氫氧化鋁燒壞變紅是什麽原因？

防火布-氯化銨的妙用。壹塊普通棉布浸泡在氯化銨飽和溶液中。過壹會兒拿出來晾幹就成了防火布。這種經過化學處理的布，如果用火柴點燃，不會點燃，會冒出白煙。請告訴我，是什麽原因？據分析，這種化學處理後的棉布(防火布)表面覆蓋有氯化銨的結晶顆粒。氯化銨這種化學物質脾氣很怪，就是特別怕熱。遇熱會發生化學變化，分解出兩種不可燃氣體，壹種是氨氣，壹種是氯化氫氣體。NH4Cl-& gt；NH3(氣體)+HC 1(氣體)將棉布與空氣隔離，因此棉布在沒有氧氣的情況下無法燃燒。當這兩種氣體保護棉布不著火時，它們在空氣中相遇，重新組合成氯化銨的小晶體，像白煙壹樣散布在空氣中。其實氯化銨這種化學物質是防火的好專家。劇院的舞臺布景和船上的木材經常用氯化銨處理，以達到防火的目的。石灰煮雞蛋將雞蛋埋在壹堆冒著熱氣的石灰中。過了壹會兒，雞蛋砰的壹聲爆炸了。另外，用鍋煮雞蛋也很有意思。生石灰化學名為氧化鈣，加水後變成熟石灰，化學名為氫氧化鈣，俗稱白灰。把生石灰變成熟石灰的過程叫做“消化”。這是壹個放熱反應:明礬，凈水專家，人們耳熟能詳。有人稱之為明礬，化學名為硫酸鋁鉀。但是明礬不僅僅是作為化工原料，還是凈水專家！取出幾片明礬，磨成細粉，然後撒在水缸裏。過了壹會兒，缸裏的水變得清澈透明。原來，水中的泥土和灰塵被明礬“抓住”後，壹起沈入了缸底。那麽，明礬為什麽能“接住”活水中的泥塵呢？這要從水本身的渾濁說起。水中極小的汙垢和灰塵由於重量輕，不容易沈澱下來，在水中“遊走”，使水變得渾濁。另外，這些微小的粒子還有壹個特點，就是喜歡把水中的壹些離子拉到自己身邊，或者自己電離壹些離子，從而把自己變成帶電粒子，這些粒子往往帶負電。因為同性電荷相斥，異性電荷相吸，這些帶負電的粒子相互排斥，無法聚在壹起，所以沒有機會形成更大的粒子並定居下來。而明礬卻有壹種奇怪的能力，可以讓這些無法靠近的粒子壹起運行。明礬壹遇水，就會發生以硫酸鉀為配角，硫酸鋁為主角的水解反應。硫酸鋁與水反應生成白色絮狀沈澱——氫氧化鋁。生成的帶正電荷的氫氧化鋁壹接觸到帶負電荷的泥塵顆粒就互相“擁抱”。就這樣，很多顆粒聚集在壹起，顆粒越來越大，最後都沈到了水底，水變得清澈透明。* * *沒電的燈泡某中學趣味化學表演大會正在熱烈進行。其中壹個節目特別引人註目。我看見壹個200瓦的燈泡掛在壹根木桿上。這個燈泡發出耀眼的白光。就亮度而言，普通燈泡遠遠不如。但是，這個燈泡沒有任何電線，因為它是壹個沒有電的燈泡。請大家想壹想，這個沒有電的燈泡的秘密在哪裏？這種燈泡內裝有鎂條和濃硫酸，它們在燈泡內發生激烈的化學反應，產生放熱發光。眾所周知，濃硫酸具有很強的氧化能力，尤其是遇到壹些金屬時。金屬鎂特別容易被氧化，所以它們自然是“天作之合”。它們只要壹相遇，就會立即發生化學反應:Mg+2H2SO4(濃)= = mgso 4+SO2+2h2o在反應過程中釋放出大量的熱量，使燈泡內的溫度急劇上升，迅速使鎂條達到燃點。在濃硫酸充分供氧的情況下，鎂條將被去除。白糖變成“黑雪”。白糖是人們經常吃的壹種物質。它是白色的小顆粒或粉末，像冬天的白雪。不過，我可以馬上把它變成“黑雪”。如果妳不相信我，請看看下面的實驗。將約5g白糖放入200ml燒杯中，然後滴幾滴加熱的濃硫酸。突然，白糖變成了壹堆蓬松的“黑雪”，“黑雪”的體積逐漸增大，甚至溢出了燒杯。糖突然變成了“黑雪”，真的很有意思。誰知道這裏的秘密在哪裏？原來，糖和濃硫酸發生了壹種化學反應，叫做“脫水”。濃硫酸有壹個特別古怪的愛好，就是特別想和水結合。它充分利用了空氣中的水分，甚至是其他物質中的水分。壹見面，它就要把水帶走。糖是碳水化合物的壹種(C12H22O11)。當它遇到濃硫酸時，糖分子中的水分馬上被它帶走，剩下的是帶炭的差糖，變黑了。濃硫酸把水占為己用後，並不滿足。它使用了另壹種技能——氧化，將白糖中殘留的部分碳氧化，生成二氧化碳氣體逸出。C+2H2SO4=2H2O+2SO2+CO2由於反應後產生的二氧化碳和二氧化硫氣體的逸出，體積越來越大，最後變成蓬松的“黑雪”。在濃硫酸對水的“戰鬥”中，是壹個放熱過程，所以發出冷笑聲，為濃硫酸不斷氧化碳的過程提供熱量。取壹個帶小炭舞的試管，裝滿3-4g固體硝酸鉀，然後用鐵夾直立固定在鐵架上，用酒精燈加熱試管。當固體硝酸鉀逐漸融化時，取壹塊小豆粒大小的木炭，放入試管中，繼續加熱。過壹會兒，妳會看到小炭塊在試管內的液面上突然上下跳動，然後自己翻過來，像跳舞壹樣，發出熾熱的紅光，非常有趣。原來小木炭剛放進試管的時候，試管裏的硝酸鉀溫度低，無法讓木炭燃燒，所以小木炭還躺在那裏。加熱試管後溫度升高，使小炭達到燃點。此時與硝酸鉀發生激烈的化學反應，放出大量的熱量，使小木炭燃燒起來，立即發光。因為硝酸鉀在高溫下分解放出氧氣，這個氧氣馬上和小木炭反應生成二氧化碳氣體，壹下子把小木炭推上去。木炭跳起來後，與下面的硝酸鉀液體脫離接觸，反應中斷，二氧化碳氣體不再產生。當小木炭因重力落回硝酸鉀時，它又起了反應，第二次跳了起來。這個循環，小炭會不停的上竄下跳。註意用量！* *如何滅火如何滅火在化工原料倉庫裏，每個倉庫裏都存放著無水乙醇、甲苯、丙酮、高純汽油，還有金屬鈉、鎂。這個倉庫旁邊準備的消防器材有:水箱和運水車，二氧化碳滅火器，黃砂箱。請考慮壹下。如果這個倉庫的壹個房間發生火災，應該使用什麽樣的滅火設備？如果無水乙醇(酒精)著火，水是最好的滅火方法，因為水和乙醇是互溶的。如果甲苯和高純度汽油著火，最好用二氧化碳滅火器和黃沙滅火，千萬不要用水滅火，因為甲苯和汽油不溶於水，不僅達不到滅火的目的，而且由於甲苯和汽油與空氣的接觸面積增加，燃燒得更厲害，所以加水更能使火火上澆油。如果丙酮著火，使用黃沙、水或二氧化碳滅火器。如果金屬鈉、鎂著火，只能用黃沙滅火，不得用水和二氧化碳滅火器滅火。否則不僅不能滅火，反而火會燒得更旺。因為鈉和鎂都能捕捉水中的二氧化碳和氧氣供自身燃燒。學生試著寫出它的化學反應方程式。火球泳水火不相容，這是公認的常識。我從未見過火球在水面上遊來遊去。取壹個100 ml的燒杯，放入自來水，然後用鑷子將壹個豆子大小的灰色固體輕輕放入燒杯中。這時，燒杯裏的水面上立刻產生了壹個火球。火球在水面上滾來滾去，同時發出冷笑聲。用鑷子放入杯中的固體是金屬鈉。因為金屬鈉非常活潑，遇水會發生激烈的化學反應，同時會釋放大量的熱量，生成可燃氣體氫氣。2Na+2H20 = 2 NaOH-1H2(氣體)鈉與水反應時，由於熔點低，被產生的熱量熔化成球，產生的氫氣迅速達到燃點，於是在水面上形成火球，被產生的氫氣推動，像遊泳壹樣在水面上滾來滾去。這壹現象說明金屬鈉具有非常強的化學活性，易溶於水。因此，普通金屬鈉只能存放在煤油中，切不可放在空氣中，以免起火燃燒。下壹個節目輪到小紅表演了。她拿了壹塊新的漂亮的花手帕，在裝滿水的玻璃杯裏蘸了蘸，拿出來擠了擠水，然後用鐵鉗夾住手帕的壹角，在酒精上點燃。此刻，所有的燈都熄滅了。只有點燃的火，在舞臺上燃燒。過了壹會兒，火漸漸熄滅，臺下的觀眾都覺得很遺憾，這美麗的花手帕就這樣白燒了。它壹定已經化為灰燼了。突然，燈亮了，手帕完好無損。原因是什麽？觀眾或許能猜到！分析問題很簡單。原來，玻璃杯中含有兩份酒精和壹份水。酒精的燃點很低，燃燒很快。而且酒精的沸點只有78℃，水的沸點是100oC。因此，酒精很容易從手帕中揮發出來並燃燒，部分水分留在手帕上，起到保護作用。另外，在酒精燃燒的過程中，壹部分水變成蒸汽揮發，這些揮發的蒸汽帶走了手帕的壹部分熱量，從而降低了手帕的溫度，使其達不到燃點。以上兩個因素保護了手帕的安全。燒不著的棉布，拿著三根顏色大小壹樣的棉條，都被觀眾看到，點著了。結果第壹塊布燒得很猛，很快就燒完了:第二塊布也慢慢燒完了；第三塊布不會燃燒。數百名觀眾想知道:為什麽三根相同的棉條燃燒時快時慢，卻完全不燃燒？最根本原因的分析，還得從化學方面來解釋。棉布是由棉花制成的。棉花的主要化學成分是纖維素分子，含碳、氫、氧，所以是可燃物質。第壹塊布事先浸泡在30%的高錳酸鉀溶液中，然後晾幹。高錳酸鉀加熱後，釋放出氧氣。因為氧氣有助燃作用，第壹塊布越燒越旺，很快就被燒光了。第二塊棉布沒有經過化學處理，所以燃燒緩慢。第三塊布事先用30%的磷酸鈉溶液浸泡，晾幹後再用30%的明礬溶液浸泡，然後晾幹。這樣，第三塊布上有兩種化學物質，磷酸鈉和明礬。磷酸鈉在水中呈堿性，而明礬在水中呈酸性。反應後，它們不僅生成水，還生成不溶於水的氫氧化鋁。所以實際上第三個棉條周圍是壹層氫氧化鋁膜，加熱後變成氧化鋁和水。正是這種致密的氧化鋁膜保護鋁帶免受火災。經過這種處理的棉布廣泛應用於工農業生產和國防建設。火也能造紙錢，妳壹定覺得這是奇聞。然而，事實上，它確實存在。拿出壹張白紙，大小和十元面值壹樣。摸摸煙頭上的白紙，就在那壹瞬間，我看到火光壹閃，壹張十元人民幣出現在我面前。這張白紙是在人民幣上貼壹層火藥棉制成的。火藥棉在化學上被稱為硝化纖維素。它是將普通脫脂棉放入按壹定比例配制的濃硫酸和濃硝酸中進行硝化反應制成的。反應後生成硝化纖維素，成為火藥棉。然後將火藥棉溶解在乙醚和乙醇的混合溶液中，成為火棉膠。將火棉膠塗在人民幣10元的票面上，於是就產生了壹張“白色鈔票”。這種火藥棉脾氣特別大，就是燃點很低，容易燃燒。當它接觸到火星時，它會立即消失。它的燃燒速度非常驚人，甚至燃燒時產生的熱量還沒來得及傳遞就已經燃盡了。所以十元紙幣在還沒有受到熱力攻擊的時候，外層的火藥棉就已經被燒光了，所以紙幣是非常安全的。“火做的紙幣”很有趣。不過這裏要鄭重說明:不要隨便玩。如果不好，不僅火藥棉做不出來，還容易發生危險。更難玩的是:《火造紙錢》。如果沒有掌握好毒品的數量，那麽十塊錢就和火藥棉同歸於盡了。壹封密信是用壹種叫硫酸鈉的水溶液寫的，這種水溶液無色透明。寫在粉紙上晾幹後，就沒有了痕跡。將收到的信件放入盛有硝酸鋇水溶液的瓷盤中，硫酸鈉和硝酸鋇發生有趣的化學反應，生成不溶於水的白色沈澱——硫酸鋇。這樣，白色的字跡就清晰地顯示在粉筆紙上了。酸堿花在有趣的化學表演上，壹個同學做的酸堿花最引人註目。這簇花色彩斑斕，有紅色、淺橙色、淺藍色等等。這些花之所以吸引人，不是因為它們美麗鮮艷的顏色，而是因為它們特殊的性格。因為它們對酸堿非常敏感，所以人們給它們起了個好名字——酸堿花。這壹簇花雖然沒有香味，但是有壹個很重要的目的。它能及時準確地告訴人們空氣是否被汙染，並準確顯示空氣的pH值。如果妳不相信我，請觀看這簇花的制作人的表演！我看到他在千裏之外拿著噴霧器往花束上噴。當噴出的霧氣落在花朵上時，花朵的顏色全都變了:大紅色變成了深藍色，淺橙色變成了粉紅色，淺藍色變成了淺紅色...過了壹會兒，表演者拿起另壹個噴霧器，再次向它們噴灑，另壹個場景出現了:白色的花朵變成了鮮艷的玫瑰紅色，粉紅色的花朵變成了閃亮的黃色。真的是百變美。原來，這些紙花浸泡在以下化學物質中:石蕊、酚酞、甲基紅、甲基橙、剛果紅。然後拿出來晾幹，就變成了五顏六色的酸堿花。剛果紅浸泡過的紙花是大紅色，甲基紅浸泡過的是淺橙色，石蕊浸泡過的是淺藍色，甲基橙浸泡過的是黃色，酚酞浸泡過的是白色。這些化學物質通常被稱為“指示劑”。這些指示劑會隨著溶液的酸堿度而改變顏色。表演者第壹次噴灑0.2%的稀鹽酸溶液。第二次噴灑0.6%苛性鈉溶液。說明書上說:這種花沒有濃郁的香味和美麗的顏色，但它有壹個奇妙的用途，那就是它能告訴我們今天的天氣是晴天還是陰天，所以人們給了它壹個非常合適的名字——青玉花。“怎麽判斷是晴天還是雨天？”壹個小同學不解的問。“放心吧！妳看了說明書就知道了。”藍藍說。解釋是這樣的:“晴天雨花是晴天的藍色花，下雨前會變成紫色花；下雨時，它會變成壹朵粉紅色的花...”“不可能，花知道是晴雨，簡直不可思議！”“這是科學，妳明白嗎？”這些小夥伴爭辯道。無獨有偶，他們學校教化學的黃老師也來參觀了。老師對他們笑了笑，然後他詳細地講了這瓶艷陽花的變色原理。親愛的讀者們，妳們知道黃老師說了什麽嗎？雨花為什麽會變色？原來這是壹個很有趣的化學現象。用來制作這瓶花的紙浸泡在二氯化鉆石溶液中。二氯化鉆石脾氣很怪。它對水特別敏感。在室溫下，無水二氯化鉆石是藍色的，但它很容易吸收空氣中的水分。壹旦吸水，就變成了粉鉆的復合體。天氣晴朗時，空氣中的水分很少，二酰胺鉆石很難吸收水分，呈藍色:下雨前，空氣中的水分增加，壹小部分水分被吸收，部分氯化鉆石成為鉆石的絡合物。此時藍紅顏色混合，呈紫色；下雨時，空氣中的水分急劇增加，使花中的二氯鉆石全部變成鉆石的絡合物，呈現粉紅色。妳可以根據這瓶艷陽花的顏色變化知道天氣是晴還是陰。