性質:\x0d\溶解性:易溶於水、苯胺、偶氮苯、乙酸乙酯、醇和水的混合物。不溶於汽油、石油、無水乙醇、CHCL3、CCL4 \x0d\水:每克水中可溶解2.1 g蔗糖，即溶解度為210g(25℃)。它是壹種溶解度很高的糖。\x0d\熔點:186℃ \x0d\能量密度:17 kJ/m3 \x0d\註意不能發生銀鏡反應。原因:蔗糖(沒有半縮醛(酮)的結構)是不可還原的。\x0d\甜味劑:茶、咖啡、藥水、藥丸等。\x0d\蔗糖的化學性質\x0d\蔗糖和蔗糖溶液在熱、酸、堿、酵母等作用下會產生各種化學反應。反應的結果不僅直接造成蔗糖的損失，還會產生壹些對產糖有害的物質。\x0d\ 1。熱分解\ x0d \結晶蔗糖加熱到160℃時熔化成粘稠透明的液體，冷卻後重結晶。當加熱時間延長時，蔗糖分解成葡萄糖和脫水果糖。在190-220℃的較高溫度下，蔗糖脫水濃縮成焦糖。當焦糖進壹步加熱時，會產生二氧化碳、壹氧化碳、乙酸和丙酮等產物。在潮濕的條件下，蔗糖在100℃分解，放出水分，變黑。\x0d\蔗糖溶液在常壓下長時間加熱煮沸，溶解的蔗糖會慢慢分解成等量的葡萄糖和果糖，即發生轉化。蔗糖溶液加熱到108℃以上，會迅速水解，糖液濃度越大，水解效果越明顯。沸騰容器中使用的金屬材料也對蔗糖的轉化率有影響。比如青銅器中蔗糖溶液的轉化遠大於銀器，玻璃容器影響不大。\x0d\ 2。酸的作用\ x0d \蔗糖溶液呈酸性時，蔗糖的轉化較快。濃酸對糖液的分解作用更大。例如，濃硫酸能使固體蔗糖迅速脫水，並使其焦化成黑色產品。在純蔗糖溶液中，只要有少量的遊離酸，蔗糖的轉化就能迅速進行。然而，壓榨甘蔗汁中的蔗糖卻不是這樣。因為甘蔗汁中弱酸的中性鹽會抑制蔗糖的轉化。\x0d\ 3。堿的作用\ x0d \稀堿溶液如氫氧化鈣、氫氧化鉀、鈉溶液即使煮沸也不會分解蔗糖。濃堿溶液在糖溶液中加熱時，蔗糖分解成糠醛、丙酮、乳酸、乙酸、甲酸、二氧化碳等產物。分解程度和產物類型取決於氫氧根離子的濃度和溫度。蔗糖可以與中等濃度的堿結合形成堿性蔗糖鹽。\x0d\ 4。鹽的作用\ x0d \當蔗糖和鹽同時存在於水中時，它們的溶解度會發生變化，變化的程度取決於雙方的濃度和鹽的性質。\x0d\ 5。氧化\ x0d \蔗糖燃燒和生物氧化都會產生二氧化碳和水。在中性或酸性溶液中，高錳酸鉀能將蔗糖氧化成二氧化碳、甲酸、乙酸和草酸，但在堿性條件下只能部分氧化成草酸和二氧化碳。\x0d\ 6。微生物對蔗糖的影響\ x0d \蔗糖的稀溶液容易被微生物感染，但感染機會隨糖汁濃度的增加而減少。此外，還與糖汁的溫度和pH值有關。壹般來說，微生物繁殖的最適溫度在30-45℃之間，但當加熱到80℃時，大多數微生物都能被抑制或殺死。\x0d\x0d\用途:\x0d\軟飲料、糖果、餅幹、蛋糕、果脯、調味料、商品、商品、期貨\ x0d \蔗糖可與L-阿拉伯糖合用，不僅能享受吃糖的甜味感，還會引起肥胖、高血壓、高血糖。
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