二、金屬 + 鹽溶液 → 鹽 + 新金屬(反應條件)
註意：鐵參加置換反應時，生成物中鐵元素顯+2價，溶液顯淺綠色
知識運用：1．判斷金屬活動性順序
① X、Y、Z三種金屬中，只有Z能與稀硫酸反應，當把Y放入X的鹽溶液時，Y表面有X析出，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為
A X＞Y＞Z B Z＞X＞Y C Y＞Z＞X D Z＞Y＞X
②下列可用於驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性強弱的壹組藥品是（ ）
①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液
③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
A ①④ B ①② C ②③ D ③④
③某同學在實驗過程發現，鎂條和鐵釘的大小和形狀不相同，於是他提出金屬與酸溶接觸面不同的是否會影響反應速度嗎？妳認為下列哪些因素會對反應速度有影響：
A金屬的顆粒與形狀的大小 B酸的濃度大小 C溫度 D酸的用量多少
2．判斷反應後的質量變化
①將鋅片侵入到硫酸溶液中，反應壹會兒取出，洗滌，烘幹稱量，反應後鋅片的質量( )，余下溶液的質量（ ）
A 不變 B 變重 C 變輕 D 不能判斷
方法1：金屬與酸反應後中，金屬不斷溶液生成溶於水的金屬化合物，金屬片質量變輕
方法2：當金屬A置換出另壹種金屬B後（B附在A表面），對比兩者相對原子質量
3．金屬與酸反應生成氫氣的質量(圖象題)
這類試題要求分析出金屬與酸的反應中各種量之間的關系，涉及到金屬的質量、相對原子質量、酸的質量與生成氫氣的質量關系以及金屬活潑性與反應時間的關系。常見下列四種情形：（以Mg、Al為例）
(1) 等質量的金屬與足量的酸反應 (2) 等質量的酸與足量的金屬反應
(3) 等質量的金屬與足量等質量分數的酸反應 (4) 等質量的酸與足量的金屬反應
①用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖所示。則下列說法中不正確的是（ ）
A. 曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況
B. 鹽酸均反應完，鋅、鐵有剩余
C. 鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余
D. 鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余
②等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀硫酸反應(已知M、N在生成物中均顯+2價)生成氫氣的質量和反應時間的關系如圖所示，則M、N兩種金屬相對原子質量的大小及活動性關系為 （ ）
A 相對原子質量M＜N，活動性M＞N
B 相對原子質量M＞N，活動性M＞N
C 相對原子質量M=N，活動性M＜N
D 相對原子質量的大小關系無法確定，活動性M＜N
③向壹定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系,則Y不可能表示
A.消耗鐵粉的質量 B.生成硫酸亞鐵的質量
C.溶液的總質量 D生成氫氣的質量
4．金屬混合物和混合溶液的除雜
要求：把雜質除去，但不能引入新雜質，固體和液體可用過濾，洗滌，烘幹分開
①用兩種方法除去Cu粉中少量的鐵粉(用方程式表示)
、
②某課外活動小組通過Intnet網上資料得知：廢棄的定影液中含有壹定量的AgNO3。他們從攝影店收集到壹些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質的形式全部回收。於是，他們進行了以下的實驗活動：
(1)設計方案①加入比銀活潑的金屬單質 ②除去金屬混合物中的雜質
(2)小組討論
①選擇加入的金屬
甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；
乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵。妳認為 同學的方案更合理，其原因是 ，該方案的化學方程式為 。
②除去銀粉中混有的金屬，向金屬混合物中加入的試劑是 ，化學方程式為
。
(3)進行實驗過程如下：
①廢棄定影液 金屬混合物+溶液
②金屬混合物 Ag +溶液B
請回答：操作a是 ，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 ；溶液B的化學式為 。
(4)產品驗證請妳設計壹種簡單方法驗證得到的銀中是否還含有鐵粉，方法是
三、金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + H2O
知識運用：除雜或制取
①生銹鐵釘浸在鹽酸，此時鐵釘表面鐵銹 ，溶液呈 色，壹段時間還會看到有 出現，用化學方程式表示： ，
②以氧化銅、鐵、稀硫酸三種物質為原料，設計兩種不同方法制取銅，寫出有關化學方程式：
方法壹：_________________________________，_____________________________________
方法二：_________________________________，_____________________________________
四、酸 + 堿 → 鹽 + H2O (中和反應)
知識點：1。反應無現象
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + H2O
①反應時無現象，可從反應物角度考慮，反應物的質量會怎樣？能否驗證反應物的變化？
②怎樣判斷中和反應恰好完全反應？
如右圖所示，小田同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的
氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸壹會兒後，發現忘記了滴加指示劑。為了
確定稀硫酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小田從燒杯中取了少量
反應後的溶液於壹支試管中，並向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，
振蕩，觀察到酚酞試液不變色。於是她得出“兩種物質已恰好完全
中和”的結論。
（1）妳認為她得出的結論是否正確 ，理由是 ；
（2）寫出該中和反應的化學方程式 ；
（3）為了探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，對燒杯中溶液的溶質進行研究：
①假設：A．氫氧化鈉、硫酸鈉 B．稀硫酸、硫酸鈉 C．硫酸鈉
②分析：上述假設經分析，其中有壹個假是錯誤的，它是 。③實驗驗證：在下表中設計壹個實驗證明恰好完全中和。
實驗方法 可能觀察到的現象 結論
2．反應時，固體溶解，(溶液可能變色)
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
3．反應時，生成物有沈澱
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
4．微觀分析中和反應：
右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關粒子之間反應的示意
圖。下列說法錯誤的是( )
A 鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子
B 氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子
C 兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子
D 兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結合生成了氯化鈉分子
知識運用：① 中和胃酸：利用不溶性的堿：Al(OH)3、Mg(OH)2
現有三種常見治療胃病藥品的標簽：藥品中所含的物質均能除去胃裏過量的鹽酸，下列關於三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是( )
A ①＝②＝③ B ①＞②＞③ C ③＞②＞① D ②＞③＞①
② 中和酸性土壤、汙水處理：熟石灰
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
五、非金屬氧化物 + 堿溶液 → 鹽 + H2O
難點：二氧化碳氣體通往氫氧化鈉溶液中，看不到明顯現象。兩者是否反應了？
設計實驗方案驗證：①方法壹：驗證反應物CO2的減少(密閉容器中進行)，對比實驗
某化學探究小組的同學，設計用下列裝置進行實驗。妳認為達不到目的是__
妳還能用其它方法驗證嗎？如：(敘述或圖示均可)
②方法二：驗證產物中有CO32－鹽，可加入鹽酸或CaCl2(BaCl2)溶液
思考：可加石灰水嗎？
六、酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽
酸 + 碳酸鹽 →新鹽 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
七、堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽
堿 + 銨鹽 → 新鹽 + H2O + NH3↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
八、鹽 + 鹽 → 新鹽 + 新鹽
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl