（1）分析本題的實驗裝置可知，樣品鋁碳酸鎂片在加熱條件下分解生成鋁和鎂的氧化物、CO2、H2O，裝置C中應放入能吸水的物質，但不能吸收二氧化碳氣體，否則無法確定生成的水和二氧化碳各自的質量，所以裝置C中是吸收水蒸氣，利用無水CaCl2或P2O5? 可以吸收，裝置D是吸收二氧化碳氣體的裝置，可以利用堿石灰吸收二氧化碳氣體，
故答案為：CaCl2；?堿石灰；
（2）實驗開始前先通入壹段時間空氣，氣目的是趕凈裝置B中的二氧化碳和水蒸氣，確保CD兩裝置吸收的水蒸氣、二氧化碳全部是樣品分解生成的；
（3）所以通入的空氣必須先除去空氣中的水和二氧化碳A裝置中應放入堿石灰或固體氫氧化鈉，實驗開始前先通入壹段時間空氣，其目的是排除裝置B中的CO2、H2O，其操作方法是；關閉彈簧夾b，打開彈簧夾a；當B處的酒精燈點燃後以及反應結束後壹段時間內仍然要通入空氣的目的是排出固體分解產生的CO2、H2O，使其被充分吸收，其操作方法是；關閉彈簧夾b，打開彈簧夾a；
實驗二、
（1）由圖象分析，NaOH加入0.80g，仍沒有沈澱，說明濾液含硫酸，當加入NaOH的質量到x時，生成的沈澱有氫氧化鎂和氫氧化鋁；圖象分析沈澱3.48g為Mg（OH）2，Al（OH）3的質量量為5.04-3.48g=1.56g；
設與硫酸鎂反應的氫氧化鈉的質量為x，與硫酸鋁反應的氫氧化鈉的質量為y，x
MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4 Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4
80 58240?156?x?3.48g y?1.56g
| 80 |
| 58 |
| x |
| 3.48g |
| 240 |
| 156 |
| y |
| 1.56g |
則x=4.8g+2.4g+0.8g=8g；
（2）胃酸主要成分是鹽酸，和該藥反應生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔，故答案為：因為胃酸和該藥作用產生CO2會刺激胃粘膜，導致胃穿孔；
（3）根據質量守恒定律，反應前後元素的質量不變，根據以上數據，3.48gMg（OH）2中鎂元素的質量為1.44g，原子個數為6個，Al（OH）3的質量量1.56g，鋁元素的質量為0.54g，原子個數為2個，
故鋁碳酸鎂的化學式為Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
答案：實驗壹、
（1）③②
（2）b a? 排盡空氣防幹擾
（3）b? a? ③
實驗二、
（1）H2SO4 Mg（OH）2 Al（OH）3 1.56g 8g
（2）與胃中鹽酸反應產生CO2，加重病情或造成胃穿孔、胃出血
（3）Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O；