生理解應用化學原理選擇化工生產條件的思路和方法。
能力目標
培養學生對知識的理解、理論應用於實踐的能力和分析解決問題的能 力。
情感目標
通過學生對理論知識對生產實踐指導作用的理解，使學生樹立理論與實踐相結合的思想認識；並通過知識的運用培養學生的創新精神和科學方法。
本節教材體現了化學反應速率和平衡移動原理等理論對工業生產實際的指導作用，同時在應用理論的過程中，又進壹步加深了學生對所學理論的理解。
本教材分為兩部分：第壹部分主要是通過討論引導學生運用化學反應速率和化學平衡原理等知識，綜合考慮合成氨生產中的動力、設備、物料等實際情況，合理選擇合成氨生產條件。第二部分是拓寬思路的內容，主要探討合成氨的發展前景。
在第壹部分內容中，教材對於合成氨反應是壹個放熱、氣體總量縮小的可逆反應，首先要求學生運用所學知識，討論合成氨時為了使化學反應速率提高應采取的方法。在此基礎上，根據實驗數據，討論平衡混合物中含量增加應采取的方法。在這兩方面論述的基礎上，教材還結合合成氨生產在動力、材料、設備和催化劑活性等方面的實際情況，對氨合成中壓力、溫度和催化劑的選擇進行了較為具體的分析。此外，還結合合成氨生產工藝流程示意圖，簡要提到了濃度等條件對合成氨生產的影響，以及原料的回收利用等問題，以使學生了解在合成氨條件下應如何選擇，以提高綜合經濟效益為目的。
第二部分教學在第壹部分的基礎上討論合成氨的發展，拓寬學生的思路，主要目的不在於知識本身，而更應註重培養學生的創新精神和科學方法的訓練。
教學建議
第壹部分 "合成氨條件的選擇 "教學：
1．提出問題：對於合成氨反應，首先要研究如何提高單位時間內的產率，這是壹個化學反應速率問題。
2．回顧題幹結果：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。
3、組織討論：
①為了使氨氣的反應速率提高，應采取的方法。
②氨氣反應是可逆反應，在實際操作中，只考慮單位時間內的產率（化學反應速率問題）是不夠的，還需考慮如何使平衡混合物的含量最大（化學平衡移動問題）。
③對於合成氨是放熱反應，氣體總體積減小的可逆反應，要求學生運用所學知識，討論如何使平衡混合物的含量最大。
4.閱讀圖表實驗數據印證理論：讓學生閱讀表2-4中的實驗數據，知道應用平衡移動原理得出的結論與科學實驗的結果是完全壹致的，這將大大提高學生的學習興趣。
5．綜合以上論述，同時結合合成氨生產中動力、設備、物料等實際情況，具體研究合成氨條件的選擇。另外，結合合成氨生產工藝流程圖，簡述影響合成氨生產的濃度和原料的回收利用等問題，使學生明白合成氨條件的選擇應以提高綜合經濟效益為目的。
4．高壹化學教案
學習目標
1.知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能利用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算。
2．過程與方法：自學、探究、訓練
3、情感態度與價值觀：體會蓋斯定律在科學研究中的意義。
蓋斯定律的應用和反應熱的計算的重點和難點
學習過程
復習舊知
問題1、什麽叫反應熱？
問題 2、為什麽化學反應伴隨著能量的變化？
問題 3、什麽叫熱化學方程式？
問題4：書寫熱化學方程式有哪些註意事項？
問題5：熱方程與化學方程式的比較
熱方程與化學方程式的比較
化學方程式
熱方程
相同點
不同點
學習新知
壹、蓋斯定律
閱讀課本，回答下列問題：
問題1：什麽叫蓋斯定律？
問題 2：化學反應的 "反應熱 "與反應途徑有關嗎？與什麽有關？
習題
已知：H2(g)=2H(g);ΔH1=+431.8kJ/mol
1/2O2(g)=O(g);ΔH2=+244.3kJ/mol
2H(g)+O(g)=H2O(g);ΔH3=-917.9kJ/mol
2H(g)+O(g)=H2O(g);ΔH3=-917.9kJ/mol
< p> H2O(g)=H2O(l);ΔH4=-44.0kJ/mol寫出 1 mol H2(g) 與適量 O2(g) 反應生成 H2O(l) 的熱化學方程式。
II.反應熱的計算
例1，25℃，101Kpa，1.0g鈉與足量氯氣反應，生成氯化鈉晶體，放出18.87kJ的熱量，求生成1moL氯化鈉的反應熱？
例2、乙醇的燃燒熱：△H=-1366.8kJ/mol，在25℃、101Kpa下，1kg乙醇燃燒完全放出多少熱量？
例3、已知下列反應的反應熱：
（1）CH3COOH（l）＋2O2＝2CO2（g）＋2H2O（l）；△H1＝-870.3kJ/mol
（2）C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H2＝-393.5kJ/mol. -393.5kJ/mol
(3) H2(g) + O2(g) = H2O(l); ΔH3 = -285.8kJ/mol
計算下列反應的反應熱：
2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH (l); ΔH = ?
思考與分享通過上面的例子，妳認為在計算反應熱時應註意什麽？
課堂練習
1.在101 kPa下，1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出890 kJ的
熱量，CH4的燃燒熱是多少？燃燒1000 L CH4（標準狀況）產生的燃燒熱是多少？
2、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之壹。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：
C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l); ΔH = -2800kJ/mol 葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與燃燒的熱化學方程式相同。計算 100 克葡萄糖在體內完全氧化時產生的熱量。
5.高三化學優秀教案範文
壹．教學目標：
知識：說出綠葉中色素的種類和作用（了解）
說出葉綠體的結構和功能（了解）
描述光合作用及認識光合作用的過程（了解）
研究影響光合作用強度的因素
情感態度：通過了解光合作用的探索過程，認同科學家既要繼承前人的科研成果，又要善於吸收不同意見中的合理成分，還要有敢於質疑、勇於創新、用於實踐的科學精神和態度。
能力、技能：能進行相關的探究和實驗，學會提取和分離綠葉中的色素，在實驗、數據分析、思考討論、探究等相關問題的討論中，能運用語言表達和信息共享的能力。
二、教學重點：
重點：綠葉中色素的種類和作用；光合作用的發現和研究歷史；光合作用的光反射、暗反應過程及相互關系；影響光合作用強度的環境因素。
難點：光反射和暗反應的過程；探究影響光合作用強度的環境因素。
三、教具準備：實驗材料；ppt課件
四、課前準備：
五、教學過程
教學內容 教師活動 學生活動
（壹）介紹光合作用對自然界的意義：生成氧氣，然後緊接著形成地球臭氧層，直接或間接地為其他生物提供能量；促進碳循環。
（2）光合色素的實驗：探究光合色素的種類
講述光合色素的種類、吸收光譜
（3）葉綠體的結構 通過圖片和問題的引導，講述葉綠體的結構及其適應光合作用的特點。討論恩格爾曼的兩個實驗，交流表達方法
（四）光合作用的探究之旅 利用學生在課程開始時學習的有關光合作用的反應式，用填空的方式展示光合作用的定義。
引導學生通讀幾個主要的探究歷程資料，找出相關階段的發現或觀點。特別講述利用同位素追蹤氧的方向和碳的方向的實驗
（五）光合作用的過程 光反應：從利用光合色素捕捉的光能入手，輔以板書談話，能量是水脫氫釋放出氧氣，產生[h]；並使adp產生atp.強調光反應需要的條件是光、光合色素、酶。
暗反應：目的是二氧化碳獲得 h 並還原成葡萄糖。二氧化碳與 c5 化合物結合（固定二氧化碳）形成 2 個分子的 c3；部分 c3 獲得 [h] 還原成葡萄糖；部分 c3 形成 c5 繼續參與循環。
總結光合作用的實質：利用光能，產生[h]，將二氧化碳還原成葡萄糖，並將光能儲存在較穩定的糖類中。
用表格再現光合作用兩個階段的各種變化。以及兩個階段之間的關系。
（六）影響光合作用強度的因素及呼吸作用與光合作用的關系 設計情景，引導學生理解二氧化碳濃度、光照強度、溫度對植物光合作用強度的影響。以哈密瓜為例，分析呼吸作用和光合作用之間的關系。
(vii) 化學能 自養生物；無氧呼吸的概念，並以葉綠體窘迫為例。