銀不是重金屬嗎？用銀做的筷子吃飯不是對身體有害嗎？

含量

太陽中的元素含量：（ppm）

0.001

海水中的元素含量：（ppm）

太平洋表面0.0000001

地殼中的含量：(ppm)

0.07

相對原子質量：107.9

原子序數：47

質子數：47

摩爾質量：108

周期：5

族：IB

電子層排列：2-8-18-18-1

共價：

子午線：銀

子午線符號：Ag

氧化態：

主體 Ag+1

氧化態：

氧化狀態。主要 Ag+1

其他 Ag0、Ag+2、M6+ 8600

M6+ - M7+ 11200

M7+ - M8+ 13400

M8+ - M9+ 15600

M9+ - M10+ 18000

物理特性

密度：11.7 g/ cm3

熔點：961.93°C

沸點：2213°C

其他性質：富於延展性，是壹種具有良好導熱性和導電性的金屬。第壹電離能 7.576 電子伏特。化學性質穩定，對水和大氣中的氧不反應；可溶於稀硝酸、熱濃硫酸和鹽酸、熔融氫氧化堿。

晶體結構：晶胞為面心立方晶胞，每個晶胞含有 4 個金屬原子。

晶胞參數：

a = 408.53 pm

b = 408.53 pm

c = 408.53 pm

alpha = 90°

beta = 90°

gamma = 90°

化學性質：

銀是古代發現的金屬之壹。雖然銀在自然界中以單壹物質的形式存在，但絕大多數銀以化學絡合物的狀態存在。

銀具有很強的延展性，因此它可以被碾壓成厚度僅為 0.00003 厘米的透明金屬箔，壹克銀粒可以拉成壹條長約兩公裏的銀絲。

銀的導熱性和導電性在金屬中名列前茅。

銀的特性是氧化數為+1，它的化學性質比銅差，常溫下即使加熱，也不會與空氣中的水和氧發生反應，但在空氣中時間長了就會變黑，失去銀白色的光澤，這是因為銀與空氣中的H2S合成Ag2S變黑的緣故。其化學反應方程式為：

4Ag + H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O

銀不能與稀鹽酸或稀硫酸反應放出氫氣，但銀可以溶解在硝酸或熱的濃硫酸中：

加熱

2Ag + 2H2SO4 (濃) ==== Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

銀在正常的室內空氣中可以被空氣中的熱量加熱。p>

銀在室溫下與鹵素反應緩慢，在加熱條件下可生成鹵化物：

473K

2Ag + F2 ===== 2AgF 深棕色

加熱

2Ag + Cl2 ===== 2AgCl↓ 白色

加熱

2Ag + Br2== === 2AgBr↓ 黃色

加熱

2Ag + I2 ===== 2AgI↓ 橙色

銀對硫有很強的親和勢、加熱時，可直接與硫合成 Ag2S：

加熱

2Ag + S ==== Ag2S

應用

銀是壹種美麗的銀白色金屬，具有很好的延展性，在所有金屬中具有最高的導電性和傳熱性。

例如，如果把汞的導電率定為 1，那麽銅的導電率就是 57，而銀的導電率就是 59，位居第壹。因此，銀經常被用來制造極其敏感的物理儀器部件、各種自動化設備、火箭、潛艇、計算機、核裝置和通信系統，所有這些設備都有大量由銀制成的接觸點。在使用過程中，每個觸點都要工作數百萬次，必須耐磨、可靠，才能經受住嚴酷的工作考驗，而銀完全可以滿足這些要求。如果在銀中加入稀土元素，其性能將更加出色。用這種添加了稀土元素的銀制成的接觸點，使用壽命可以延長數倍。

在所有金屬中，銀對自然光的反射效果最好，因此，銀在制鏡業中占有非常重要的地位。

此外，銀離子還能殺菌。我國內蒙古壹帶的牧民常用銀碗盛馬奶，可以放置很長時間而不變酸。

元素用途：

用於制作合金、焊劑、銀箔、銀鹽、化學儀器等，並用於制作銀幣和底銀等方面。

銀最重要的化合物是硝酸銀。在醫學上，硝酸銀的水溶液常用作滴眼液，因為銀離子能強烈殺死病菌。

價格壹般在 70 元/克左右，純度為 999。硝酸銀見光或遇有機物會分解出銀。如果銀的顆粒很小，則呈灰黑色。這種化合物用於鍍銀或制造其他銀化合物，也是生產照相底片感光層的主要原料o︻$▅▆▇◤?ǘ炔煌?好鶚樟病⑸本?蠐?饔烀S孟ㄉ?ㄈ稭飫鐧撓跋?斕婓酕妦繫ˋ斕婓酕妦繫ˋㄒ唬┙ㄉ柘钅?ㄒ唬┐笱Ц噝?

氧化銀很容易溶於氨水，溶液放置時間長了，有時會析出爆炸性很強的黑色晶體。氧化銀在玻璃工業中用作著色劑。氧化銀的化學式為 Ag2O。棕色立方晶系晶體或棕黑色粉末。鍵長（Ag-O）205 pm。200 度分解，釋放氧氣。密度 7.220g/cm3 （25 度）。遇光逐漸分解。與硫酸反應生成硫酸銀。不溶於水。溶於氨水、氫氧化鈉溶液、稀硝酸、硫代硫酸鈉溶液。不溶於乙醇。由硝酸銀溶液和氫氧化鈉溶液生成。以濕 Ag2O 為催化劑，用羥基代替鹵素進行有機合成。還可用作防腐劑、電子設備材料。

溴化銀的感光效果，用於制作感光底片的感光層。

來源

銀礦石主要是輝石，其次是角閃石，也有天然銀。通過將銀礦石與鹽和水 **** 加熱，再與汞結合為銀汞合金，蒸發掉汞而得到銀。或者用氰化堿浸出銀礦，然後加入鉛或鋅使銀沈澱，也能生產出銀。

歷史

遠古時代，人類就認識了銀。銀和黃金壹樣，是壹種應用歷史悠久的貴金屬，距今已有 4000 多年的歷史。由於銀獨特而優良的特性，人們曾賦予它貨幣和裝飾的雙重價值，英鎊和我國解放前用的銀元，就是以銀為主、銅為輔的合金。

銀色潔白，光澤柔和明亮，是少數民族、佛教徒和伊斯蘭教徒喜愛的裝飾品。銀飾品也是全國各族人民送給嬰兒的首選禮物。近來，歐美國家在復古思潮的影響下，佩戴易氧化的黑銀鑲嵌淺藍色綠松石首飾，帶給人們對古老文明無限美好的遐想。在中國，純銀飾品已逐漸成為現代時尚女性的最愛選擇。銀是自古以來就被人們所熟知的金屬之壹。銀比金活潑，雖然其在地殼中的豐度約為金的 15 倍，但很少以單質狀態存在，所以銀的發現比金晚。銀的開采在古代就已出現，當時銀的產量很少，因此比黃金更有價值。公元前 1780 年至 1580 年間，埃及王朝的法典規定白銀的價值是黃金的兩倍，即使到了 17 世紀，日本的金銀價值仍然相當。銀最初用於裝飾和餐具，後來用作貨幣。

純銀是壹種美麗的白色金屬，其化學符號 Ag 來自拉丁文名 Argentum，意為 "淺色、明亮"。它的英文名稱是Silver。銀具有很高的延展性，可以壓成僅0.00003厘米厚的透明箔片，1克銀粒可以拉成約2公裏長的細絲。

月亮般的金屬--銀

銀，總是閃爍著月亮般的光芒，銀的本義論，即 "光明 "之意。我國也常用銀字來形容潔白光亮的事物，如銀河、銀杏、銀魚、銀耳、銀屏等。

我國古代常將銀與金銅並列，稱為 "獨金三品"。愚公移山》壹書中便記載了 "唯金三品"，可見我國早在公元前二十三世紀，即4000多年前便發現了銀器。在自然界中，銀常以純銀的形式存在，人們曾發現壹塊重達 13.5 噸的純銀！此外，還有以氯化物和硫化物形式存在的，常與鉛、銅、銻、砷等礦石***生在壹起。

元素佐證資料：

銀在自然界中很少以單壹狀態存在，大多為化合物狀態，因而它的發現要晚於金，壹般認為是在5500-6000年前。涅克拉索夫的 "普通化學課程 "還講到了天然銀，曾經發現過最大的銀塊，重達13.5噸。

天然銀大多與金、鑼、銻、銅或鉑合金化，而天然金幾乎都與少量銀合金化。我們古代已知的琥珀金，英文名為 ELECTRUM，是壹種天然金銀合金，含銀量約為 20%。最初，人們獲得的少量銀使其比黃金更有價值。大約在公元前 1780-1580 年間埃及王朝的法典中，白銀的價值是黃金的兩倍。即使到了 17 世紀，白銀和黃金的價值在日本也是相等的。馬克思在《政治經濟學批判》中說過"......，而白銀的開采是以礦山勞動和普遍較高的技術發展水平為前提的。因此，雖然白銀的絕對稀有程度較低，但它的初始價值卻相對高於黃金"。

研究

到了 13 和 14 世紀，中國和歐洲都發展出了測試金銀的吹灰法。這也是壹種分離金銀雜質的方法，也被稱為烤碗冶金法。這種方法是將檢驗金銀的試樣或金銀收獲物置於動物骨灰制成的碗中加熱，鉛等雜質形成氧化物，壹部分被鼓風吹走，壹部分滲入骨灰中，留下未氧化的金銀。這樣就可以計算出試樣或礦石中含金、銀的數量和純度。這種方法如今也用於分析化學中。

銀在中國古代被稱為鉑。古代西方人用月亮的符號來表示銀，拉丁文中 "銀 "是 argentum，源於希臘文 argyros（明亮）。因此，銀的化學元素符號是Ag。

銀離子和含銀化合物可以用來殺死或中和細菌、病毒、藻類和真菌，其反應類似於汞和鉛的反應，但其背後的原理尚未解決。由於其抗病作用，它也被稱為親生物金屬。我國內蒙古壹帶的牧民，常用銀碗盛馬奶，可以長時間保存而不用酸。據研究，這是由於極少量的銀以銀離子的形式溶解在水中。銀離子可以殺死細菌，每升水中只需含有千億分之壹、兩克的銀離子，就足以使大多數細菌死亡。古埃及人在兩千多年前，也已知道將銀片覆蓋在傷口上，用於殺菌。如今，人們用銀絲編織成銀 "紗布"，包紮傷口門，用於愈合壹些皮膚傷口或頑固性潰瘍。

銀不會與氧氣直接接觸，化學性質非常穩定。奇怪的是，1902年2月，在拉丁美洲靠近古巴的馬蒂尼島上，銀在幾天之內都變黑了。後來發現，原來火山爆發時，火山氣體中含有少量硫化氫，它與銀作用生成黑色的硫化銀。正常情況下，空氣中也含有微量硫化氫，因此，銀在空氣中時間長了，表面會逐漸變黑、發黑。此外，空氣中還混有微量的臭氧，臭氧也能直接與銀作用，生成黑色的氧化銀。正因為如此，古銀到了現在，表面就不像古金那麽光亮了。不過，含鈀30%的銀鈀合金，遇硫化氫不會變黑，常用來制作假牙和裝飾品。

銀在稀鹽酸或稀硫酸中，不會被腐蝕。但熱的濃硫酸、濃鹽酸能溶解銀。至於硝酸，對銀的溶解作用更大。不過，銀能耐堿，所以在化學實驗室裏，熔化氫氧化鉀或氫氧化鈉時，常用坩堝盛銀。

銀和黃金壹樣，也是金屬中的 "貴族"，被稱為 "貴金屬"，過去只被用作貨幣和制作裝飾品。如今，銀有三個重要的工業用途：電鍍、制鏡和攝影。

在壹些容易生銹的金屬表面鍍上壹層銀，既能延長使用壽命，又美觀大方。鍍銀時，銀為正極，工件為負極，但不能直接用硝酸銀溶液作電解液，因為銀離子濃度太高，電鍍速度快，銀沈積快，鍍上的銀很疏松，容易成片脫落。壹般在電解液中加入氰化物，因為氰離子能與銀離子形成絡合物，降低溶液中銀離子的濃度，降低負極銀沈積速度，提高電鍍質量。隨著銀的折出，電解液中銀離子的濃度降低，此時氰化銀絡合離子不斷解離，源源不斷地向溶液中輸送銀離子，使溶液中的銀離子始終保持壹定的濃度。但是，氰化物有劇毒，是壹大缺點。

玻璃鏡銀光閃閃，說明背面也均勻地鍍了壹層銀。不過，這種銀不是用電鍍法鍍的，而是用 "銀鏡反應 "鍍的：把硝酸銀的氨溶液和葡萄糖溶液倒在壹起，葡萄糖是還原劑（現在制鏡廠還用甲醛、氯化亞鐵作還原劑），它能把硝酸銀還原成金屬銀，析在玻璃上，然後就制成了鏡子。熱水瓶膽也是銀的，同樣是鍍銀的。

銀在照相感光材料的制造中，有著特殊的意義。因為塗有感光劑的相紙、膠卷，都是銀化合物--氯化銀或溴化銀。這些銀化合物對光非常敏感。壹旦暴露在光線下，它們就會立即分解。光線強的地方分解得多，光線弱的地方分解得少。但此時的 "影像 "還只是模糊可見，必須經過顯影才能使其清晰穩定。顯影後，再經過定影，去掉底片上多余的未感光的氯化銀或溴化銀。底片上的影像與實際場景相反，稱為底片--光線強的地方，氯化銀或溴化銀分解得多，黑色深（底片上黑色的東西是極細的金屬銀），而光線弱的地方，看起來更白。在打印照片時，圖像的黑白與底片相反，因此與實際場景的色調壹致。現代攝影技術使得在微弱的火柴光下，在十分之幾秒到幾百分之壹秒內拍攝出非常清晰的照片成為可能。如今，全世界每年有 150 噸銀被用於膠片和攝影。