重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學實驗室中的壹種重要分析試劑．工業上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學法

（1）陽極室發生氧化反應，氫氧根離子失去電子放電，電極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O?或2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極區氫離子濃度增大，平衡右移，溶液由黃色逐漸變為橙色；

故答案為：陽極產生無色氣體，溶液由黃色逐漸變為橙色；4OH--4e-=O2↑+2H2O?或2H2O-4e-=O2↑+4H+；

（2）加入反應容器內的K2CrO4為38.8g?物質的量=

38.8g

194g/mol

=0.2mol，反應過程中有xmol K2CrO4轉化為K2Cr2O4，則陽極區剩余K2CrO4為（0.2-x）mol，對應的n（K）=2（0.2-x）mol，n（Cr）=（0.2-x）mol，生成的K2Cr2O4為

x

2

mol，對應的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根據K與Cr的物質的量之比為3：2；

2(0.2?x)+x

0.2?x+x

=

3

2

，計算得到x=0.1，溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質的量之比=（0.2-0.1）：

0.1

2

=2：1；4CrO42壹+4H2O

?通電? .

?

?2Cr2O72壹+4OH壹+2H2↑+O2↑，

反應可知反應4molCrO42壹轉移電子4mol，所以反應0.1molK2CrO4，電子轉移0.1mol；

故答案為：2：1；0.1?mol；

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