步驟:連接-檢查-裝載-固定點-接收-移動-熄滅
註意聽
①試管口略向下傾斜:防止試管因冷凝水回流而破裂。
②將藥物平鋪在試管底部:加熱均勻。
③鐵夾距噴嘴約1/3。
④導管應稍微露出膠塞:便於氣體排出。
⑤試管口處應放壹團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管。
⑥引流法收集時，在氣泡均勻連續冒出時收集(先排出試管內空氣)。
⑦實驗結束時，先移動導管，再熄滅酒精燈:防止倒灌水時試管破裂。
當通過排出空氣來收集氣體時，導管延伸到氣體容器的底部。
(6)充氧:在氣體容器口放壹條帶火星的木條。
檢查:將帶火星的木條粘在氣體容器內。
氧氣的實驗室制備
1.壹些含氧化合物的熱分解是實驗室生產氧氣的主要方法。常用的含氧化合物有氯酸鉀或高錳酸鉀。高錳酸鉀制氧法簡單安全，但原料價格高，利用率低。高錳酸鉀分解時，結合態的氧元素沒有全部轉化為遊離氧元素(即氧)；
2k MnO 4 k2mno 4+MnO 2 ++ O2←
2.此外，其他化學反應也可用於在實驗室產生氧氣，如過氧化氫分解:
2H2O 2·2H2O+O2↑
三、制氧中的問題:
1.原理擴展
催化劑的作用:二氧化錳在過氧化氫制氧氣的反應中用作催化劑。催化劑是指在化學反應中能夠改變其他物質的反應速率，而自身質量和化學性質在反應前後保持不變的那些物質。在這個反應中，二氧化錳是分解過氧化氫的催化劑。
兩種制氧方法的比較
用高錳酸鉀和雙氧水制氧，各有特點。高錳酸鉀是固體，相對容易儲存；雙氧水是液體，容易分解，不宜長時間放置。而高錳酸鉀需要加熱，雙氧水在二氧化錳的催化下分解非常快，所以不需要加熱。
2.成功的關鍵
加熱高錳酸鉀的方法:高錳酸鉀不要緊堆在試管底部，要平鋪在試管內；加熱開始時，要對試管進行預熱，使試管底部受熱均勻。然後，燈焰要在試管口壹端有藥的地方加熱。隨著反應的進行和所需的氧氣量，燈焰要移到試管底部。這樣做的目的不僅是為了防止固體混合物隨氣流沖到試管口，也是為了控制氧氣釋放的速度和數量。
3.過氧化氫濃度
市售過氧化氫壹般有兩種濃度，壹種是30%左右的濃溶液，壹種是3%的稀溶液。氧氣的合適濃度約為10%。太稀，反應慢，收集時間長。過氧化氫太濃，反應太激烈，熱量太多，會造成收集的氧氣中水蒸氣太多。
4.預防措施
用(1)高錳酸鉀制備氧氣
實驗裝置的順序應該是從下到上，儀器的組裝應該是從左到右。並且註意鐵夾要夾在試管的上部(離管口1/4)，試管的管口要稍微向下傾斜。
(2)固體試劑的搬運和裝載？
加入高錳酸鉀，斜鋪在管底，不要讓它在底部堆積。
(3)為什麽要微微俯下身子？
加熱時，藥物中含有的水分變成水蒸氣，在噴嘴處凝結成水滴回流，導致試管爆裂。
(4)為什麽氣泡剛冒出來就不應該立即收集氣體？
制熱初期，主要排出空氣。當氣泡連續均勻的釋放出來，就是氧氣，然後就可以收集了。
(5)為什麽要用排水采氣？停止制氧時，應先將導管從水中取出，然後取下酒精燈？
如果先把酒精燈拿掉，試管內的溫度和氣壓會降低，水分會沿著導管被吸進滾燙的試管，有可能導致試管破裂。
(6)試管內導管為什麽不能太長？
伸入試管內的導管不宜過長，以免氣體難以排出。
(7)用向上排氣法收集氧氣時，如何驗證氧氣已被收集？
用帶火星的木條測試氧氣是鑒定氧氣的常用方法。把帶火星的木條放在氣瓶口。如果木條重燃，說明氧氣已經收集完畢。
(8)如何驗證產生的氣體是氧氣？
將帶火星的木條放入氣體容器中。如果木條重燃，說明氣體是氧氣。
實驗性擴張:
當過氧化氫用於生產氧氣時，有不同的方法添加過氧化氫。
如果想在實驗室制造少量氧氣，也可以用如圖所示的裝置，將15%的過氧化氫水溶液註入試管中，加入少量二氧化錳後立即塞緊塞子，氧氣就會沿著導管排出。例如，用15毫升過氧化氫水溶液和0.1克二氧化錳，大約半分鐘可得到0.7升氧氣。更適合學生自己去實驗。實驗裝置如圖A所示..
B
A
設備A只能收集壹次氧氣或間歇收集氧氣，而不能連續收集。為了達到連續采集的目的，可以把大試管改成錐形瓶，把單孔塞改成雙孔塞，使用長頸漏鬥。實驗裝置見圖b。
雖然過氧化氫可以隨時加入到裝置B中，但是反應速率的控制不是很好，特別是過氧化氫濃度較高時，溶液很容易從長頸漏鬥中沖出。同時，反應不能停止。將長頸漏鬥改為液體漏鬥是壹種理想的制備裝置。
C
分液漏鬥在裝置中的作用如下:
(1)控制滴液總量，得到所需氣體總量，可以最大限度的節約藥品；
(2)控制液體的滴加速度，從而控制反應速率；
(3)反應可以隨時控制啟動和停止。