②適用於固液不加熱反應的裝置。制氧時，過氧化鈉溶液能與二氧化錳反應，化學反應式為:2H2O2？MnO2？。？2H2O+O2↑，這個反應是壹種物質生成另外兩種物質的分解反應；與高錳酸鉀制氧相比，該方法的優點是不需要加熱；
所以答案是:①石灰巖(或大理石)；稀鹽酸；②2H2O2？MnO2？。？2H2O+O2↑；分解反應；不需要加熱；
(2)①圖中A為分液漏鬥，B為試管；(2)將導管的壹端浸入水中，然後用手握緊試管。如果水中產生少量氣泡，說明氣密性良好。
因此，答案是:①分液漏鬥；試管；(2)將導管的壹端浸入水中，然後用手握緊試管。如果水中產生少量氣泡，說明氣密性好；
(3)氧氣的密度大於空氣，不易溶於水；二氧化碳的密度比空氣高，易溶於水。所以兩者都可以采用向上排風的方式。
所以答案是:d；
(4)因為二氧化碳不支持燃燒，所以把燃燒的木條放在氣瓶的瓶口，木條出來了，說明是滿的。
所以答案是:把燃燒的木條放在氣瓶口，木條出去就是滿的；
(5)二氧化碳能使清澈的石灰水變渾濁，字面表達為:氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水；
所以答案是:氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水；
(6)①由於實驗室常用的亞硫酸鈉固體在室溫下與稀硫酸液體反應生成二氧化硫(SO2)，屬於固液反應，無需加熱，故可選用其作為發生裝置；
②由於二氧化硫比空氣密度大，易溶於水，能與水反應生成亞硫酸，所以應選擇D向上排氣法收集；二氧化硫與水反應生成亞硫酸，可使濕的pH試紙變紅，所以滿檢的方法是:將濕的pH試紙放在氣體容器口，變紅表示滿了；因為二氧化硫會汙染空氣，這種裝置收集二氧化硫的缺點是尾氣的處理；
(3)將裝有SO2的氣體容器倒置在滴有紫色石蕊試液的水中，使二氧化硫與水反應生成亞硫酸，使紫色石蕊試液變成紅色；二氧化硫氣體可溶於水，試管內的氣壓會降低，所以試管內的液面會上升；觀察到的現象是它變紅，氣體容器內的液面上升。
所以，答案是:①a；？②D；濕pH試紙放在氣體容器口，變紅表示已滿；無尾氣處理；③變紅，氣體容器內液面上升。