1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
現象:(1)發出耀眼的白光(2)發熱(3)產生白色粉末。
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
現象:(1)劇烈燃燒，火星輻射(2)釋放熱量(3)生成黑色固體。
註意:在瓶底放少量水或細沙，防止產生的固體物質濺落，使瓶底開裂。
4.銅在空氣中加熱:2Cu+O2 △ 2CuO現象:銅線變黑。
6.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3。
現象:發出耀眼的白光，釋放熱量，產生白色固體。
7.在氫氣和空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
現象:(1)淡藍色火焰(2)放熱(3)燒杯內壁有水霧。
8.紅(白)磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5。
現象:(1)發出白光(2)發熱(3)產生大量白煙。
9.硫磺粉在空氣中燃燒:S+O2引燃SO2現象:a .在純氧中。
發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產生壹種有刺鼻氣味的氣體。
b、在空氣中燃燒
(1)發出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)產生有刺激性氣味的氣體。
10.碳在氧氣中完全燃燒:C+O2點燃CO2。
現象:(1)白光(2)熱量(3)澄清的石灰水變渾濁。
11.碳在氧氣中的不完全燃燒:2C+O2點燃2CO。
12.二氧化碳經過熱碳層:高溫下C+CO2(是吸熱反應)。
13.壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。
現象:藍色火焰，放熱，清澈的石灰水變渾濁。
14、二氧化碳與水的反應(二氧化碳變成紫色石蕊試液):
CO2+H2O === H2CO3現象:石蕊試液由紫色變為紅色。
註:酸性氧化物+水→酸
比如SO2+H2O = = H2SO4，SO3+H2O = = = H2SO4。
15、生石灰溶於水:CaO+H2O === Ca(OH)2(此反應放熱)。
註:堿性氧化物+水→堿。
溶於水的氧化鈉:Na2O+H2O =2NaOH。
氧化鉀溶於水:K2O+H2O=2KOH。
氧化鋇溶於水:Bao+H2O = = = Ba (OH) 2。
16.鈉在氯中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl。
17，無水硫酸銅作幹燥劑:cuso 4+5H2O = = = = cuso 4·5H2O。
二、分解反應:
17、水在直流電作用下分解:2H2O帶電2H2 =+O2 =
現象:(1)電極上有氣泡。H2:氧氣=2:1
正極產生的氣體可以用火星重新點燃木條。
陰極產生的氣體可以在空氣中燃燒，產生淡藍色的火焰。
18，加熱堿式碳酸銅:Cu2 (OH) 2co3 △ 2cuo+H2O+CO2 =
現象:綠色粉末變黑，試管內壁形成水滴，澄清的石灰水變渾濁。
19，加熱氯酸鉀(加少量二氧化錳):2kClO3 MnO2 2kCl+3o2 =
20.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑ =
21，實驗室用雙氧水制氧:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ =
現象:產生氣泡，帶火星的木條復燃。
22.加熱氧化汞:2HGO2HG+O2 =
23.煆燒石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑ =(二氧化碳的工業制備方法)
24.碳酸不穩定，分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =
現象:石蕊試液由紅色變為紫色。
25.加熱分解硫酸銅晶體:CuSO4 5H2O加熱CuSO4+5H2O。
三、置換反應:
(1)元素金屬+酸鹽+氫(置換反應)
26.鋅與稀硫酸的反應:Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ =
27.鎂與稀硫酸的反應:Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑ =
28.鋁與稀硫酸的反應:2Al+3h2so 4 = = = Al2(SO4)3+3h 2 ↑+ 3h 2 =
29、鋅與稀鹽酸的反應:Zn+2 HCl = = = ZnCl 2+H2寫出。
30.鎂與稀鹽酸的反應:Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =
31.鋁與稀鹽酸的反應:2Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑ =
26-31現象:產生氣泡。
32.鐵與稀鹽酸的反應:Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ =
33.鐵與稀硫酸的反應:Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑ =
32-33現象:產生氣泡，溶液由無色變為淡綠色。
(2)簡單金屬+鹽(溶液)-另壹種金屬+另壹種鹽
36.鐵與硫酸銅的反應:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。
現象:鐵棒表面覆蓋壹層紅色物質，溶液由藍色變為淡綠色。
(古代濕法煉銅，“曾慶得鐵再轉銅”指的就是這個反應。)
40.將鋅片放入硫酸銅溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu。
現象:鋅片表面覆蓋壹層紅色物質，溶液由藍色變為無色。
41.將銅片放入硝酸銀溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag。
現象:銅片表面覆蓋壹層銀白色物質，溶液由無色變為藍色。
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
38.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3，高溫4Fe+3CO2↑ =
39.用木炭還原氧化銅:2Cu，高溫2Cu+CO2↑ =
現象:黑粉不變紅，澄清的石灰水變渾濁。
25.氫還原氧化銅:H2+CuO △ Cu+H2O。
現象:黑粉變紅，試管內壁形成水滴。
34.鎂與氧化銅的反應:鎂+氧化銅銅+氧化鎂。
35.氫與氧化鐵的反應:Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O。
37.水蒸氣穿過熱碳層:H2O+C，高溫H2+CO
第四，復分解反應:
1，堿性氧化物+酸→鹽++H2O
fe2o 3+6h cl = = 2 FeCl 3+3H2O fe2o 3+3h2so 4 = = Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+h2so 4 = = cuso 4+H2O ZnO+2 HNO 3 = = Zn(NO3)3+H2O
2.堿+酸→鹽++H2O
氫氧化銅+二鹽酸= =氯化銅+二水硫酸銅= =硫酸銅+二水硫酸銅
NaOH+HCl = = NaCl+H2O 2 NaOH+h2so 4 = = na2so 4+2H2O
NaOH+HNO 3 = = nano 3+H2O Mg(OH)2+2 HNO 3 = = Mg(NO3)2+2H2O
ba(OH)2+h2so 4 = = baso 4←+2H2O
3.酸+鹽→新鹽+新酸
CaCO3+2 HCl = = CaCl 2+H2O+CO2↑na2co 3+2 HCl = = 2 NaCl+H2O+CO2↑
HCl+agno 3 = = AgCl↓+HNO 3 h2so 4+bacl 2 = = baso 4↓+2 HCl
ba(NO3)2+h2so 4 = = baso 4↓+2 HNO 3 nah co 3+HCl = = NaCl+H2O+CO2↑
4.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
KCl+硝酸銀= =氯化銀↓+硝酸鉀氯化鈉+硝酸銀= =氯化銀↓+硝酸鈉
na2so 4+bacl 2 = = baso 4↓+2 NaCl bacl 2+2 agno 3 = = 2 AgCl ↓+ Ba(NO3)2
5、鹽+堿→新鹽+新堿
cuso 4+2 NaOH = = Cu(OH)2↓+na2so 4 FeCl 3+3 NaOH = = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl
ca(OH)2+na2co 3 = = CaCO3↓+2 NaOH NaOH+NH4Cl = = NaCl+NH3 ↑+ H2O
動詞 （verb的縮寫）其他反應:
1，二氧化碳轉化為澄清石灰水:
CO2+Ca(OH)2 = = CaCO3↓+H2O現象:清澈的石灰水變渾濁。
(CO2可以用澄清的石灰水來測試，CO2也可以用來測試石灰水。)
2.氫氧化鈣與二氧化硫的反應:SO2+Ca(OH)2 = = caso 3+H2O。
3.氫氧化鈣與三氧化硫的反應:SO3+Ca(OH)2 = = caso 4+H2O。
4、氫氧化鈉與二氧化碳反應(二氧化碳去除):2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O。
5.氫氧化鈉與二氧化硫的反應(脫除二氧化硫):2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O。
6.氫氧化鈉與三氧化硫的反應(脫除三氧化硫):2 NaOH+SO3 = = = Na2SO4+H2O。
註:1-6均為:酸性氧化物+堿鹽+水。
7.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
現象:發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水滴，澄清的石灰水變渾濁。
8.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
現象:藍色火焰，燒杯內壁有水滴，澄清的石灰水變渾濁。
9.壹氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu+CO2。
現象:黑粉不變紅，澄清的石灰水變渾濁。
10，壹氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3，高溫2Fe+3CO2。
現象:紅色粉末不變黑，澄清的石灰水變渾濁。(煉鐵的主要反應原理)
11，壹氧化碳還原氧化亞鐵:FeO+CO，高溫Fe+CO2。
12，用壹氧化碳還原四氧化三鐵:Fe3O4+4CO，高溫3Fe+4CO2。
13，光合作用:6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2。
14，葡萄糖氧化:C6H12O6+6O2 == 6CO2+6H2O。
記憶課
初中化學知識總結(記憶部分)
壹、物質的學名、俗名和化學式
(1)金剛石、石墨:C (2)汞、水銀:Hg (3)生石灰、氧化鈣:CaO(4)幹冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸、鹽酸:HCl(6)亞硫酸:H2SO4 (7)硫酸氫鹽:H2S (8)熟石灰、熟石灰:Ca (OH) 2。蘇打蘇打晶體:na2co 3 10H2O(11)碳酸氫鈉、酸性碳酸鈉:NaHCO3(也叫小蘇打)(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:CuSO4 5h2o (13)銅綠。2CO3(分解成三種氧化物的物質)(14)甲醇:CH3OH有毒、致盲、死(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)乙酸、醋酸(16℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-)。氨氣:NH3(堿性氣體)(18)氨水，壹水氨:NH3·H2O(壹種常見的堿，具有堿的普遍性，是壹種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉:NaNO2(工業鹽，有毒)。
二、常見物質的顏色狀態
1，白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵和鎂是銀白色的(水銀是銀白色的液體)
2.黑色固體:石墨、碳粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4呈紫黑色。
3.紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫磺:淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色。
4.溶液的顏色:任何含有Cu2+的溶液都是藍色的；任何含有Fe2+的溶液都是淺綠色；任何含有Fe3+的溶液都是棕黃色的，其他溶液壹般不是無色的。(高錳酸鉀溶液呈紫紅色)
5.沈澱(即鹽和堿不溶於水):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶於酸)、AgCl、BaSO4(不溶於稀HNO3)等。②堿:藍色:Cu (OH) 2紅棕色:Fe (OH) 3白色:剩余的堿。
6.(1)有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(均無色)。
(2)無色無味氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4和CO(劇毒)。
▲註:有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精是壹種帶有特殊氣體的液體。
7.有毒，氣體:CO液體:CH3OH固體:NaNO2 CuSO4(可用作殺菌劑，與熟石灰混合制成藍色粘稠物質——波爾多液)。
第三，物質的溶解性
1，鹽溶解度
含有鉀、鈉、硝酸鹽和銨的物質都溶於水。
只有AgCl不溶於水，其他溶於水。
只有BaSO4不溶於水，其他溶於水。
只有K2CO3、Na2CO3和(NH4) CO32-可溶於水，其他不溶於水。
2.堿的溶解度
溶於水的堿有氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶於水。Fe(OH)3為紅棕色沈澱，Cu(OH)2為藍色沈澱，其他不溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)註:沈積物中的AgCl和BaSO4不溶於稀硝酸。
其他沈澱物可以溶解在酸中。如:mg (oh) 2co3 baco3 ag2co3等。
3.酸和酸性氧化物大部分溶於水，(酸性氧化物+水→酸)堿性氧化物大部分不溶於水，部分可溶:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)。
第四，化學方面最多
1.地殼中最豐富的金屬元素是鋁。2.氧是地殼中含量最豐富的非金屬元素。
3.空氣中含量最多的物質是氮。4.自然界中最堅硬的物質是鉆石。
5.最簡單的有機物是甲烷。6.金屬活性序列表中最活躍的金屬是鉀。
7.相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4
8.在相同條件下，密度最小的氣體是氫氣。9.最導電的金屬是銀。
10，相對原子質量最小的原子是氫。11，熔點最小的金屬是汞。
12，人體內最豐富的元素是氧。13，構成化合物種類最多的元素是碳。
14，日常生活中使用最廣泛的金屬是鐵。15，中國最早使用天然氣；中國最大的煤炭基地是:山西省；濕法煉銅最早應用的是中國(發現於西漢[劉安《淮南萬筆書》曾慶得鐵化銅]]應用於宋代)；最早發現電子的是英國的湯姆遜；法國人拉瓦錫最早得出空氣由N2和氧氣組成的結論。
五、初中化學中的“三”
1.構成物質的三種粒子是分子、原子和離子。
2.氫氣、壹氧化碳和碳，它們通常用於還原氧化銅。
3.氫氣作為燃料有三大優勢:資源豐富，熱值高，燃燒後的產物是水不汙染環境。4.組成原子的粒子壹般有三種:質子、中子和電子。5.黑色金屬只有三種:鐵、錳和鉻。6.組成物質的元素可以分為三類，即(1)金屬元素，(2)非金屬元素，(3)稀有氣體元素。7.氧化鐵有三種，其化學式為(1)FeO，(2)Fe2O3，(3) Fe3O4。
8.解的特征是三(1)齊次；(2)穩定性；(3)混合物。
9.化學方程式有三層含義:(1)表示什麽物質參與反應，結果生成什麽物質；(2)反應物和產物之間分子或原子的粒子數比；(3)代表各反應物和產物的質量比。化學方程式有兩個原則:基於客觀事實；遵循質量守恒定律。10生鐵壹般分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵三種。
碳鋼可分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼三種。
12.煉鐵常用的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要是fe2o 3)；(2)磁鐵礦(fe3o 4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。煉鋼設備主要有三種:轉爐、電爐和平爐。
14.經常與溫度有關的三個反應條件是點火、加熱和高溫。
15.飽和溶液變成不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫，(2)加入溶劑；不飽和溶液變為飽和溶液有三種方法:冷卻、加入溶質、恒溫蒸發溶劑。(註:溶解度隨溫度降低的物質，如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變為不飽和溶液:冷卻，加入溶劑；不飽和溶液變成飽和溶液有三種方法:升溫，加入溶質，恒溫蒸發溶劑。
16.收集氣體的方法壹般有三種:排水法、向上排空法和向下排空法。
17、水汙染的三個主要原因:(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)隨意排放生活汙水；(3)農業生產中使用的農藥、化肥隨雨水流入河道。
18，常用的滅火器有三種:泡沫滅火器；幹粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19.固體物質溶解度隨溫度的變化可分為三類:(1)大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質的溶解度受溫度影響很小；(3)少數物質的溶解度隨著溫度的升高而降低。20.CO2能滅火有三個原因:不能燃燒，不能助燃，密度比空氣高。21，單質可以分為三類:金屬單質；非金屬單質；稀有氣體的單質。22.當今世界上三種最重要的化石燃料是煤、石油和天然氣。
23.應該記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳和四氧化三鐵。
24.氫和碳有三種相似的化學性質:在室溫下的穩定性、可燃性和還原性。
25.課本上有三次淺藍色:(1)液氧是淺藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淺藍色火焰(3)氫在空氣中燃燒有淺藍色火焰。
26.與銅有關的三種藍色:(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沈澱；(3)硫酸銅溶液。27.過濾操作有“三斜”:(1)漏鬥下端緊貼燒杯內壁；(2)玻璃棒末端輕輕靠在第三層濾紙上；(3)盛有待過濾液體的燒杯邊緣靠近玻璃架，以便排水。
28.三大氣體汙染物:SO2、CO、NO2。
29.酒精燈的火焰分為外焰、內焰和焰心三部分，其中外焰溫度最高。
30.服用和使用藥物有“三不”原則:(1)不要用手碰藥物；(2)不要把鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味；(3)不嘗藥。31.三種古代化學工藝:造紙、制火藥和燒瓷器。工業廢物:廢水、廢渣和廢氣。
34.三種可以直接加熱的儀器:試管、坩堝、蒸發皿(和燒勺)。
35.質量守恒解釋的三個原子不變:種類不變，數量不增不減，質量不變。
36.與空氣混合點燃三種可能爆炸的氣體:H2、壹氧化碳和甲烷(實際上是任何可燃氣體和粉塵)。37.煤幹餾(化學變化)的三種產物:焦炭、煤焦油和焦爐煤氣。
38.濃硫酸的三大特性:吸水、脫水、強氧化。
39.酒精燈使用三禁:燃燈、燃燈加酒精、吹嘴。
40.溶液配制的三個步驟:計算、稱量(測量)和溶解。
41，生物細胞中含量最多的前三種元素:O、C、h。
42.原子中的三個方程:核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。
43.三種粒子構成物質:分子、原子和離子。
六、化學中的“壹定”與“不壹定”
1，化學變化必然有物理變化，物理變化未必有化學變化。
2.金屬在室溫下並不總是固體(例如，汞是液體)，非金屬也不總是氣體或固體(例如，Br2是液體)。註意:金屬和非金屬是指簡單物質，不能與物質元素混淆。
3.原子團必須是帶電離子，但不壹定是酸性基團(如NH4+、OH-)；
酸根不壹定是原子團(如Cl -稱為鹽酸根)。
4.緩慢氧化可能不會引起自燃。燃燒壹定是化學變化。爆炸不壹定是化學變化。(比如高壓鍋爆炸就是物理變化。) 5.原子核中並不總是有中子(例如，H原子中沒有中子)。6、原子不壹定比分子小(不能說“分子大，原子小”)
分子和原子的根本區別在於，在化學反應中，分子是可以分離的，原子是不能分離的。
7.由同壹元素組成的物質不壹定是單質，也可能是幾種單質的混合物。
8.最外層電子數為8的粒子不壹定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9.結構穩定的原子最外層電子數不壹定是8。(第壹層是最外面的兩個電子)10，核電荷數相同的粒子不壹定是同壹種元素。
(因為粒子包括原子、分子和離子，而元素不包括分子或由多原子組成的原子團)只有核電荷數相同的單核粒子(壹個原子壹個原子核)壹定屬於同壹元素。
11和(1)濃溶液不壹定是飽和溶液；稀溶液不壹定是不飽和溶液。(針對不同溶質)(2)同壹物質的飽和溶液不壹定比不飽和溶液稠。(因為溫度是不確定的，就像溫度是確定的壹樣)(3)晶體析出後的溶液壹定是某種東西的飽和溶液。飽和溶液冷卻後，晶體不壹定沈澱。(4)在壹定溫度下，任何物質的溶解度都必須大於其飽和溶液的溶質質量分數，即S必須大於C..
13，簡單物質和化合物的反應不壹定是置換反應。但是元素的化合價肯定有變化。14，分解反應和化合反應中元素的化合價不壹定有變化；置換反應中元素的化合價壹定有變化；在復分解反應中，元素的化合價必須沒有變化。(註:氧化還原反應中元素的化合價壹定有變化)15，單質壹定不能分解。
16，同壹化合物中的同壹元素不壹定顯示壹個化合價。比如NH4NO3(前面n是-3，後面n是+5)。
17，鹽的成分中不壹定有金屬元素。比如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。18，陽離子不壹定是金屬離子。例如H+和NH4+。
19，在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，氧化物和堿必須含有氧；酸和鹽不壹定(可能)含有氧元素；酸和堿必須含有氫；不壹定含有氫的是鹽和氧化物；鹽和堿的成分不壹定含有金屬元素(如NH4NO3和NH3·H2O)；酸成分可以含有金屬元素(例如HMnO4叫高錳酸鹽)，但所有的物質成分都必須含有非金屬元素。20、鹽溶液不壹定是中性的。例如，Na2CO3溶液為堿性。
21，酸式鹽溶液不壹定是酸性的(即PH不壹定小於7)，如NaHCO3溶液是堿性的。但硫酸氫鈉溶液是酸性的(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離氫離子的物質不壹定是酸。
22.酸溶液壹定是酸溶液，但酸溶液不壹定是酸溶液。例如，H2SO4和NaHSO4都是酸性的，而NaHSO4是壹種鹽。(酸性溶液是酸性水溶液，酸性溶液是含有H+的溶液)
23.堿性溶液必須是堿性溶液，但堿性溶液不壹定是堿性溶液。例如，NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液都是堿性的，而Na2CO3和NaHCO3是鹽。堿性溶液是堿的水溶液，堿性溶液是含有OH-的溶液
24.堿性氧化物壹定是金屬氧化物，金屬氧化物不壹定是堿性氧化物。
(比如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物，它對應的酸是高錳酸鹽，也就是HMNO 4)；記住:堿性氧化物中只有K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水，與水反應生成堿。
25.酸性氧化物不壹定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化物不壹定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。★常見的酸性氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等。大多數酸性氧化物能溶於水，與水反應生成相應的酸。請記住，二氧化矽(SiO2)不溶於水。
26、鹽和水的反應不壹定是中和反應。
27.所有的化學反應不壹定都屬於基本反應類型。不屬於基礎反應的有:①CO與金屬氧化物的反應；(2)酸性氧化物與堿的反應；③有機物燃燒。
28、所有元素鐵都參與置換反應(鐵與酸、鹽反應)，反應後的鐵必須呈+2價(即生成亞鐵鹽)。29、在金屬和酸發生置換反應的地方，反應後溶液的質量必然增加。
當金屬與鹽溶液反應時，只看參與反應的金屬的相對原子質量和生成的金屬的相對原子質量，就可以判斷反應前後溶液的質量變化。“以大促小，以小促大”
30.每當具有相同質量和化合價的金屬與酸反應時，相對原子質量越大，產生的氫氣越少。31.凡是在常溫下能與水反應的金屬(如K、Ca、Na)，壹定不能與鹽溶液反應；但它們與酸反應最激烈。
如果在CuSO4溶液中加入Na，反應會是:2Na+2H2O = 2 NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 .
31.所有排氣方法(向上或向下)都必須將空氣導管延伸到氣體容器的底部。
32、配制氣體發生器時，壹定要在裝藥前檢查氣密性。
點火或加熱前，務必檢查可燃氣體的純度。
33.寫化學式時，正價元素不壹定都寫在左邊。例如NH3和CH4
34、5g壹種物質放入95g水中，充分溶解，溶液的溶質質量分數不壹定等於5%。
可以等於5%，如NaCl、KNO3等。也可以大於5%，如、Na2O、BaO、等。也可能小於5%，如結晶水合物和Ca(OH)2、CaO等。
◆相同條件下，CaO或Ca(OH)2溶於水得到的溶液溶質質量分數最小。