酸堿指示劑
1.酸堿指示劑的變色原理
酸堿指示劑本身是壹種弱有機酸或堿；
如果:溶液的pH值發生變化？* * *軛的酸堿對分子結構互相變化？變色？溶液變色？指示終點的到來
例:指示劑甲基橙在不同pH值的溶液中離解變色；
欣？H+ +在-
紅色(醌型)和黃色(偶氮型)
在堿性溶液中，平衡向右移動:紅色？黃色；反之亦然。
2.指示劑變色的pH範圍
以弱酸型HIn為例:HIn？H+ +在-
酸性顏色堿性顏色
溶液的顏色由[In-]/[HIn]決定。但肉眼看不出他有任何細微的變化。壹般來說:
什麽時候，欣的顏色被觀察到了，pH？PK hin-1；
當觀察顏色時，pH值。pHHIn + 1 .
" pH = pKHIn 1" (46)
稱為指示劑變色的pH範圍；在此範圍內，指示器是混色的。
但由於人眼對各種顏色的敏感度不同，指示劑的變色範圍偏向pKHIn的壹側。
例:甲基橙的PK hin為3.4，變色範圍為pH: 3.1 ~ 4.4(理論值為2.4~4.4)。
三。影響指示劑變色範圍的其他因素
(1)指示劑劑量
雙色指示器:少用為宜。
單色指示器:劑量多少會改變變色的範圍。
例子:酚酞，酸形式？無色，堿性？紅色
當指示劑的濃度c增加時，它會在較低的pH值下變色。
(2)溫度:t？欽？PH範圍；
(3)溶劑:欽；
(4)鹽類:欽；
(5)順序:從無？是的，從淺？顏色較深，顏色變化劇烈；
四。混合指示菌
特點:變色劇烈，變色範圍窄。
類型:指示劑+背景色(惰性染料)？使用顏色互補
指標+指標？使用顏色互補
(兩種顏色差別很大，容易觀察)
例子:甲基橙從紅色？橙色不適合觀察，尤其是在光線下，但如果將0.1%甲基橙溶液與同體積的0.25%酸性靛藍(靛藍胭脂紅)水溶液混合，效果就很好了:
在pH？3.1變紫(紅+藍)？PH=4.1灰色(橙色+藍色)？pH？4.4綠色(黃色+藍色)的系列顏色變化在燈光下也很容易觀察到。