掌握以下七大原則的操作順序，就能正確解答 "實驗操作步驟判斷題"。
1．"從下到上 "原則。以Cl2實驗法為例，組裝裝置的順序是：放好鐵架臺→架好酒精燈→根據酒精燈的位置固定鐵圈→石棉網→固定圓底燒瓶。
2. "從左到右 "原則。復雜裝置的裝配遵循從左到右的順序。如上述裝置的裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先 "塞 "後 "套 "原則。用導管插頭在燒瓶固定前插好，以免燒瓶固定時因不適合用力而插不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4. "固體優先 "原則。在上例中，燒瓶試劑 MnO2 應在燒瓶固定前裝入，以免放入固體時損壞燒瓶。總之，應先固定固體試劑，再加入相應的容器。
5."先液後加 "原則。液體藥品在燒瓶中固定後加入。如例中濃鹽酸應在分液漏鬥中固定後慢慢加入燒瓶中。
6.先檢查氣密性（再灌口）原則。7.
7、酒精燈後（所有裝置裝好後再點燃酒精燈）原則。
二．中學化學實驗中溫度計的使用有哪三種情況，哪些實驗需要溫度計
1．測量反應混合物的溫度：這類實驗需要準確測量反應混合物的溫度，所以溫度計應插入反應混合物的中間。測量物質的溶解度。實驗室制乙烯。
2.測量蒸氣的溫度：這類實驗，多用於測量物質的沸點，因為液體沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只需測量蒸氣的溫度。實驗室蒸餾石油。測定乙醇的沸點。
3.水浴測溫：此類實驗中，往往只要反應物的溫度保持相對穩定，所以采用水浴加熱，溫度計插入水浴中。溫度對反應速率的影響。苯的硝化反應。
III.常見的需要塞棉花的實驗有哪些 需要塞少量棉花的實驗：
加熱KMnO4制取氧氣 制取乙炔和收集NH3 其作用是：防止KMnO4粉末進入導管；
防止氣泡倒入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
IV.10 常見物質的分離提純方法
1．結晶和重結晶：利用溶液中溶解度隨溫度變化較大的物質，如NaCl、KNO3。
2.蒸餾冷卻法：沸點相差較大。乙醇（水）中：蒸餾前加入新制CaO吸收大部分水分。
3、過濾法：可溶與不溶。4.升華：SiO2（I2）。
5、萃取法：如用 CCl4 萃取 I2 水中的 I2。
6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶於過量NaOH溶液中過濾分離。
7、增加法：將雜質轉化為所需物質：CO2（CO）：用熱的 CuO；CO2（SO2）：用 NaHCO3 溶液。
8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥物吸收：N2（O2）：混合氣體通過銅網吸收 O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加入藥物後變得容易分離，再還原回去：Al(OH)3、Fe(OH)3：先加入NaOH溶液使Al()溶解。OH)3溶解，過濾除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化為A1(OH)3。
五．常用除雜方法 10 種
1.雜質轉化法：除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使其與苯分離。要除去 NaHCO3 中的 Na2CO3 可以加熱。
2.吸收洗滌法：除去二氧化碳中混有少量氯化氫和水，可使混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸。
3.沈澱過濾法：除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量的鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，即可達到目的。
4.加熱升華法：要除去碘酒中的沙粒，可采用此法。5.溶劑萃取法：要除去水中所含的少量溴，可用此法。
6.溶液結晶法（結晶和重結晶）：要除去氯化鈉溶液中的少量硝酸鈉，可以利用兩者的溶解度不同，降低溶液的溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純凈晶體。
7.分餾：除去乙醚中的少量乙醇，可用多次蒸餾法。
8.分餾法：將密度不同且互不相溶的液體混合物加以分離，可用此法，如苯與水的分離。
9.透析法：要除去膠體中的離子，可用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法：除去物質中的雜質，可采用多種方法或多種方法的綜合運用。
六、實驗操作化學實驗基本操作中的 "不能 "15例
1．實驗室中的藥品，不能用手觸摸；不要用鼻子對著容器口聞氣體的氣味，不要嘗晶體的味道。
2.實驗結束後，吃剩的藥品不能隨意丟棄或放回原瓶內（活性金屬鈉、鉀除外）。
3.服用液體藥品時，要打開瓶塞，不要放在桌面上；瓶子上的標簽要朝向手掌，不要朝下；放回原處時標簽不要朝內。
4.濃H2SO4不慎濺到皮膚上時，不能先用水沖洗，而應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；酸堿濺入眼睛時，壹定不要用手揉眼睛，要想辦法及時處理。
5.
5.稱量藥品時，不能將稱量物直接放在托盤上；不能將稱量物放在右托盤上；不能用手拿加碼。
6.用滴管加入藥液時，不要將滴管伸入量筒（試管）內或接觸量筒壁（試管壁）。
7.向酒精燈中加入酒精時，不要超過酒精燈容積的2/3，也不要少於酒精燈容積的1/3。
8.不要用燃燒著的酒精燈去點燃另壹盞酒精燈；酒精燈熄滅時，不要用嘴吹。
9.酒精燈的內焰和火焰中心不得用於加熱物質。
10.給試管加熱時，拇指不要壓在短柄上；不要將試管口對著自己或他人；液體的體積不能超過試管體積的1/3。
11.加熱燒瓶時，別忘了戴上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱後，不要直接用手取回，要用坩堝鉗取。
13.用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部與燈芯接觸，以免容器破裂。玻璃容器很燙時，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏鬥中的液面不能高於濾紙邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞入橡皮塞時，不要把燒瓶放在桌面上再用力塞入，以免弄破燒瓶。
七、化學實驗中的 "首尾22例"。化學實驗中的首尾22例
1．加熱試管時，應先均勻加熱，再局部加熱。
2.用引流法收集氣體時，應先拔出導管，再取下酒精燈。
3.配制氣體時，先檢查氣密性，再裝藥。
4.收集氣體時，應先排除裝置內的空氣，然後再收集氣體。
5.稀釋濃硫酸時，先在燒杯中註入壹定量的蒸餾水，再沿杯壁慢慢註入。
6.點燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃氣體時，先檢驗純度，再點燃。
7.檢測鹵代烴分子中的鹵素元素時，先在水解液中加入稀 HNO3，再加入 AgNO3 溶液。
8.測試 NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用澱粉 KI 試紙）、H2S [用 Pb(Ac)2 試紙]等氣體時，先用蒸餾水濕潤試紙，然後再接觸氣體。
9.在做固體藥品間反應的實驗時，要先將它們分別壓碎，再混合。
10.配制FeCl3、SnCl2等易水解鹽溶液時，先用少量濃鹽酸溶解再稀釋。
11.中和滴定實驗時，滴定管用蒸餾水洗凈後先用標準液潤滑後再裝入標準掖；先用待測液潤滑後再取出待測液；滴定管讀數時，要等壹兩分鐘後再讀數；觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，等半分鐘顏色不變為滴定結束。
12．焰色反應實驗，每次都要將鉑絲浸入稀鹽酸中，放在火焰上灼燒至無色，再做下壹次實驗。
13．用 H2 還原 CuO 時，先通 H2 流，再加熱 CuO，反應結束後，先撤去酒精燈，冷卻後停止通 H2。
14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯向容量瓶刻度線 1cm ～ 2cm 處加入蒸餾水，再改用橡皮頭滴定管向刻度線上加水。
15.安裝發生器時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或自下而上，先左後右。
16.濃 H2SO4 不小心濺到皮膚上時，先用抹布迅速擦幹，再用清水沖洗，最後塗上 3%壹 5%的 NaHCO3 溶液。沾染其他酸類時，先用清水沖洗，再塗上 NaHCO3 溶液。
17.堿液沾到皮膚上時，先用清水洗凈，再塗上硼酸溶液。
18.酸（或堿）流到桌面上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再清洗，最後用布擦拭。
19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素水解時，先在水解液中加入 NaOH 溶液中和 H2SO4，再加入銀氨溶液或 Cu(OH)2 懸濁液。
20.使用 pH 試紙時，先用玻璃棒蘸取待測溶液塗在試紙上，然後將試紙的顏色與標準比色卡比較，即可測定 pH 值。
21.在制備和保存 Fe2+、Sn2+ 等易被空氣水解和氧化的鹽類時，可先將蒸餾水煮沸，驅除 O2，然後將其溶解，再加入少量相應的金屬粉末和相應的酸。
22.稱量藥品時，先在每個平板上放兩張大小、重量相等的紙（腐蝕性藥品放在燒杯等玻璃器皿上），再放藥品。藥品加熱後，先冷卻，再稱重。
VIII.實驗中導管和漏鬥的位置放置方法
在許多化學實驗中都要用到導管和漏鬥，因此，它們在實驗裝置中位置的正確與否直接影響實驗的結果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面結合實驗和化學教材中的實驗圖，進行簡要分析和歸納。
1．氣體發生裝置中的導管；在容器部分的橡皮塞只能露出少量或與之平行，否則將不利於排氣。
2.用排氣法（向上和向下）收集氣體時，導管必須伸到氣瓶或試管底部附近。這樣有利於排出氣瓶或試管中的空氣，收集到更純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需伸到集氣瓶或試管口即可。原因是 "導管伸入量的多少並不影響氣體的收集"，但前者比後者更容易操作。
4.在進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸向溶液容器的下部。這樣有利於二者接觸，充分反應。
5．當點燃H2、CH4等，並證明有水時，不僅要用又大又冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯1/3為宜。如果導管伸入燒杯過多，產生的水滴會很快汽化，結果觀察不到水滴。
6.在進行壹種氣體在另壹種氣體中燃燒的實驗時，被點燃氣體的導管應放在裝有另壹種氣體的氣瓶的中心。否則，如果碰到氣瓶壁或距離太近，燃燒產生的高溫會導致氣瓶爆炸。
7.將加熱制得的物質的蒸氣冷凝後收集到試管中時，導管口必須始終與試管中液體的液面保持壹定距離，以防止液體通過導管被吸入反應器中。
8.如果需要將 HCl、NH3 等水溶性氣體直接溶解到水中，必須將漏鬥倒置連接到導管上，並將漏鬥邊緣稍稍浸入水面，以防水被吸入反應器中，導致實驗失敗。
9.進液導管的洗氣瓶必須插入溶液下部，以利於雜質氣體與溶液充分反應而排除。用於排氣的導管必須與塞子齊平或稍長壹些，以便於排氣。
10.制取H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為了便於加酸或加水，可在容器的塞子上裝壹個長頸漏鬥，並壹定要使漏鬥頸插入液面以下，以免漏氣。
11.在制取 Cl2、HCl、C2H4 氣體時，也可在反應釜的塞子上裝壹個漏鬥，以方便加酸。不過，由於這些反應都需要加熱，漏鬥頸必須置於反應液上方，因此都要使用分液漏鬥。
IX.特殊試劑的儲存和取用 10 例
1.Na、K：與空氣隔絕；抗氧化，貯存於煤油（或液態烷烴）中，（Li 用石蠟密封保存）。用鑷子夾取，在載玻片上剪開，濾紙吸去煤油，剩余部分再放入煤油中。
2、白磷：水中保存，防止氧化，置冷暗處。用鑷子夾取，立即放入水中用長柄刀劃開，濾紙吸幹水分。
3.液體Br2：有毒易揮發，盛於磨口細頸瓶中，用水封口。瓶蓋要擰緊。
4、I2：易升華，有強烈的刺激性氣味，應裝在用蠟密封的瓶中，置於低溫處。
5．濃 HNO3、AgNO3：遇光易分解，應貯存在棕色瓶中，置於低溫避光處。
6.固體燒堿：易潮解，應用易密封幹燥的大口瓶保存。瓶口用橡皮塞或塑料蓋塞緊。
7.NH3?H2O：易揮發，應低溫密封。
8.C6H6、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應低溫密封保存，遠離火種。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：易被空氣氧化，不宜久放，應現用現配。
10.鹽水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸浮液等，應隨配隨用，不可久置。
X.4 中學化學有關 "0 "的實驗問題舉例
1．滴定管的上刻度線是 0.
2.量筒的下刻度線是 0.
3.溫度計的中間刻度線是 0.
4.托盤天平的刻度中心是 0.
5.