所以，答案是:100？毫升容量瓶；
(2)向溶液中加入過量鐵粉，使其充分反應，過濾，濾液通過操作A得到晶體，用少量冰水洗滌，得到純凈的綠礬晶體。操作A的操作順序依次為蒸發濃縮、結晶沈澱、過濾洗滌、幹燥和稱重；用少量冰水洗滌的目的是去除附著在晶體表面的硫酸等雜質，降低綠礬在低溫下的溶解度，還原FeSO4？7H2O損失；
所以，答案是:蒸發濃縮；？過濾；？在洗滌過程中減少硫酸亞鐵？7H2O損失；
(2)鐵離子與硫氰酸鉀反應生成血紅色溶液，亞鐵離子被高錳酸鉀溶液氧化，所以實驗設計如下:取少量樣品於試管中，加水溶解後分成兩份，壹份加入少量KSCN溶液，溶液呈血紅色證明被氧化， 並在另壹部分加入少量KMnO4酸溶液，KMnO4溶液褪色，說明含有亞鐵離子，說明樣品部分變質；
所以答案是:在試管中取少量樣品，加水溶解後分成兩份。在壹份中加入少量KSCN溶液，溶液呈血紅色。另壹部分加入少量KMnO4酸溶液，KMnO4溶液會褪色，說明樣品部分變質。
(3)①根據圖像分析，78℃時，固體質量變為6.72g，硫酸加熱時質量減少，假設x晶體丟失，則8.34g FeS04？7H20樣品物質的量=8.34g278g/mol=0.03mol，
硫酸亞鐵？7H2O △。？硫酸亞鐵？(7-x)H2O+xH2O
0.03mol？0.03毫摩爾
0.03 xmol×18g/mol = 8.34g-6.72g = 1.62g
x=3
所以加熱到78℃時，固體是FeSO4？4H2O
所以答案是:FeSO4？4H2O
(2)所有晶體失去結晶水，得到固體質量為8.34克-0.03摩爾×7×18克/摩爾= 4.56克；對應的溫度是633℃；；取適量在380℃獲得的樣品P，在沒有空氣的情況下加熱至650℃。結晶水B全部流失，加熱分解硫酸亞鐵得到紅棕色物質Q，判斷為Fe2O3。同時生成兩種無色氣體，兩種氣體的組成元素相同，摩爾質量差為16，判斷為SO2和SO3。因此，反應的化學方程式為:2FeSO4 θ Fe2O3+。
所以答案是:2？feso4═fe2o3+so2↑+so3↑；
(3)I、II中生成的氣態物質為二氧化硫和三氧化硫氣體，三氧化硫由於沸點低，冷卻後變成液態。二氧化硫可通過其還原和漂白選擇性試劑驗證，剩余的二氧化硫汙染空氣，需要吸收；設備連接的順序是:C → A → B → F → E → D。
所以答案是:A→B→F→E→D；
二。試劑X的名稱可用二氧化硫的可漂性選擇品紅溶液來驗證，也可用溴水或高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫反應脫色來驗證；
所以答案是:品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液；