首先，簡單介紹壹下
鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼的白光並放出大量熱量生成白色固體；鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂；鎂棒燃燒的現象是鎂棒劇烈燃燒，發出耀眼的白光並釋放大量熱量，產生灰色粉末(氧化鎂)。
第二，鎂
1.1808年，英國的大衛用鉀還原氧化鎂制成的鎂金屬。它是壹種銀白色的輕堿土金屬，化學性質活潑，能與酸反應生成氫氣，具有壹定的延展性和散熱性。鎂在自然界中分布廣泛，是人體必需元素之壹。
2.鎂具有很強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生耀眼的白光。鎂不與氟化物、氫氟酸和鉻酸反應，也不被苛性堿腐蝕，但易溶於有機酸和無機酸，可直接與氮、硫和鹵素結合。
3.包括碳氫化合物、醛類、醇類、酚類、胺類、脂肪和大多數油類在內的有機化學物質對鎂的影響很小或沒有影響。鎂經常被用作還原劑來代替鈦、鋯、鈾和鈹等金屬。主要用於制造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學儀器和格氏試劑。
4.還可用於制作煙花、閃光粉、鎂鹽、吸氣劑、照明彈等。其結構特征與鋁相似，作為輕金屬有多種用途，可用作飛機和導彈的合金材料。
三。點燃鎂棒的註意事項
鎂條在空氣中反應劇烈，必須用坩堝鉗夾住，否則會灼傷皮膚；鎂棒燃燒時，周圍不能放置其他可燃物，以免發生事故；鎂棒燃燒時發出刺眼的白光，對眼睛有害，所以鎂棒不要太長，只要能觀察到現象就行。
第四，氧氣
1、氧(氧)是由氧形成的單質，化學式O2，其化學性質比較活潑，能與大多數元素的氧發生反應。在常溫下活性不是很強，不容易和很多物質發生反應。但它在高溫下非常活躍，可以直接與許多元素結合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。
2.氧氣是壹種無色無味的氣體，是氧氣最常見的元素形式。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不溶於水，約30mL氧氣溶於1L水中。空氣中氧氣約占21%。液氧是天藍色的。氧固定是藍色晶體。