高錳酸鉀是氧化性的，可以將二氧化硫氧化成硫酸並去除，所以答案是:檢查設備的氣密性；酸性高錳酸鉀溶液；
(2)二氧化硫中硫的化合價為+4，屬於中價態，既是氧化態又是還原態。高錳酸鉀具有強氧化性，離子方程式為5so 2+2mo 4-+2h2o·═2mn 2 ++ 5so 42-+4h+。當A中的KMnO4溶液沒有完全褪色時，說明二氧化硫已經完全脫除，避免了二氧化硫與可溶性矽酸鹽的反應。
所以答案是:A中的酸性KMnO4溶液不褪色，Na2SiO3溶液出現白色沈澱；
(2)①二氧化硫中硫元素的化合價為+4，具有氧化性。二氧化硫氣體在室溫下與H2S溶液反應生成黃色固體硫磺(單質)和水，反應方程式為2h2s+SO2═3s+2h2o；
如果在NaOH溶液中通入大量SO2生成NaHSO3，方程式為SO2+NaOH═NaHSO3，離子方程式為SO2+OH-═HSO3-.
所以，答案是:2h2s+SO2═3s↓+2h2o；so2+oh-═hso3-；
②BaCl2溶液中無明顯現象，故分為兩部分。壹部分滴加氯水溶液，氯水中有氯分子，具有氧化性，可將二氧化硫氧化成+6價硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成白色硫酸鋇沈澱。反應方程式為Ba2 ++ SO2+Cl2+2h2oθbaso 4↓+4h ++ 2cl-，另壹部分為Ba2++。二氧化硫與水生成亞硫酸，亞硫酸與氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨電離出氨離子和亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沈澱。
所以，答案是:BaSO4BaSO3；
(3) A. NO易與空氣中的氧氣反應，不能用排空法收集。因為NO有毒，不能排入空氣，應該有尾氣處理裝置，所以該裝置不能完成銅片和稀硝酸的實驗，所以A是錯誤的；
B.電解槽中的電子從負極流向負極，所以裝置②中的A是負極，所以B是錯的；
c、裝置③中的氣體生長進出，收集密度大於空氣的氣體；如果收集密度小於空氣的氣體增長過快，裝置③可用於收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等。，所以C是正確的；
D.測量氣體的體積，裝液體的容器內導管應短進長出，故裝置④不能用於測量氣體的體積，故D錯誤；
所以選c。