分類
1.有機酸按生物體分為無機酸和有機酸 有機酸是指壹些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性來自羧基（-COOH）。磺酸（-SO3H）也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。2.2.按是否含氧分為含氧酸（如硫酸H2SO4、碳酸H2CO3等）和無氧酸（如鹽酸HCl、氟酸HF等）3.按酸分子電離出H+的數目可分為壹元酸（HCl）、二元酸（H2SO4）、三元酸（H3PO4）
化學性質
酸壹般都具有腐蝕性。弱酸在水溶液中的電離平衡如下：[HA]、[H+]、[A-]分別是 HA、H+、A- 的物質的量濃度，是弱酸 HA 的電離平衡常數。例如，在 298 K 時，醋酸的電離常數為 1.8×10-5，氫氟酸的電離常數為 7.2×10-4。在壹定溫度下，弱酸的電離度隨溶液變稀而增大，如 0.10、1.0×10-3、1.0×10-4 的醋酸，電離度分別為 1.34、13.4、42%，無限稀釋時完全電離。多種弱酸的電離分步進行。例如，磷酸的電離分三步進行，每壹步都有自己的電離平衡常數：水是無機化合物的優良溶劑，離子被水分子強烈吸引而穩定，酸中的H+是直徑為10-3皮米的裸質子，能與水分子強烈結合形成H3O+。例如，水合高氯酸晶體 HClO4-H2O 實際上就是由 H3O+ 和 ClO4 組成的。在水溶液中，H3O+ 與另外三個水分子結合形成 H2O。現在通常用 H 表示水溶液中的氫離子。酸的性質：（1）與指示劑反應紫色石蕊試液遇酸變紅硝酸
無色酚酞試液遇酸不變色（2）與活潑金屬（按金屬活潑性順序排列比氫強的金屬）發生置換反應酸 + 金屬 = 鹽 + 氫 示例：2HCl+Fe=Fe=H2O：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）與堿性氧化物反應 酸+堿性氧化物→鹽+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2 (SO4) 3+3H2O （4）與某些鹽反應 酸+鹽→新酸+新鹽新鹽 H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4 ↓ (5) 與堿的中和反應 酸 + 堿 → 鹽 + 水 2HCl + Cu (OH) 2 = CuCl2 + 2H2O 如上述 (3) (4) (5) 反應、是兩種 在上述（3）（4）（5）這樣的反應中，兩種化合物相互交換生成兩種新的化合物，我們 稱之為復分解反應。復分解反應有壹定的要求，反應物必須能溶於水（如果有酸，則只有酸能溶於水），生成物中必須有氣體或沈澱或水（二者取其壹即可）。註：如生成 H2CO3 必須寫成 H2O+CO2↑ 如 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 這裏有氣體生成，（也有水生成） BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 這裏 BaSO4 是不溶於水的沈澱 NaCl 能與硫酸反應，是因為生成的 HCl 逸出使反應不斷向前推進。反應是不斷向前進行的，這個反應可以用於實驗室制取 HCl 氣體。但像 CaCO3 + HCl，情況就不壹樣了，請參考分解反應的詳細解法。請參考化合物分解反應的詳細解法。所以，判斷能否與酸反應，可以以此為參考依據。
酸度（氫離子濃度指數，pH值）
1909年，丹麥化學家索倫森（S.P.L. S?rensen）提出用pH值來表示[H+]，即pH=-lg[H+]。酸性[H+]〉[OH-] pH <7 中性[H+]=[OH-] pH =7 堿性[H+]〈[OH-] pH >7 使用 pH 試紙或酸度計（pH 計）可以檢測溶液的 pH 值。
應用
酸的用途非常廣泛，在許多行業和實驗室中都有應用，包括硫酸、鹽酸和硝酸。許多化學反應都是在水溶液中進行的，pH 值非常重要。例如，如果將二氧化碳通入含有 Ca2+ 的溶液中，能否得到碳酸鈣沈澱就取決於溶液的 pH 值，有些反應必須在恒定的 pH 值下進行，為此，它常被用作弱酸（堿性）及其鹽溶液的緩沖溶液。正常人體血液的 pH = 7.4（含有 HCO 和 HCO、HPO 和 HPO），稍有變化就會引起疾病。1.與金屬反應 例如鹽酸與鐵反應（Fe+2HCl=FeCl2+H2↑），硫酸與鋅等活潑金屬反應（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑），生成鹽和氫氣。2.與堿發生中和反應，如：氫氧化鈉與鹽酸反應（NaOH+HCl=NaCl+H2O），氫氧化鎂與硫酸反應（Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O）等，生成鹽和水。3. 與鹽反應，如鹽酸與碳酸鈉反應（2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑） 4. 與氧化物（金屬氧化物）反應，如鹽酸與鐵的氧化物反應生成氯化鐵和水。(6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O）
常見酸的性質
①鹽酸（hydrochloric acid）(HCl) 大多數氯化物能溶於水，電位順序在氫之前的金屬、大多數金屬氧化物和碳酸鹽都能溶於鹽酸、此外，Cl- 還具有壹定的還原性，還可以與許多金屬離子和金屬離子生成鹽酸，以促進試樣的溶解。常用於溶解赤鐵礦（Fe2O3）、輝石（Sb2S3）、碳酸鹽、軟錳礦（MnO2）等樣品。硝酸（HNO3）具有強氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都能溶於水，除鉑、金和壹些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有金屬及其合金。鐵、鋁、鉻等會被硝酸鈍化，溶解時加入非氧化性酸，如鹽酸去除氧化膜就能很好地溶解。幾乎所有的硫化物也都可以用硝酸溶解，但應先加鹽酸，使硫以 H2S 的形式揮發出來，以免將單質硫包裹在試樣中，影響分解。另外，硝酸也很不穩定，在加熱或光照條件下可分解為水、二氧化氮和氧氣，而且硝酸濃度越高，越容易分解。硝酸還具有強氧化性，它能與某些金屬、非金屬和還原性物質發生反應，結果使氮化合物值降低，變成二氧化氮或壹氧化氮（濃硝酸與金屬和非金屬反應生成二氧化氮，稀硝酸生成壹氧化氮）。此外，硝酸還能與蛋白質反應，使蛋白質變成黃色。硫酸（H2SO4）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其他金屬的硫酸鹽都溶於水。熱濃硫酸具有強氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金，以及分解土壤和其他樣品中的有機物。硫酸的沸點較高（338℃），當硝酸、鹽酸、氫氟酸等低沸點酸陰離子對測定產生幹擾時，常加入硫酸並以蒸發時出現的白霧（SO3）驅除。 酸雨對樹木的危害
硫酸還有壹些特殊的性質："吸收性』硫酸能吸收物質表面的濕水和氣態物質中的水蒸氣。例如，如果硫酸暴露在空氣中，它就會吸收空氣中的水蒸氣，從而降低濃度。因此，它的濃度會降低，並釋放出大量熱量。脫水性 "濃硫酸可除去結晶水或鹽類的非自由水，以及某些有機物中原子序數比為 2:1 的 H 和 O 元素，並生成水。強氧化性 "濃硫酸能與某些金屬、非金屬和還原性物質反應，使硫元素化合價降低，變為二氧化硫。硫酸的性質：濃硫酸溶解時會產生大量的熱，所以濃硫酸稀釋時應 "將酸倒入水中，沿容器壁慢慢倒入，不斷攪拌"。如果濃硫酸繼續通入三氧化硫，就會產生 "發煙 "現象，所以含有 SO3 的硫酸稱為 "發煙硫酸"。硒酸（H2SeO4） 硒酸分子量：144.9 白色六方晶體，極易吸濕。熔點（℃）：沸點（℃）： 58相對密度：2.95×10^3kg/m3，溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸。主要用途：用作鑒別甲醇和乙醇的試劑，以及硒鹽的制備。吸濕性 腐蝕性。對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有刺激性。吸入、口服或皮膚吸收中毒可致命。可能引起化學性支氣管炎、肺炎或肺水腫。慢性影響：頭痛、頭暈、乏力、食欲不振和其他表現。不易燃、強腐蝕性、強刺激性，可造成人體灼傷。具有強氧化性和酸性（均強於硫酸）。其水溶液具有腐蝕性和強烈刺激性。磷酸（H3PO4） 磷酸鹽有很強的配位能力，所以幾乎 90%的礦石都能溶於磷酸。包括鉻鐵礦、鈦鐵礦、鈮鐵礦、金紅石等在內的許多其他酸類不溶物，對於含高碳、高鉻、高鎢的合金也能很好地溶解。單獨使用磷酸溶解時，壹般應控制在 500-600℃ 5min 以下。如果溫度過高、時間過長，會析出焦磷酸不溶物，生成多晶矽磷酸鹽粘結在容器底部，還會腐蝕玻璃。磷酸的性質： 壹、物理性質 純磷酸為無色晶體，熔點 42.3 攝氏度，高沸點酸，易溶於水。市售的磷酸試劑是壹種粘稠、不揮發的濃溶液，磷酸含量為 83-98%。二、化學性質 磷酸是三元中強酸，分三步電離，不揮發，不易分解，幾乎不氧化。具有壹般酸的性質 ⑥高氯酸（HClO4） 熱時，濃高氯酸具有強氧化性，能迅速溶解鋼鐵和各種鋁合金。它是酸性最強的無機酸。它能將 Cr、V 和 S 等元素氧化到最高價態。高氯酸的沸點為 203°C。蒸發成煙霧時，可驅除沸點低的酸，殘留物易溶於水。在重量法測定 SiO2 時，高氯酸也常用作脫水劑。使用 HClO4 時，應避免與有機物接觸，以免發生爆炸。 </P> ⑦ 氫氟酸（HF） 氫氟酸的酸性很弱，但 F 的配位能力很強，與 Fe?+、Al?+、Ti（Ⅳ）、Zr（Ⅳ）、W（Ⅴ）、Nb（Ⅴ）、Ta（Ⅴ）、U（Ⅵ）等離子形成配位離子而溶於水，並能與矽形成 SiF4 而逸出。能腐蝕玻璃。8 氫溴酸（HBr） 無色或淡黃色液體，微發煙。分子量 80.92，氣體相對密度（空氣=1）3.5；液體相對密度 2.77（-67 °C）；HBr47%水溶液 1.49。熔點 -88.5 ° C，沸點 -67.0 ° C。可溶於氯苯、二乙基二苯乙烯和其他化學品。溶於氯苯、二乙氧基甲烷和其它有機溶劑。可與水、酒精、醋酸混溶。暴露於空氣和陽光下，因不含溴，顏色逐漸變深。強酸性，有類似鹽酸的刺激性氣味。除鉑、金、鉭等金屬外，對其他金屬均有腐蝕作用，並生成金屬溴。它還具有強還原性，可被空氣中的氧氣和其他氧化劑氧化成溴 壹般定義 通常指壹種有苦味的物質，溶液能改變特定指示劑的顏色（如變紫石蕊藍、變紅酚酞等），其水溶液的 pH 值大於 7，在水溶液中電離出的陰離子都是氫氧根離子。(今天的理論認為，電離時能吸收質子的物質為堿性，陰離子全部為 OH-）。 今天的理論認為，電離時能吸收質子的物質為堿性，陰離子全部為 OH-的物質為堿，統稱為堿。典型的堿有胺（包括氨，化學式：NH3-H2O）、苛性鈉（氫氧化鈉，化學式：NaOH）、熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]等。堿的廣義概念是指能提供電子或接受質子的物質。化學定義：電離時所有陰離子都是氫氧根離子（OH-）的化合物。(堿的溶解性 除了氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）和壹水氨（氨水）外，基本上所有堿 都不溶於水。還要註意的是，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低。
編輯堿的化學性質
概述：堿的化學性質****5 種性質，也稱為堿的壹般性質。值得註意的是，有些性質只適用於可溶性堿。1、堿溶液能與酸堿指示劑作用 堿溶液遇紫色石蕊試液變藍色（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅色（現象明顯） 2、堿能與非金屬單質反應 鹵素與堿發生歧化反應，如：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO（Br2、I2也類似） 硫與堿的歧化反應，如：3S + 6NaOH = NaSO3 + 2Na2S + 3H2O 矽與堿的反應，如：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2（氣體） 3、堿能與酸反應生成鹽和水（這類反應常稱為中和反應，這類反應放出大量熱） 舉例：工業上常用的消石灰（氫氧化鈣）中和含有過量硫酸的廢水 Ca (OH) 2 + H2SO4 = CaSO H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 4、堿溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水 示例：這類反應是實驗室最常見的二氧化碳與澄清石灰水的檢驗反應，但這類反應不屬於分解反應 CO2 + H2O === H2CO3 H2CO3 + Ca (OH) 2 === CaCO3 ↓ + 2H2O 綜合：CO2＋Ca（OH）2====CaCO3↓＋H2O 此反應不遇兩種離子化合物相互交換組分，故不屬於復分解反應 5、堿溶液可與鹽反應生成新堿和新鹽 例：這類反應是實驗室中常見的制備氫氧化鈉的反應，堿與鹽反應有兩個要求，壹是要求參加反應的堿和鹽要能溶於水，二是要求生成物中有沈澱、氣體或水。Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 註：堿液與酸性氧化物反應（1）概念：能與堿反應；生成鹽和水的氧化物。如 CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7 等都是酸性氧化物。(2）註意：①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如 Mn2O7），酸性氧化物不壹定是非金屬氧化物，少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如 CO、H2O 等。②酸性氧化物多數溶於水，能與水反應生成酸，也有少數酸性氧化物不溶於水，不能與水反應生成酸，如SiO2。
編輯本段常用堿
氫氧化鋰是壹種燒堿，固體為白色結晶粉末或小顆粒，四方晶系。相對密度為 1.46g/cm3，熔點 471℃，沸點 925℃，在沸點時開始分解，在 1626℃時完全分解。微溶於乙醇，溶於甲醇，不溶於乙醚；由於溶解放熱和溶解後溶液密度變大，在 288 K 飽和水溶液中濃度可達 5.3 mol/L：壹水合物為單斜晶系，溶解度：22.3g/100g 水（10℃），密度為 1.51g/cm3。堿性較強，故其飽和溶液能使酚酞改變結構，能使酚酞由無色變為深紅色。在空氣中極易吸收二氧化碳。氫氧化鋰有強烈的腐蝕性和刺激性，應密封保存。氫氧化鈉 俗稱燒堿、苛性鈉、苛性鈉。氫氧化鈉用途廣泛，在化學實驗中除用作試劑外，因其具有較強的吸濕性
性，還可用作堿性幹燥劑。燒堿在國民經濟中應用廣泛，許多工業部門都需要燒堿。使用燒堿最多的部門是化學品制造，其次是造紙、鋁、鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造。氫氧化鈣俗稱熟石灰或生石灰，可通過生石灰（即氧化鈣）與水反應制成，反應過程中會釋放大量熱量。氫氧化鈣在農業中常用於中和酸性土壤，也可用於配制殺蟲劑波爾多液。在日常生活中，三合土和石灰漿的主要成分是熟石灰。此外，實驗室中常用氫氧化鈣的澄清水溶液來檢驗二氧化碳 氫氧化鉀 溶於水、乙醇，微溶於乙醚，溶於水放出大量熱，溶於乙醇和甘油。熔點 360.4 ℃。其化學性質與氫氧化鈉（燒堿）相似，水溶液無色，呈強堿性，能破壞細胞組織。用作化工生產的原料，也用於醫藥、染料、輕工等行業。氫氧化銅為藍色或藍綠色膠狀或淡藍色結晶粉末，不溶於水，溶於酸、氨水和氰化鈉，加熱至60-80℃變黑，升溫後又分解為
黑色氧化銅和水。用作分析試劑，也用於醫藥、農藥等。可用作催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色燈等。氫氧化鐵（非標準名稱：三氧化二鐵）是壹種不溶性紅棕色堿，可用於制造顏料、藥品，還可用於制造砷解毒劑等。
氨、氫氧化銨（NH4OH，或 NH3-H2O） 它是重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑。又稱 "氣體肥料"。(附：氨溶質為 NH3）氨水的施用原則是 "壹不離土、二不離水"。不離土就是要深施覆蓋土壤；不離水就是用水稀釋降低濃度，減少揮發，或結合灌溉施用。由於氨水比水輕，灌溉時應註意避免在局部地區積聚過多而灼傷植物。氨水既可用作基肥，也可用作追肥。蘇打（蘇打、碳酸鈉 Na2CO3）或碳酸氫鈉（小蘇打 NaHCO3）能中和因農藥噴灑過多而粘附在深綠色蔬菜上的有機酸或硫化物，使蔬菜保持原有的色澤，並消除農藥對蔬菜的汙染；3.純堿具有很強的脫脂作用，可以除去原料上多余的油脂油毛幹貨；4.純堿可以釋放玉米中不易釋放的煙酸，使長期食用玉米的人不會因玉米中煙酸的缺乏而患癩皮病；5.純堿還可以使玉米中的澱粉酶活性增強，使玉米中的澱粉酶活性增強。純堿的缺點是會產生不良影響，對食物中的維生素 B1、B2 和維生素 C 有較強的破壞作用，同時會影響人體對某些礦物質的吸收和利用，所以不宜濫用。6.純堿不是堿，溶液呈堿性