混合物——由多種物質組成的物質，如天然水、河水、雨水、海水、純凈水、自來水等。
純度——由壹種物質組成的物質，比如蒸餾水(水、冰、蒸汽)。
水是壹種無色、無味的透明液體。在101.3 kPa的壓力下，水的冰點為0攝氏度，沸點為100攝氏度，4攝氏度下水的密度為1000 kg/m3。
物質壹般由分子組成，如水、氧、蔗糖等。，由水分子、氧分子和蔗糖分子聚集而成。分子的體積和質量都很小，我們用肉眼是看不到的，即使是能把物體放大到幾十倍、幾百倍的光學顯微鏡，或者是把物體放大到幾萬倍、幾十萬倍的電子顯微鏡。
構成物質的分子不斷運動。分子之間有壹定的間隙，比如壹毫升水和壹毫升乙醇混合，總體積小於2毫升。固體物質，分子緊密有序排列，液體物質分子無序排列，在壹定體積內自由運動，而氣體物質分子有很大的空隙，充滿整個容器，向空間自由擴散。水也會變成化學變化。1.水通電後會分解，兩個電極上會產生氣泡，陰極產生的氣體可以燃燒，而陽極產生的氣體可以使帶火星的木條燃燒:水=通電=氫氣+氧氣。分子是由更小的粒子——原子組成的。原子是化學性質最小的粒子，有時原子可以直接構成物質，如鎢、汞、銅等。原子也在不斷運動。
2.水與酸性氧化物的反應:水+二氧化碳=碳酸。
3.水與堿性氧化物的反應:水+氧化鈣=氫氧化鈣。
由兩種或兩種以上的物質形成壹種物質的過程叫做化合反應。
二、化學符號:
原子由原子中心帶正電的原子核和周圍帶負電的電子組成。原子核由質子和中子兩種粒子組成，但氫原子核只由壹個質子組成。質子帶正電荷，而中子不帶電荷。原子不帶電荷，說明核內質子數等於核電荷數，即核外電子數。電子在原子核外的分層運動，也就是層狀排列，可以用原子結構示意圖來表示，原子核用小圓圈表示，弧線表示電子層，弧線上的數字表示電子數。
原子也有質量。如果用國際單位制的質量單位，那就太大了。於是我們以壹個碳原子質量的十二分之壹為標準，用它來比較其他原子的質量，得到的值就叫相對原子質量。比如氫的相對原子質量是1，碳的相對原子質量是12，氧的相對原子質量是16。相對原子質量沒有單位。
元素:帶有相同核電荷的壹類原子的總稱。目前已發現118元素。
元素符號:由元素拉丁名的第壹個字母表示。如果幾個元素的第壹個拉丁字母相同，就在旁邊寫壹個小寫字母，比如:碳-c，硫-s，氮-n，鈉-na，氖-ne。它也可以代表這種元素的壹個原子。
單質——由相同元素組成的純物質。例如氧氣和氫氣。化合物-由不同元素組成的純物質。如水和二氧化碳。
化學式——用元素表示簡單物質和化合物組成的公式，表示壹種物質，組成這種物質的元素以及各元素的原子序數比。金屬和固體非金屬單質用元素符號表示，但有些單質是雙原子分子或多原子分子，所以在元素符號的右下角標註阿拉伯數字。例如:鎂粉-鎂、木炭-碳、氫氣-H2、氧氣-O2、氮氣-N2。寫化合物的化學式時，左邊寫正價元素和原子團，右邊寫負價元素和原子團，然後在元素符號的右下角寫阿拉伯數字。如果阿拉伯數字寫在部首的右下角，必須用括號將部首符號括起來。如:氯化銀-AgCl，二氧化矽-SiO 2，氫氧化鎂-Mg (OH) 2。閱讀時，從左至右讀壹種化學物質或酸，有時也讀分子中的原子數。化學式包括分子式、實驗式、結構式、指示式等。化學式前面有壹個系數來表示分子的數目。
化學式量——化學式中各元素的相對原子質量之和，比如水的相對分子質量是18，氧是32，碳酸是62。
化合價-壹種元素的壹定數量的原子與另壹種元素的壹定數量的原子結合的性質。化合價公式如下:壹價:福萬碘化鈉，鉀銀；
二價:氧、鈣、銅、汞、鎂、鋇、鋅；
三鋁、四矽和五價磷；
23鐵，24碳；
246硫磺完成；
應區分積極和消極的價格變化；
別忘了壹切都是零。
負羥基單硝酸酯；負二碳酸硫酸鹽；
負三，記住磷酸鹽，
正化合價是銨。
離子化合物-由離子組成的化合物。例如氯化鈉和氯化鎂。* * *價化合物——由* *利用電子對形成的化合物，如二氧化碳、氨、水等。
在金屬和非金屬元素組成的化合物中，金屬元素是正的，非金屬元素是負的，在氧化物中，氧是負的，其他元素是正的。在化合物中，氧通常是負二價，氫通常是正壹價；在單質中，元素的化合價為零，而在化合物中，正負化合價的代數和為零。
化合物中元素質量分數的計算方法。
三、解決方案:
溶液-通過將壹種物質分散到另壹種物質中形成的透明、均勻和穩定的混合物。
懸浮液-懸浮在液體中的小固體顆粒的混合物。乳液-懸浮在液體中的小液滴混合物。溶質-溶解在溶液中的物質。溶劑——能溶解其他物質的物質，如水、乙醇、四氯化碳、苯等。
溶解度——某壹溫度下物質在100g溶劑中的溶解度。根據溶解度，物質可分為可溶、可溶、微溶和不溶。
飽和溶液——壹種物質在壹定溫度下不能再溶解於壹定量溶劑中的溶液。
濃度——可以用質量分數(溶質占溶液質量的質量分數)和物質的質量濃度來表示。
四、空氣、氮氣、氧氣和氫氣。
氮氣是壹種無色無味的氣體，化學性質穩定，很難與其他物質發生反應。
氮+鎂=點火=氮化鎂。氮氣+氫氣=高溫高壓，催化劑=氨氣。氮+氧=排放=壹氧化氮。實驗室制氧——可以用氯酸鉀和二氧化錳加熱，也可以用高錳酸鉀加熱:氯酸鉀=二氧化錳，加熱=氯化鉀+氧氣。高錳酸鉀=加熱=高錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。
氧氣是壹種無色無味的氣體，在-183攝氏度時變成淡藍色液體，在218攝氏度時變成雪花。
氧與非金屬反應:
碳+氧=點火=二氧化碳。
硫+氧=點火=二氧化硫。
磷+氧=點火=五氧化二磷。
氫+氧=點火=水。
氧氣與金屬發生反應:
鐵+氧=點火=四氧化三鐵。鎂+氧=點火=氧化鎂。
銅+氧=加熱=氧化銅。
氧氣與化合物反應:
乙炔+氧氣=點火=二氧化碳+水。
質量守恒定律:參與化學反應的每種物質的質量等於產物的質量之和。
化學方程式——用化學式表示化學反應的公式。
在實驗室裏，氫氣是由鋅粒和稀硫酸制成的。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氫氣是壹種無色無味的氣體，幾乎不溶於水，在低溫下可液化為無色液體。氫氣的可燃性:2H2+O2=點火=2H2O。如果混有氧氣的氫氣被點燃，就會爆炸。氫的還原性(即從含氧化合物中取氧的性質):CuO+H2 = δ = Cu+H2O，WO3+3H2=高溫=W+3H2O。
第五，碳。
同素異形——由同壹種元素形成的各種簡單物質，如金剛石、石墨和富勒烯、氧氣和臭氧、紅磷和白磷。
在常溫下，碳的化學性質是不活躍的。在高溫下，碳的化學性質變得活躍，容易與許多物質發生反應。可燃性:C+O2=著火=CO2 2C+O2=著火=2CO還原性:C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑ C+H2O=高溫=CO+H2 C+CO2=高溫=2CO碳酸鈣——大理石和石灰石的主要成分，白色固體，不溶於水。遇到鹽酸就會發生反應，這是實驗室裏制備二氧化碳的壹種方法:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 =碳酸鈣也能與醋酸反應生成二氧化碳:CaCO3+2ch 3 cooh = Ca(ch 3 Coo)2+H2O+CO2 =碳酸鈣，經熱分解增強生成氧化鈣:CaCO3=高溫= Cao+CO2 =二氧化碳——壹種無色無味的氣體。密度高於空氣，標準條件下為1.977kg/m3，溶於水。所以二氧化碳要向上集氣收集，在低溫(-56.6℃)下會液化成無色液體，在-78.5℃下凝固成雪狀固體。固態二氧化碳被稱為幹冰。二氧化碳不能燃燒或助燃，但可以滅火，但鎂帶不能用二氧化碳滅火:2Mg+CO2=引燃= 2 MgO+C。
二氧化碳能與水和堿反應:H2O+CO2=H2CO3，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2。
二氧化碳不能供給呼吸，稱為碳酸氣。
壹氧化碳-無色無味的氣體，密度略小於空氣，1.25 kg/m3，幾乎不溶於水。在實驗室裏，甲酸用濃硫酸脫水生成壹氧化碳:HCOOH=濃硫酸，δ = H2O+CO =
壹氧化碳能燃燒並發出藍色火焰:2CO+O2=點火=2CO2。
壹氧化碳是可還原的:CuO+Co = δ = Cu+CO2，Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2。
壹氧化碳有毒，可與血紅蛋白牢固結合，導致組織缺氧。
復分解反應——兩種化合物相互交換成分形成另外兩種化合物的反應。
原子團——由幾個原子組成的原子團，作為壹個整體參與化學反應，相當於壹個原子，如硫酸鹽、氫氧化物、硝酸鹽、碳酸鹽、氯酸鹽、高錳酸鹽和銨。
酸-由氫和酸根組成的化合物。堿-由金屬元素或銨和氫氧化物組成的化合物。鹽-由金屬元素或銨根組成的化合物。
六、常見有機化合物。
有機化合物-含碳元素的化合物。所有的化合物都是有機物，除了碳的氧化物和碳以碳酸鹽形式存在的化合物。有機化合物包括烴類、烴類衍生物、碳水化合物、含氮有機化合物等。甲烷、乙烯、乙炔、丙烯、丁烯、二硫化碳、乙醇和乙酸都是有機化合物。無機化合物-不含碳的化合物。甲烷——最簡單的有機化合物，無色無味的氣體，密度為0.717kg/m3，極難溶於水。在實驗室用堿石灰和無水乙酸鈉* * *，制備甲烷，用排水集氣法收集在氣瓶中:CH3COONa+NaOH=CaO，δ = Na2CO3+CH4 ↑。
甲烷燃燒時，火焰明亮呈淡藍色:CH4+2O2=引燃=CO2+2H2O。
甲烷的化學性質很不活潑，不會被強氧化劑(如酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、濃硝酸)氧化，也不會與強酸、強堿反應。
甲烷高溫分解，兩種元素都是零價:CH4=高溫=C+2H2，2CH4= arc =3H2+C2H2。
乙醇，俗稱酒精，是壹種無色透明的液體，有特殊的氣味。沸點78.5℃，易揮發。它可以和水以任何比例混合。可用作溶劑，可燃燒:C2H5OH+3O2=引燃=2CO2+3H2O。
它還能與壹些活性金屬反應生成乙醇和氫氣:
2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑
與鹵族元素厭氧酸反應生成鹵代烴；
C2H5OH+HBr=H2SO4(濃縮)=H2O+C2H5Br
在脫水劑的作用下，用濃硫酸加熱有機化合物的分子。在170℃時，從分子中除去壹個水分子生成乙烯，而在140℃時，分子脫水生成乙醚。
C2H5OH=濃硫酸，δ = H2O+C2H4 ↑ 2C2H5OH =濃硫酸，δ = H2O+C2H5oC2H5。
葡萄糖——碳水化合物，味甜，白色結晶，能與鎂反應，也能被醇酶轉化為乙醇，還能被氧化銀、氫氧化銅、濃硫酸、硝酸氧化為葡萄糖酸。
c 6h 12o 6+Mg = ignition = 6c+6 Mog+6 H2 = c 6h 12o 6 =釀酒酵母= 2 C2 H5 OH+2 CO2 = c 6h 12o 6+2cu(OH)2 =δ= C5 h 11o。
C6H12O6+6O2=酶=6CO2+6H2O
七、金屬。
金屬分為黑色金屬、有色金屬、重金屬和輕金屬。鐵、錳和鉻是黑色金屬，而其他金屬(如鋰、鎢、汞、鋨、鋁、銀和鈣)是有色金屬。金屬能導電和導熱。
合金-通過熔化金屬和其他物質並將其冷凝而獲得的混合物。如鋼、黃銅、硬鋁、焊料、五德合金等。
鋼鐵是壹種含碳的鐵合金，分為生鐵、熟鐵和鋼。
銅——有紫紅色的金屬光澤，熔點1083攝氏度，密度8900千克/立方米，導電導熱。在潮濕的空氣中，銅表面生成壹層綠色的堿式碳酸銅，但不能與鹽酸和稀硫酸反應，能與氧氣、濃硫酸和硝酸反應。
2Cu+O2 =δ= 2CuO
3cu+8 HNO 3 =δ= 3cu(NO3)2+4h2o+2no = Cu+4 HNO 3(濃縮)=δ= Cu(NO3)2+2h2o+2 NO2 = Cu+2h2so 4(濃縮)= δ = CuSO4+2h2o+SO2 =
鋁是壹種銀白色的輕金屬，熔點為660攝氏度，密度為2700千克/立方米。在鋁表面形成壹層致密的氧化鋁膜，隔絕鋁與氧的接觸，防止鋁被氧化。
2Al+3O2=點火=2Al2O3
2Al+3h2so 4 = Al2(SO4)3+3h 2↑2Al+2NaOH+2H2O = 2 NAA lo 2+3h 2↑
氫前面的金屬能代替稀硫酸、鹽酸或醋酸等非氧化性酸中的氫，氫後面的金屬不能代替酸中的氫:
mg+h2so 4 = mgso 4+H2↑Zn+h2so 4 = znso 4+H2↑Fe+h2so 4 = feso 4+H2↑只有最前面的金屬才能從鹽溶液中置換出後面的金屬:Fe+cuso 4+CuCu+2 agno 3 = Cu(NO3)2+2AG。
八、單質、氧化物、堿、酸、鹽。
堿性氧化物-能與酸反應生成鹽和水的氧化物。
酸性氧化物-能與堿反應生成鹽和水的氧化物。
兩性氧化物-能與酸和堿反應生成鹽和水的氧化物。
非成鹽氧化物-不能與酸和堿反應生成鹽和水的氧化物。
氫氧化鈉——白色固體，易溶於水，放出大量熱量，易潮解，具有強腐蝕性，俗稱燒堿、苛性鈉，能與各種物質發生反應。與指示劑反應，使無色酚酞試液變紅，紫色石蕊試液和綠色BTB試液變藍。
與酸性氧化物反應:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
用酸中和反應:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O。
和鹽:CuCl _ 2+2 NaOH = Cu (OH) _ 2 ↓+2 NaCl。
氫氧化鈣——俗稱熟石灰，微溶於水，有腐蝕性。它能與酸性氧化物、酸和鹽發生反應。ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2 OCA(OH)2+2 HCl = CaCl 2+2 H2 OCA(OH)2+na2co 3 = CaCO3↓+2 NaOH .
堿-電離過程中產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。根據堿的成分，堿可以稱為氫氧化物。堿能與酸性氧化物、酸和鹽反應，也能與指示劑反應，使無色酚酞試液變紅，紫色石蕊試液和綠色BTB試液變藍。
鹽酸——無色液體，氯化氫的水溶液，易揮發，有刺激性和腐蝕性，能使石蕊試液變紅，BTB試液變黃，但不能改變酚酞試液的顏色，能與活性金屬、堿和鹽反應。
Cu(OH)2+2 HCl = cuc L2+2h2o agno 3+HCl = AgCl↓+HNO 3
鹽酸也能與堿性氧化物反應:Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O。
硫酸，無色粘稠油狀液體，不易揮發，密度為1840kg/m3，易溶於水，放出大量熱量。所以，要稀釋濃硫酸，要把濃硫酸沿著試管或燒杯的壁慢慢倒入水中，不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。濃硫酸可以吸水，稱為吸水，實驗室可以用它做幹燥劑。硫酸的性質與鹽酸相似，但濃硫酸也是脫水的，即有機化合物中的氫原子和氧原子以二比壹的比例被除去，使其碳化變黑。Zn+h2so 4 = znso 4+H2↑CuO+h2so 4 = cuso 4+H2OCu(OH)2+h2so 4 = cuso 4+2h2o bacl 2+h2so 4 = baso 4↓+2 HCl
c 12 h22 o 11 = h2so 4(濃縮)=12C+11H2O。
酸-電離過程中產生的所有陽離子都是氫離子的化合物。含氧元素的酸稱為含氧酸，是以某些酸命名的，如硫酸、硝酸、醋酸、亞硫酸、亞硝酸等。，沒有氧元素的酸是厭氧酸，命名為氫酸。能使石蕊試液變紅，BTB試液變黃，但不能改變酚酞試液的顏色，能與活性金屬、堿、鹽反應。然而，當氧化性酸如濃硫酸和硝酸與金屬反應時，不會產生氫氣。
根據酸的組成是否含碳，酸可分為無機酸和有機酸鹽酸、硫酸、硝酸、硼酸、碳酸、亞硫酸屬於無機酸，其他含碳元素的酸為有機酸，如乙酸、羥基琥珀酸、檸檬酸、十六烷酸、十八烷酸、水楊酸、抗壞血酸、己二酸、對苯二甲酸、氨基酸、核酸等。
pH值——氫離子濃度的負對數，表示溶液的PH值。在25攝氏度時，pH值在0和14之間。當pH值等於7時，溶液為中性，pH值大於7，溶液為堿性，pH值小於7，溶液為酸性。
鹽-由金屬元素或銨和酸根組成的化合物。鹽可分為正常鹽、酸性鹽、堿性鹽等。
原鹽-鹽僅由金屬元素或銨和酸根組成。含氧酸鹽命名為在酸根名稱後加壹個元素名稱，稱為壹種酸，厭氧酸鹽命名為在非金屬名稱和金屬元素名稱之間加壹個字，稱為壹種化學物質。
酸式鹽-除金屬元素或銨和酸根外，還含有氫原子的鹽。其命名是在酸根的名稱後加壹個氫字，如碳酸氫鈉、碳酸氫銨、硫氫化鈉等。
堿式鹽-除了金屬元素和酸根外，還含有氫氧化物的鹽。它是在酸根的名稱前加上堿性二字而得名，如堿式碳酸銅、堿式氯化鎂等。
氯化鈉——無色晶體，易溶於水，是由鈉離子和氯離子組成的立方體。它與硝酸銀反應生成白色氯化銀沈澱:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
碳酸鈉——無水碳酸鈉是壹種白色粉末，易溶於水，其水溶液呈堿性，稱為純堿。能使酚酞試液變紅，BTB試液變藍，與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
碳酸鈉晶體是塊狀固體。在室溫下，它們逐漸失去結晶水，變成碳酸鈉粉末，這就是所謂的風化。
na2co 3 10H2O = na2co 3+10H2O↑
硫酸銅——晶體呈藍色，俗稱膽石癥。受熱後釋放水蒸氣，失去結晶水，生成白色粉末。滴幾滴水後，無水硫酸銅與水結合生成藍色的水合硫酸銅。
氫氧化鈣與硫酸銅反應生成天藍色氫氧化銅和硫酸鈣的懸浮液，稱為波爾多液。
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓
復分解反應的條件——兩種化合物相互交換組分產生沈澱、氣體或水，可發生復分解反應。
化學肥料-包括氮肥、磷肥和鉀肥。含有兩種養分的肥料叫復合肥。
物質的分類和命名。
希望能幫妳解惑。