含義:溶液組成的物理量用單位體積溶液中溶質B的量來表示，稱為溶質B的量濃度。
單位:摩爾/升
符號:CB
單位:摩爾/升或摩爾/立方米。
公式(物質濃度概念的計算):CB = NB/V。
物質的量濃度(摩爾/升)=溶質的量(摩爾)/溶液的體積(升)
註意:
(1)體積是指溶液的體積，不是溶劑的體積；
(2)從壹定物質濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其中濃度不變，但其中所含的溶質物質。
數量或質量因體積而異。
(3)溶質可以是單質、化合物、離子或其他特定的組合。
比如C(Cl2)= 0.1mol/l C(NaCl)= 2.0mol/l C(Fe2+)= 0.5mol/l等等。
(4)溶質的量是用物質的量來表示，而不是用物質的質量來表示。
壹定物質濃度溶液的配制
1，實驗用品
除試劑外，制備中必須使用的實驗物品還有:容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥勺、固體制備用濾紙(或燒杯)、液體制備用量筒(或滴定管或移液管)。
2、準備步驟
(1)計算:計算配制所需的固體溶質的質量或濃縮液的體積。
(2)稱重:用托盤天平稱固體質量或用量筒(用移液管，但中學壹般用量筒)。
測量液體的體積。
(3)將溶質溶解或稀釋於燒杯中，冷卻至室溫(如不能完全溶解，可適當加熱)。
(4)轉移:小心地將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒(玻璃棒下端)轉移到壹定體積的容量瓶中
應低於容量瓶的刻度線)。
(5)洗滌:用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉移到容器中，振蕩制成溶液
混合均勻。
(6)定容:在容量瓶中加水至刻度線以下1 cm ~ 2 cm的位置時，用帶橡皮頭的滴管加水，使溶液呈凹形。
該面正好與刻度線相切。
(7)搖勻:蓋上瓶塞，用食指捏住瓶塞，另壹只手的手指捏住瓶底，反復顛倒使之成
溶液混合均勻。
最後，將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標簽。
溶液中溶質粒子的濃度。
非電解質在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質粒子的濃度就是溶質分子的濃度。
例如，在1 mol/L的乙醇溶液中，乙醇分子的濃度是1mol/L .
2.強電解質，如強酸、強堿和可溶性鹽，在其水溶液中以陰離子和陽離子的形式存在，還有各種顆粒。
濃度要根據溶液的濃度和溶質的電離方程式來確定。
例如，在1mol/L的NaCl溶液中，C(Na+)= 1mol/L C(Cl-)= 1mol/L。
在1摩爾/升H2SO4溶液中:C(H+)= 2摩爾/升C(so42-)= 1摩爾/升
在1摩爾/升的Ba(OH)2溶液中:C(Ba2+)= 1摩爾/升C(OH-)= 2摩爾/升。
在1摩爾/升Fe2(SO4)3溶液中:C(Fe3+)= 2摩爾/升C(SO4 2-)= 3摩爾/升
關於物質的量和濃度的計算
1，關於物質濃度概念的計算
經過
有空的
註:其中V是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。
2.溶液中溶質的質量分數與溶質的質量濃度之間的換算。
[式中:ρ——溶液的密度，單位為克/毫升或克/立方厘米。
w——溶質的質量分數
m-溶質的摩爾質量
1000-指1000mL溶液。
1-指1L溶液。
下面的公式和這個壹樣。]
推理過程:假設取1L解，則:
如果溶解度s出現在題目中，可以代入最後兩個公式得到:
[其中s是指在壹定溫度下的溶解度，單位為g；100-指100克水]
3、壹定物質濃度溶液的稀釋量
稀釋前後溶質的量不變C1V1 = C2V2 (C1，C2為稀釋前後溶質的濃度)。
4、不同物質濃度溶液混合量的計算。
混合溶液體積不變時，c 1v 1+C2 v2 =(v 1+V2)。
當混合溶液體積變化時，C1V1+C2V2 =(其中)。
稀釋定律:C厚v厚=C薄v薄(高中)
m厚w厚=m薄w薄(初中)
5.關於壹種物質的量濃度和質量分數之間的轉換C(單位mol/L)=W(質量分數1)p(密度，單位g/mL)1000/M(單位g/mol)。
走完壹百英裏
用於密度和物質濃度之間的轉換，推導見me(基本理念溶質)
就是w(質量分數)*p(密度)*1000/M(摩爾質量)。
明明白白地說。
W*m(溶液質量)/M=n(溶質質量)
c =名詞/動詞
M=p(下面有註釋)v
w(質量分數)*p(密度)/M(摩爾質量)
註意，密度單位是1000kg/m3(國際單位)=1 g/cm3。
所以w(質量分數)*p(密度)*1000/M(摩爾質量)
課程問題
第壹類物質的數量和濃度
班級
45分鐘
教
研究
眼睛
標記
知識目標
A.理解並初步應用物質的量和濃度的概念。
B.掌握壹定物質濃度溶液的配制方法和步驟。
能力目標
a通過比較溶質的質量分數和物質的質量濃度，提高比較、歸納和推理的能力。
B.通過配制1.00mol/L氯化鈉溶液，學生可以學習配制溶液的方法和技巧。
情感目標
A.關註與物質濃度相關的生活和生產問題，體驗物質濃度給化學實驗和化學生產帶來的便利。
b .學會通過解題作文不同表征方式之間的關系來構建知識體系，讓學生感受到解題方法有很多種，不能局限於壹種，而要努力尋找更好的方法。
教學重點
理解並初步應用物質的量和濃度的概念。
用壹定量和濃度的物質配制溶液。
教學困難
物質的量和濃度概念的構造過程。
嚴謹溶液配制思想的啟示。
教學方法
懷疑，啟發，實驗，解釋。
教與學過程
教學環節
教師活動
學生活動
評論
向導
進入
新的
課程
問題:很多時候在化學實驗中，我們離不開溶液，比如常見的酸堿鹽溶液。還記得我們學過的表示溶液組成的物理量——質量分數嗎？
復習質量分數知識，積極回答。
結合教材內容，通過引導學生發現質量分數的“局限性”，介紹物質的質量濃度的廣泛應用(圖片展示)和重大意義，使學生對物質的質量濃度產生興趣。同時強調兩個物理量“各有所長”，不應喜新厭舊。
板書質量分數的定義公式。
但是很多時候，我們取溶液的時候，壹般不是稱質量，而是量體積。這時候用質量分數來測量溶液的組成就比較麻煩了。有什麽改善方法嗎？
積極討論思考。考慮壹下分母是否可以按照老師的思路換成體積相關的量。
板書質量濃度的定義公式。
啟發後發現，對於有固體溶質的溶液，質量濃度是方便的，但對於有液體甚至氣體的溶質呢？
提示:無論是固體、液體還是氣體，其宏觀質量都與微觀數有關。
所以我們試試用物質的量來代替分子，看能不能解決這個問題。
發現新的物理量。
在黑板上寫壹個新的公式，並給出它的名字——物質的數量和濃度，並出示圖片和試劑瓶實物。
發現這個物理量已經用在標簽裏了。
東西
質量
數量
厚的
程度
關於
通常
閱讀
解釋物質濃度的概念，寫在黑板上並解釋表達方法，單位等。
閱讀關於物質的量和濃度的定義的書。
而不是練習，強調質量濃度的應用。
「練而不練」:1LNaOH溶液中含有20 g NaOH，那麽這個溶液中NaOH的濃度是多少？(嚴格按照解決計算問題的步驟。)
和老師壹起完成練習。
讓學生按照上面的方法完成:配制濃度為0.2mol/L的100mL的溶液，需要多少克NaOH固體？
舉壹反三，獨立完成練習。
討論:(書中兩個問題)學生課後完成。
壹個
無疑
東西
質量
數量
厚的
程度
關於
溶解
液體
關於
比賽
制造
要求:準備500毫升0.4摩爾/升的氯化鈉溶液。用之前學過的方法提出妳的實驗方案。
討論，積極闡述自己的觀點，最後得出結論:計算稱取所需藥物，溶於燒杯中，再溶解。
這個實驗涉及到壹個新的裝置——容量瓶，有很多細節需要註意。所以會按照步驟邊說邊總結。同時，學生可以幫助老師完成稱重等簡單熟悉的操作，老師要完成轉移到容量瓶等高難度操作。
用燒杯測定溶液會有較大誤差，因為燒杯直徑較大，燒杯壁上有大量水，導致測量不準確。所以大家都在開動腦筋思考改進方法。
抓住直徑太大的缺點，思考，不難找到答案，用量筒。
肯定學生的答案並演示實驗。
邊做邊總結實驗步驟:計算稱取所需藥物，溶於燒杯中，轉移至量筒中(之前冷卻)，沈降。
觀察老師的操作，積極思考老師提出的問題。並且發現問題:沒有大量的500mL管。
其實不僅僅是量筒的規格有限，量筒本身也沒有塞子，不能很好的搖動。
顯示:容量瓶
觀察容量瓶的外觀，識別所有標記。
使用容量瓶與學生壹起完成溶液配置。
和老師壹起完成實驗。
結
課程
[用板書總結課堂內容]
[作業]
1.復習本課，課後完成第壹題。
2.寫壹篇配制壹定質量濃度溶液的實驗報告，寫出配制液體溶質的方法步驟。
3.預習第三部分，物質的量和濃度的計算。