平衡判斷法則
平衡特性
例子
等溫
恒定容量
情況
對於壹般的可逆反應，如果反應物(或產物)中同壹組分的物質的量按照化學方程式中的化學計量系數之比換算到同壹邊完全相同，則不同的加料方式(即從正反應、逆反應或中間態開始)是等價的。
在平衡狀態下，每種物質的量、濃度和百分含量都是相同的。
在溫度和體積不變的情況下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)初始加入1molN2和3molH2所達到的平衡態和初始加入2molNH3所達到的平衡態是相互“主動平衡”的。換算到同側，初始加入的2molNH3相當於1molN2和3molH2。
對於反應前後氣體分子數相同的可逆反應，如果按照化學方程式中化學計量系數的比例，將不同的加料方式換算到同壹邊，只要反應物(或產物)中各組分的摩爾比相同，即兩個平衡體系是相互主動平衡的。
平衡時，每種物質的百分含量(體積、平衡轉化率、物質的數量分數或質量分數)相同，物質的量以等倍數增加或減少。
在密閉容器中，溫度保持在423K，將2摩爾和4摩爾的HI分別加入容器A和B中。2HI(g) H2(g)+I2(g)反應達到平衡後，HI的平衡轉化率相等，容器A和B中的平衡可視為主動平衡。
等溫
恒定電壓
情況
可逆反應是以不同的加料方式進行的。如果按照化學方程式中化學計量系數的比例換算到同壹邊，只要反應物(或產物)中的物質比例相同，就是主動平衡。
在平衡時，每種物質的百分含量(體積、平衡轉化率、數量或質量分數平衡轉化率)是相同的，物質的數量以等倍數增加或減少。
在恒定的溫度和壓力下，對於可逆反應2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，在容器A中加入2molA和2molB，在容器B中加入2molC和6molD所達到的平衡體系是相互主動平衡的，因為反應物(或產物)中各組分的物質按照化學方程式中的化學計量比轉化到同壹邊。