壹、獲取藥品的原則
1、使用藥品時要做到 "三不"：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔對著容器的口去聞藥品的氣味，不得品嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品要註意節約：取用藥品應嚴格按照化驗室規定的量，如果沒有標明量，壹般取最小量，即液體取1-2mL，固體只要蓋住試管底即可。
3、用剩的藥品要做到 "三不"：即不能放回原瓶，不要丟棄，不能帶出實驗室，要放入指定容器。
4、實驗中如果眼睛濺入液體，要立即用清水沖洗。二、固體藥品的取用
1、塊狀或致密的固體顆粒壹般用鑷子取，
2、粉末狀或小顆粒的藥品用鑰匙（或紙槽）取。
3、用過的鑷子或鑰匙應立即用幹凈的紙擦幹凈。
二、液體藥物（存放在細口瓶中）的取用
1、少量液體藥物的取用--用帶橡皮頭的滴定管
滴定管應垂直懸掛在儀器上方，將藥液滴入儀器內接受藥液，不要讓滴定管吸液時滴定管與儀器壁接觸；不要將滴定管平放在實驗臺或其他地方，以免弄臟滴定管；不能使用未清洗的滴定管。滴管不能平放在實驗臺或其他地方，以免弄臟滴管；不能用未洗凈的滴管去吸另壹種試劑（滴管瓶上的滴管不能交叉使用，也不需要沖洗）
2．從細口瓶中取試液時，應將瓶塞取下，倒置在桌面上；倒出液體時，應使標簽朝向手掌，瓶口應緊貼試管口或儀器口，防止瓶口殘留的液體流下腐蝕標簽。
3、量筒的使用
壹、取用壹定體積的藥品液體可以用量筒測量。
讀數時必須把量筒平穩地放在視線與液面最低處的凹面上，保持量筒內液體的液面。如果向下看，讀數會偏高，如果向上看，讀數會偏低。
B、測量液體體積的操作：先將液體倒入量筒中，使其接近所需的刻度，然後用滴管加到刻度上。
註意：量筒是壹種計量器具，只能用於測量液體，不能用於長期儲存藥品，也不能作為反應的容器。不能用來測量過冷或過熱的液體，也不能加熱。
C．讀數時，擡頭看，讀數比實際體積低；低頭看，讀數比實際體積高。
三、酒精燈的使用
1、酒精燈的火焰：三層為外焰、內焰、中心焰。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，所以加熱時應將被加熱物放在外焰部分。
2、使用酒精燈的註意事項：A、酒精燈中的酒精不能超過體積的2/3；B、使用完酒精燈後必須蓋好燈帽，不能用嘴吹滅；C、絕對禁止向燃燒的酒精燈中添加酒精；D、絕對禁止用燃燒的酒精燈去點燃另壹盞酒精燈，以免引起火災。E、不使用酒精燈時，要蓋好燈帽，以防酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱但必須墊上石棉網的儀器有燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、氣瓶等。
4、給藥品加熱幹燥的儀器，應先預熱，然後固定在藥品下面加熱；加熱固體藥品時，藥品應平放，試管口應稍向下傾斜，以防水倒流進試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體的體積不能超過試管容積的 1/3，試管應向上傾斜 45°角，且不能將試管口對著自己或他人。或他人，洗滌儀器：
1、用試管刷擦洗，擦洗時必須旋轉或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防損壞試管。
2、儀器洗幹凈的標誌是：玻璃儀器內壁附著的水既沒有聚集成水珠，也沒有流下來。
四、活動探究
1、關於蠟燭及其燃燒：P7-P9
2、關於人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究：P10-P12
六、綠色化學的特點：P6
第二單元：我們周圍的空氣
壹．基本概念
1.物理變化：不產生新物質的變化。如石蠟熔化、水蒸發
2、化學變化：產生新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特征：生成基本概念
新物質。化學變化壹定伴隨物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就能表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解度、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（易燃性、燃燒性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹，氧氣能助燃等。
5、純凈物：只由壹種物質組成。如 N2 O2 CO2 P2O5 等。
6、混合物：由兩種或兩種以上物質混合而成。如空氣、糖水等（裏面的成分各自保持原來的性質）
7、單質：由相同元素組成的純凈物。如 N2 O2 S P 等。
8、化合物：由不同元素組成的純凈物。如 CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由純凈物的兩種元素中的壹種元素氧元素組成的化合物。如 CO2 SO2 等。
10、化合物：由兩種或兩種以上物質反應生成另壹種物質的反應。a+b===ab
11、分解：由壹種反應物反應生成兩種或兩種以上其他物質的反應。ab===a+b
12、氧化：物質與氧氣的反應。(緩慢氧化也是氧化反應）
13、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而自身的質量和化學性質在反應前後沒有變化的物質。(也叫催化劑）[應講某種物質是某壹反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14、催化作用：指催化劑在反應中的作用。
二、空氣的成分
1、空氣中氧氣含量的測定--燃燒過量紅磷的實驗P23
問題：（1）為什麽紅磷壹定過量？(氧氣耗盡）
（2）能否用硫磺、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？ 不能，有新物質生成）
2．空氣的成分：
N2：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其他氣體和雜質：0.03%
3． 氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4．氮氣的用途：P24
5、稀有氣體的性質和用途：P25
6、空氣汙染：（空氣質量日報、預報）
（1）汙染源：主要是化石燃料（煤、石油等）的燃燒和工廠廢氣、汽車尾氣等。
（2）汙染物：主要是粉塵和氣體。例如二氧化硫壹氧化碳氮氧化物等。
三、氧氣的性質
1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣稍大，不易溶於水。在壹定條件下，能液化成淡藍色液體或凝固成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，有氧化性，是常用的氧化劑。
（1）能支持燃燒：用木條點燃火星試驗，木條復燃。
（2）氧氣與某些物質反應：
參加反應的物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式
硫 S + O2 ==SO2 （在空氣中--淡藍色火焰；在氧氣中 - 紫藍色火焰）
鋁箔 4Al + 3O2 == 2Al2O3
碳 C + O2 == CO2
鐵 3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，產生火花，放出大量熱、產生黑色固體）
磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體 P2O5）
四、氧氣的實驗室制法
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應原理：
（1）雙氧水 水+氧氣
（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導管口塞壹塊棉花）
（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實驗裝置P34、P35
4、收集方法：密度比空氣大--向上排空氣法（將導管口對準量筒底部，便於收集，將量筒內的空氣趕出）
難溶於水或不易溶於水且不與水反應--排氣泡法（在開始產生氣泡時，因容器或導管內仍有空氣不能立即收集，當氣泡連續、均勻地逸出後才開始收集；當氣泡從鋼瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。用這種方法收集的氣體比較純凈。
5.操作步驟：
檢查：檢查裝置的氣密性。如 P37
裝藥：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
放置：將試管固定在鐵架臺上
點燃：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱，再加熱試管中的藥物部分。
收集：用引流法收集氧氣
拔出：收集完畢後，先將導管從水槽中拔出。
滅：熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用木柴的火星放入鋼瓶中，若木柴復燃，則瓶中氣體為氧氣。
7、驗滿法：
（1）用向上排氣法收集：將帶火星的木條置於瓶口，若木條復燃，說明瓶內充滿氧氣。
（2）用排水法收集時：當氣泡從收集瓶口邊緣冒出時，說明瓶內充滿了氧氣。
8、註意事項：
（1）試管口應稍向下傾斜（固體藥品加熱），防止藥品中的水被加熱成水蒸氣，再凝結成水珠回到試管底部，而使試管破裂。
（2）導管不要伸入試管太深，只需稍稍露出橡皮塞即可，以便氣體容易排出。
（3）試管中的藥品應平放於試管底部，均勻加熱。
（4）夾子應放在試管的中上部（距試管口約 1/3）。
（5）用酒精燈的外焰加熱藥物部分；加熱時，先將酒精燈在試管下來回移動，使試管均勻受熱，再加熱藥物部分。
（6）用排水法收集氣體時，鋼瓶裝滿水後倒置在水槽中（鋼瓶口應在水面下），導管可伸向鋼瓶口；用向上排氣法收集氣體時，鋼瓶正放，導管口應緊貼鋼瓶底部。
（7）用排水法收集氣體時，應註意在導管口連續均勻地放出氣泡時收集氣體，否則收集的氣體會混入空氣。當氣泡從集氣瓶口冒出時，證明集氣瓶已滿。
（8）停止反應時，應先撤導管，後移酒精燈（防止水槽中的水倒流入試管中，造成使館破裂）
（9）盛滿氧氣的集氣瓶要放正，瓶口用玻璃片蓋住。
（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，應在試管口塞壹小團棉花。
V.工業制氧法--分離液態空氣法
低溫加壓將空氣轉化為液態空氣，然後蒸發。由於液氮的沸點低於液氧的沸點，因此首先從液態空氣中蒸發出氮氣，剩下的主要是液氮。