2.然後加入過量的BaCl？解決方案，去掉Na？SO4:BaCl？+Na？那又怎樣？= =巴索？↓+2NaCl
3.然後加入過量的NaOH溶液去除MgCl？:MgCl？+2NaOH==Mg(OH)？↓+2NaCl
4.然後加過量的Na？CO？解決方法，去除CaCl？還有BaCl？(兩個反應方程式):Na？CO？+CaCl？==CaCO？↓+2 NaCl；Na？CO？+BaCl？==BaCO？↓+2NaCl
5.最後滴加適量鹽酸至無氣體產生，除去NaOH和Na？CO？(pH試紙可以檢測PH，也有兩個反應方程式):HCl+NaOH==NaCl+H？o；2HCl+Na？CO？==2NaCl+H？O+CO？↑
6.蒸發溶液以沈澱NaCl晶體。
原鹽中含有沈澱物等不溶性雜質和Ca2+、Mg2+等可溶性雜質？2-?等等。不溶性雜質可通過過濾去除，而可溶性雜質如Ca2+、Mg2+和SO42-可通過加入BaCl？，NaOH和Na？CO？溶液通過沈澱去除，BaCO？固體和氫氧化鈉溶液除去。然後蒸發水分，得到純凈的精鹽。
擴展數據:
儀器:
藥物:粗鹽、蒸餾水、BaCl？溶液，NaOH溶液，Na？CO？溶液，鹽酸。
設備:托盤天平(含重量)、量筒、燒杯、玻璃棒、藥勺、漏鬥、濾紙、鐵架子(帶鐵環)、蒸發皿、酒精燈、坩堝鉗、膠頭滴管、研缽、杵、火柴、幾張小紙片。
過濾時註意壹崗兩低三斜。
①“壹貼”是指濾紙的折疊角度要與漏鬥內壁的直徑壹致，使濕潤的濾紙緊貼漏鬥內壁，不能有氣泡，因為如果有氣泡，會影響過濾速度。
②“兩低”是指濾紙邊緣略低於漏鬥邊緣，在整個過濾過程中，濾液液面應始終低於濾紙邊緣。這樣可以防止雜質不經過濾直接流入燒杯，使未過濾的液體與濾液混合，使濾液渾濁，達不到過濾的目的。
③“三引”是指將待過濾的液體倒入漏鬥時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯口要靠在傾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流)，防止液體飛濺和待過濾的液體沖破濾紙；二、玻璃棒下端要輕輕靠在三層濾紙上，防止折斷(三層濾紙壹邊比壹層濾紙厚，三層濾紙不易折斷)；第三，漏鬥的頸部應靠近接收濾液的接收器內壁，以防止液體濺出。
參考資料:
百度百科-原鹽的提純