1.實驗中使用的氣體要求比較純。去除常見雜質的具體方法如下:
①除水蒸氣外，可用:濃酸、CaCl2 _ 2固體、堿石灰、無水CuSO4 _ 4(並可檢查雜質中有無水蒸氣，顏色由白變藍)、生石灰等。
②除CO2可用:澄清石灰水(可用於檢測雜質中是否有CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等。
③除HCl氣體外，還可使用AgNO3 _ 3溶液(可用於檢查雜質中是否有HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液。
去除氣體雜質的原理:壹種物質吸收雜質或與雜質發生反應，但不能吸收有效成分或與有效成分發生反應，也不能生成新的雜質。
2.實驗中的註意事項:
①防爆:點燃可燃氣體(如H2、壹氧化碳、甲烷)或用壹氧化碳和H2還原氧化銅和三氧化二鐵前，應檢查氣體純度。
②防爆沸:稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，而不是將水倒入濃硫酸中。
③防中毒:在進行有毒氣體(如CO、SO2、NO2)性質的實驗時，要防止中毒。
在通風的廚房裏；並註意尾氣的處理:CO被點燃燃燒；SO2和NO2被堿性溶液吸收。
④防倒灌:加熱法制備氣體，排水法收集氣體。要註意關燈的順序。
3.三種氣體中要去除的常見雜質在實驗室中制備:
(1) O2生產中需要去除的雜質:水蒸氣(H2O)
(2)用鹽酸和鋅粒生產H2要除去的雜質:水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl、鹽酸酸霧)(此雜質用稀硫酸除去)。
(CO2生產中需要去除的雜質:水蒸氣(H2O)和氯化氫氣體(HCl)。
去除水汽的試劑:濃酸、CaCl2 _ 2固體、堿石灰(主要由NaOH和CaO組成)、生石灰、無水CuSO4(並可檢查雜質中有無水汽，顏色由白變藍)等。
去除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液(並可檢測雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)[生石灰、堿石灰也可與HCl氣體反應]。
4.去除雜質的試劑和幹燥劑的選擇:實驗室制造的氣體往往含有酸霧或濕氣。
酸霧可以用水、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水或飽和碳酸鈉(碳酸氫鈉)溶液去除。
可用濃硫酸(酸性)、堿石灰(堿性)、固體氫氧化鈉(堿性)、氧化鈣(堿性)、五氧化二磷(酸性)、無水氯化鈣(中性)、無水硫酸銅(中性)等幹燥劑除去水分。
(1)酸性幹燥劑(濃硫酸)不能幹燥氨氣等堿性氣體；
(2)堿性幹燥劑(NaOH)不能幹燥酸性氣體，如二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等。
氣體雜質去除方法:
a吸水法:易溶於水的氣體雜質被水吸收。(如鹽酸)
b酸堿吸收法:酸性氣體雜質被堿性試劑吸收。(例如，氫氧化鈉溶液吸收CO2和HCl。)
c沈澱法:將雜質氣體轉化為沈澱並除去。(例如用澄清石灰水去除CO2)
d固化法:雜質氣體與固體試劑反應生成固體並被去除。(例如用於去除O2的熱氧化銅)
e-凈化法:將雜質轉化為所需氣體。(如果除去CO中的CO2，氣體可以通過熱碳粉。)
氣體雜質去除原理:
凈化氣體的質量沒有降低，也沒有引入新的雜質。
氣體雜質去除的註意事項:
精選雜質去除劑:壹般只與雜質反應，不與凈化氣體反應。
b除雜務外都做:選擇除雜試劑時註意反應程度。(例如，在去除CO2時，使用氫氧化鈉溶液比使用澄清石灰水更好。因為氫氧化鈉的溶解度遠大於氫氧化鈣，所以它的溶質質量分數更大。)
c .當需要去除的雜質較多時，要註意去除雜質的順序。壹般來說，當雜質中酸性雜質較多時，應先除去酸性較強的雜質；水蒸氣應該在最後被去除。
用於去除雜質和幹燥的裝置通常使用氣體洗滌筒或幹燥管。在洗氣瓶中，氣道壹般是長進短出，在幹燥管中，壹般是大進小出。雜質去除和幹燥之後通常是雜質去除和幹燥。
5.處理裝置:壹般有三種:壹種是用溶液吸收；二是點燃尾氣；第三是回收。