當鐵氰化鉀與鐵離子反應時，壹個或多個氰基會與鐵離子配位形成配位化合物。該反應的化學方程式可以表示為:
K4[Fe(CN)6]+Fe3+→K[Fe(CN)6]+3k+
在這個反應過程中，鐵氰化鉀中的氰基會與Fe3+形成配位鍵，生成配位化合物K[Fe(CN)6]，同時釋放三個鉀離子。
值得註意的是，鐵氰化鉀還可以與其他金屬離子發生類似的配位反應，形成不同的配位化合物。該反應在配位化學和無機化學的研究中具有重要意義。
鐵氰化鉀與三價鐵離子反應的應用
鐵氰化鉀與鐵離子的反應在分析化學和實驗室應用中起著重要的作用。以下是壹些常見的應用:
1.三價鐵離子的檢測:由於鐵氰化鉀能與三價鐵離子反應生成特定的配位化合物，利用該反應可檢測並定量測定溶液中三價鐵離子的含量。可以通過觀察反應後的顏色變化或用光度計測量吸光度來推斷鐵離子的濃度。
2.三價鐵離子的分離提取:鐵氰化鉀可用於分離提取溶液中的三價鐵離子。通過與鐵氰化鉀反應，三價鐵離子將與鐵氰化物沈澱並被分離。這種方法常用於在實驗室中從混合溶液中分離純的三價鐵離子。
3.作為催化劑:鐵氰化鉀與三價鐵離子反應形成的配位化合物可用作化學反應中的催化劑。這些催化劑常用於有機合成反應、氧化反應等過程，可以提高反應速率、選擇性和產率。
4.色譜分析:鐵氰化鉀與三價鐵離子的反應也可應用於色譜分析。通過在色譜柱中加入鐵氰化鉀溶液，可以與樣品中的三價鐵離子反應，形成特定的配位化合物。該反應可用於分析和檢測樣品中的三價鐵離子。
總的來說，鐵氰化鉀與三價鐵離子的反應已廣泛應用於分析化學、實驗室技術和催化領域。該反應可以實現三價鐵離子的檢測、分離和定量，也可以將反應產物作為化學反應的催化劑。
鐵氰化鉀與三價鐵離子反應的例子
例1:有壹種未知溶液，含有未知濃度的Fe3+離子。為了測定其濃度，可進行以下實驗:壹定量的溶液與過量的鐵氰化鉀溶液反應，生成藍色沈澱。已知鐵氰化鉀溶液濃度為0.1 mol/L，取20 mL溶液與未知溶液反應後，得到2.5 g沈澱。求未知溶液中Fe3+離子的濃度。
答案:根據反應方程式:K4[Fe(CN)6]+Fe3+ → KFe[Fe(CN)6]↓
可以看出1摩爾的Fe3+離子生成1摩爾的沈澱(KFe[Fe(CN)6])。根據問題中的信息，我們可以計算出鐵氰化鉀反應物的摩爾量:
摩爾量=濃度×體積= 0.1mol/l×0.020 l = 0.002mol。
根據實驗結果，所得沈澱的質量為2.5 g，即沈澱的摩爾質量為:
摩爾質量=質量/摩爾質量= 2.5克/0.002摩爾= 1250克/摩爾。
鐵氰化鉀反應物(K4[Fe(CN)6])中鐵離子的摩爾質量為:
摩爾質量=原子量(Fe)+6 ×原子量(C)+6 ×原子量(N)= 55.85g/mol+6×12.01g/mol+6×14.01g/mol = 30。
根據化學計算，未知溶液中Fe3+離子的摩爾量等於沈澱的摩爾量。因此，未知溶液中Fe3+離子的濃度為:
濃度=摩爾量/體積= 0.002mol/0.020 l = 0.1mol/l。
因此，未知溶液中Fe3+離子的濃度為0.1 mol/L..
例2:已知壹瓶未知濃度的Fe3+離子溶液需要33mL 0.1mol/L鐵氰化鉀進行滴定分析。求瓶內溶液中Fe3+離子的濃度。
答案:根據滴定反應的化學方程式:K4[Fe(CN)6]+Fe3+ → KFe[Fe(CN)6]↓
可以看出，每1摩爾的Fe3+離子需要與1摩爾的鐵氰化鉀反應。
根據題目中的信息，所需鐵氰化鉀溶液體積為33 mL，濃度為0.1 mol/L，根據摩爾濃度公式:
摩爾量=濃度×體積= 0.1mol/l×0.033 l = 0.0033mol。
因為每1摩爾的Fe3+離子需要與1摩爾的鐵氰化鉀反應，所以未知溶液中Fe3+離子的摩爾量也是0.0033摩爾。
最後，未知溶液中Fe3+離子的濃度可以通過將摩爾量除以溶液的體積來計算:
濃度=摩爾/體積= 0.0033摩爾/0.033升= 0.1摩爾/升
因此，未知溶液中Fe3+離子的濃度為0.1 mol/L..