1、化學是壹門研究物質的組成、結構、性質和變化規律的以實驗為基礎的自然科學。物理和化學****，相同點是：都是以實驗為基礎的自然科學。
2、化學變化與物理變化的根本區別是：沒有新物質的生成。化學變化伴隨著壹些現象如熱、光、顏色、氣體、沈澱等現象。
3、物理性質--狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性。
4、化學性質--氧化性、還原性、金屬活性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱後，①綠色粉末變黑色，②管口出現小液滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3-
6、我國很早就發明了造紙、制火藥、燒瓷器等某些化學工藝，對世界文明作出了巨大貢獻。
（空氣）
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒有大量白煙產生，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻後水面上升約1/5體積。
如果測得的水面上升幅度小於 1/5 體積，可能是以下原因造成的：紅磷不夠，氧氣沒有全部消耗②裝置漏氣③沒有冷吹擱淺椅殺痛芝?樅小？
2、法國化學家拉瓦錫提出空氣主要由氧氣和氮氣組成。舍勒和普利斯特裏用不同的方法制取了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，氮氣約占78%，氧氣約占21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體（混合物）為0.94%，二氧化碳為0.03%，其他氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩大類，氣體汙染物較多的是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自化石燃料的燃燒和工廠排出的廢氣。
（水）
1、水在地球上分布廣泛，江河湖海約占地球表面積的3/4，人體含水量約占人體質量的2/3。淡水資源並不豐富，地下淡水量不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水汙染來源於①工廠生產的廢渣、廢水、廢氣，②任意排放的生活汙水，③農業生產的農藥、化肥，隨雨水流入河流。
3、防治和消除水源汙染，保護和改善水質，應采取的措施：加強對水質的監測；②工業 "三廢 "要經過處理後再排放；③農業上要合理（不禁止）使用化肥和農藥。
4、電解實驗可以證明：水是由氫氣和氧氣組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子不能被分割。
5、電解水時正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1：2，質量比為8：1，在實驗中常加入稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通入的是直流電。
（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧氣無色無味，密度比空氣稍大，不易溶於水，液氧呈淡藍色。
氫氣無色無味，密度最小，難溶於水。
二氧化碳無色無味，密度比空氣大，易溶於水。幹冰是二氧化碳的固體（碳酸氣體）
壹氧化碳無色無味，密度比空氣稍小，難溶於水。
甲烷無色無味，密度比空氣小，很難溶於水。俗稱甲烷（天然氣的主要成分是CH4）
2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之壹，活性炭、木炭有很強的吸附性，焦炭用於煉鐵，炭黑加入橡膠中能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質之所以如此不同，是因為碳原子的排列方式不同。
CO和CO2的化學性質之所以截然不同，是因為分子組成不同。
生鐵和鋼的主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3.反應物是固體，需要加熱，而氣體是用制取 O2 的相同發生器制取的。
反應物是固體和液體，不需要加熱，制取氣體時，用的是制取H2的裝置。
密度比空氣大的用向上排空氣法收集困難或不溶於水的用排水法收集
密度比空氣小的用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3 只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①實驗室制取 O2 的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式） ）
KClO3- KMnO4-
工業制取O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）
原理：利用N2、O2的沸點不同，先蒸發N2，余下的是液態氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。
②實驗室制取H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
（不能用濃硫酸和硝酸，理由：氧化性太強，不能與不生成H2的金屬反應而生成H2O）（也不能用鎂：反應速率太快；不能用鐵：反應速率太慢；也不能用銅，因為它不反應）Zn+H2SO4-
Zn+HCl-
制取H2的工業原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）
3）實驗室制取CO2的方法有：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有 HCl），不能用稀硫酸（生成的 CaSO4 微溶於水，覆蓋在大理石表面阻礙了反應）。CaCO3+ HCl- 工業制取二氧化碳的方法是：煆燒石灰石 CaCO3-
5．氧氣是壹種比較活潑的氣體，具有氧化性和可燃性。
①（黑）C與O2反應的方式是：在氧氣中比在空氣中反應劇烈，發出白光。
②（黃色）S與O2反應的現象是：在空氣中發出淡藍色火焰，在氧氣中發出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體SO2。
③（紅色或白色）P與O2的反應現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用於發令槍）
④（銀白色）Mg 與 O2 反應的現象是 ：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂。(用於照明彈等）
⑤（銀白色）Fe 和 O2 反應的現象是：劇烈燃燒，產生火花，生成黑色固體 Fe3O4，註意：事先放少量水或壹層沙子，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
6 H2和O2的現象是：發出淡藍色火焰。
7 CO和O2的現象是：發出藍色火焰。
8 CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒 C2H5OH + O2-
甲醇燃燒 CH3OH + O2-
6、H2、CO、C 具有相似的化學性質：易燃性 ②還原性
① 易燃性 H2 + O2- 可燃氣體在點燃前必須進行純度測試
CO + O2- H2 爆炸極限為 4 - 74.2%
C＋O2-（氧氣充足） C＋O2-（氧氣）（氧氣不足）
②還原性 H2＋CuO-黑色變為紅色，同時出現水滴
C＋CuO-黑色變為紅色，同時產生壹種氣體使石灰水變渾濁
CO＋CuO-黑色粉末變為紅色、產生壹種氣體使石灰水變渾濁
CO + CuO- 黑粉變成紅色，產生壹種氣體使石灰水變渾濁
CO + O2- （氧氣不足）使石灰水產生渾濁氣體
7、CO2 ①和水：CO2+H2O-（紫色石蕊紅）
②與堿反應：CO2+Ca（OH）2-（檢驗CO2的方程式）
③與碳的燃燒反應：CO2＋C-（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑）
①脫混反應：CO[CO2]通過石灰水 CO2+Ca(OH)2-
CO2[CO] 通過燃燒的氧化銅 CO+CuO-
CaO[CaCO3] 只能煆燒 CaCO3-
② 檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl-
③ 鑒別：H2、CO、CH4 可燃氣體：看燃燒產物
H2、O2、CO2：用木條燃燒
[（H2、CO2）、（O2、CO2）、（CO、CO2）]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有毒甲醇CH3OH，
乙酸又名醋酸，CH3COOH，與碳酸相同，能使紫色石蕊變紅。
無水乙酸又叫冰醋酸。
當今世界上最重要的三種化石燃料是：煤、石油和天然氣；煤是工業的糧食，石油是工業的血液。氣態化石燃料是：天然氣，固態化石燃料是煤炭，而氫氣是最理想的燃料（來源廣、放熱快、無汙染）。
（鐵）
1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質地柔軟，具有良好的延展性和展開性，是電和熱的導體。
2、鐵生繡實際上是鐵、氧和水等物質相互作用的結果，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅褐色）。全世界每年因生繡而損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4。
3、防止鐵制品繡花的方法：①保持鐵制品表面清潔幹燥；②在鐵制品表面塗壹層保護膜。具體操作有在其表面塗漆；②在其表面塗油；③在鐵制品表面鍍上其他金屬；④通過化學反應使鐵制品表面生成壹層致密的氧化膜。
4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻） 有色金屬：除前三種外還有，如Cu、Zn、Al等
5、合金（混合物）：是壹種金屬與壹種或幾種其他金屬（或非金屬）熔合在壹起的具有金屬特性的物質。鐵合金有：生鐵和鋼（混合物）
生鐵的含碳量在 2% 至 4.3% 之間，鋼的含碳量在 0.03% 至 2% 之間。
生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，機械強度高，在某些場合可以替代鋼。鋼分為碳鋼和合金鋼。
6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫下，用還原劑壹氧化碳將氧化鐵還原出來。 不能：置換）
煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫下，用氧氣或氧化鐵把生鐵中所含的過量碳和其他雜質轉化成氣體和爐渣並除去。
7、白口鐵的用途：用於煉鋼，灰口鐵用於制造化工機械和鑄件。
低碳鋼和中碳鋼用於制造機械零件、鋼管。高碳鋼用於制造切削工具、量具和模具。
8、錳鋼中的合金元素為錳，韌性好，硬度高；不銹鋼中的合金元素為鉻、鎳，耐腐蝕性好；矽鋼中的合金元素為矽，導磁性好；鎢鋼中的合金元素為鎢，耐高溫，硬度高。
9、導電性：銀>銅>鋁，鋁和鋅在空氣中能形成壹層致密的氧化膜，可防止進壹步氧化。銅銹是銅與水、氧氣、二氧化碳反應生成的。鈦具有良好的耐腐蝕性。
（溶液）
1、溶液的特點：均勻穩定的混合物。
①加水②升溫
飽和溶液不飽和溶液熟石灰異常升溫
①加入溶質②冷卻③溶劑蒸發
飽和石灰水變成不飽和石灰水的方法是：
對於同壹溶質的同壹溶液，在同壹溫度下，飽和溶液的密度壹定比不飽和溶液大。
對於同壹種溶質的溶液，在相同溫度下，飽和溶液的濃度壹定比不飽和溶液的濃度大。
2、20℃時，易溶物質的溶解度>10g，可溶物質的溶解度1g-10g，微溶物質的溶解度0.01g-1g，不溶物質的溶解度<0.01g。
3、分離：KCl和MnO2法過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發，
NaCl和KNO3法結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。(冷卻熱飽和溶液法）
對於溶解度隨溫度變化不大的物質，可利用溶劑的蒸發來獲得晶體（如 NaCl）。
對於溶解度受溫度變化影響較大的物質，可通過冷卻熱飽和溶液得到晶體（如 KNO3、CuSO4）
冷卻飽和 CuSO4 溶液得到晶體的化學式是 CuSO4?5H2O。
4.碘中的溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中的溶質是 HCl，石灰水的溶質是 Ca（OH）2，食鹽水的溶質是 NaCl，氧化鈣溶於水的溶質是 Ca（OH）2，三氧化硫溶於水的溶質是 H2SO4，膽礬 CuSO4?5H2O 溶於水的溶質是 CuSO4，醫用酒精的溶質是 C2H5OH。
（組成和結構）
1、分子是保持物質化學性質的最小微粒（原子和離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中最小的微粒。
例如，保持氯的化學性質的最小微粒是 D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持二氧化碳化學性質的最小微粒是二氧化碳分子；保持汞化學性質的最小微粒是汞原子。在水的電解變化中，最小的微粒是氫原子和氧原子。
在原子中：核電荷（帶正電）=質子數=核外電子數
相對原子質量=質子數+中子數
原子由原子核和核外電子組成；原子核由質子和中子組成，組成原子的三種粒子是：質子（帶正電）、中子（不帶電）和電子（帶負電）。是否所有原子都有質子、中子和電子？(壹般的氫原子沒有中子）。
原子的相對原子質量 = 原子質量的 1/12 / C 原子的質量。相對原子質量以 "1 "為單位，是壹個比值。相對分子質量的單位是 "1"。
整個原子不帶電（即電中性），因為原子核所帶的電量和核外電子所帶的電量相等，電性相反。
①由同壹種元素組成的純凈物叫單質（由壹種元素組成的物質不壹定是單質，可以是混合物，但壹定不是化合物）。
② 由壹個分子組成的物質壹定是純凈物，純凈物不壹定由壹個分子組成。
③由不同種類元素組成的純凈物壹定是化合物；由不同種類元素組成的物質不壹定是化合物，但化合物壹定是由不同種類元素組成的。
純凈物和混合物的區別在於物質的種類不同。
單壹物質和化合物的區別在於元素的種類不同。
4 由兩種元素（其中壹種是氧）組成的化合物稱為氧化物。氧化物必須是含氧化合物，但含氧化合物不壹定是氧化物。
⑤ 元素符號的意義：表示壹種元素和該元素的壹個原子。
⑥化學式的意義：表示壹種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的分子，表示這種物質的分子的原子組成。
（七）物質是由分子、原子和離子組成的。
直接由原子構成的有：金屬單質、稀有氣體、矽和碳。
直接由分子組成：非金屬氣態單質，如 H2、O2、N2、Cl2 等，**** 價化合物，某些固態非金屬單質，如磷和硫。分子又是由原子組成的。
****價化合物由非金屬和非金屬（或原子團）組成，如 CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
直接由離子組成：離子化合物（金屬和非金屬或原子團），如 NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構成氯酸鉀的微粒是 K+、ClO3 -。
3、判斷元素種類的是核電荷數（或質子數），（即壹種元素與另壹種元素的本質區別是質子數或核電荷數不同）；判斷元素化學性質的是最外層電子數。
同壹種元素的核電荷數相同，如Fe、Fe2+、Fe3+因為核電荷數相同，都叫鐵，但最外層電子數不同，所以它們的化學性質也不同。
核電荷相同的粒子不壹定是同壹種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知 RO32- 有 32 個電子，則 R 的質子數為：R+8×3+2=32
（質量守恒定律）
1、在壹切化學反應中，反應前後，①原子的種類沒有改變 原子的數目沒有增減，原子的質量沒有改變，所以反應前後物質的質量之和相等。
小結：在化學反應中：
不變的是：①物質的質量總和 ②元素的種類 元素的質量 ④原子的種類 ⑤原子的個數 ⑥原子的質量；
變化的是：①物質的種類 ②元素的種類 ③原子的個數 ④原子的質量；
變化的是：①物質的種類 ②元素的種類 ③原子的個數 ④原子的質量：物質的種類 ②分子的種類；
可以改變的是分子的個數。
書寫化學方程式應遵循兩個原則：壹是必須以客觀事實為依據；二是必須遵守質量守恒定律，"等號 "表示兩邊的原子個數必須相等。
（酸、堿、鹽）
1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg（NO3）2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，而有機物的溶液不導電。
2、氯酸鉀溶液中含有自由移動的氯離子嗎？(不對，只含有自由移動的氯酸根離子。）
3、在能導電的溶液中，所有陽離子所帶正電荷的總數等於陰離子所帶負電荷的總數，所以整個溶液不導電。
例如，某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n，則SO42-的個數為3n，（此類題即可）溶液中：3n+2×2n=5n+2x，則x=
4、鹽中壹定含有金屬離子或金屬元素（√） 堿中壹定含有金屬元素（√）
化合物中壹定含有非金屬元素（√） 堿中壹定含有氫氧根元素（√）
酸中壹定含有氫元素（√） 有機物中壹定含有碳元素（√）
5、用石蕊試液檢驗紫色石蕊試液時，應註意什麽？使紫色石蕊試液變成紅色的溶液不壹定是酸性溶液，但壹定是酸性溶液；(如：NaHSO4 溶液是鹽溶液，但溶液呈酸性）
這樣，紫色石蕊 試液變藍色的溶液不壹定是堿溶液，但壹定是堿溶液。(如 Na2CO3 溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）
6． X- 和 Cl- 有相似的化學性質，說出 HX 的化學性質（酸的通性）
i．與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅，無色酚酞不變色。
ii.與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①按活度表順序排列，只有H前面的金屬能置換酸中的氫；②酸除HNO3和濃H2SO4外，具有氧化性，與金屬反應，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）
iii.與堿反應生成鹽和水（壹定反應））
v. 與某些鹽反應生成另壹種酸和另壹種鹽（條件：生成物有沈澱或氣體）
7、溶液的酸堿性常用 pH 表示，溶液呈中性時，pH=7；呈酸性時，pH<7；呈堿性時，pH>7。
pH=0時呈酸性，pH越小酸性越強，pH越大堿性越強。
蒸餾水pH=7（雨水pH<7呈弱酸性），SO3溶於水，溶液pH<7，CO2溶於水，溶液pH<7；加堿（可溶性堿）或水可增大pH，加酸或水可減小pH。pH=3和pH=4的混合溶液pH<7，測定pH最簡單的方法是用pH試紙測定，測定時，用玻璃棒把待測溶液放在pH試紙上，然後把試紙的顏色與標準比色法比較，就可以知道溶液的pH。
8、堿的壹般性質
由於堿在水溶液中能電離生成OH-離子，所以它們具有壹些相似的化學性質。
（1）堿溶液能與酸堿指示劑反應。(條件：堿必須可溶）紫色石蕊試液加堿變藍，無色酚酞試液加堿變紅。例如，用 Fe(OH)3 滴紫色石蕊試液，石蕊不變色。
（2）堿能與大多數非金屬氧化物反應生成鹽和水。條件：堿必須可溶，如 Cu(OH)2 + CO2 不反應
（3）堿能與酸中和生成鹽和水。酸和堿生成鹽和水的反應叫做中和反應。
（4）堿能與某些鹽反應生成另壹種鹽和另壹種堿，條件是反應物可溶，生成物有沈澱。
9、鹽的性質
①與某些金屬反應生成另壹種金屬和另壹種鹽的條件：鹽的可溶性②按金屬活動性的先後順序排序，金屬只能排在後面，金屬從其鹽溶液中被置換出來。(K、Ca、Na過於活潑，不能與鹽置換）
②鹽與酸反應（同上）
③鹽與堿反應（同上）
④鹽與鹽反應的條件：反應物均可溶，生成物有沈澱。
10、氧化物
①定義：凡氧化物與酸反應生成鹽和水的叫堿性氧化物，大多數金屬氧化物都是堿性氧化物。(除Al2O3、ZnO外）
凡與堿鹽和水反應生成的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物多為酸性氧化物。(CO、H2O除外）
②性質 與水反應（堿溶）
除Na2O、K2O、BaO、CaO外，大多數堿性氧化物不溶於水，Na2O＋H2O＝2NaOH，CuO＋H2O＝不反應。
酸性氧化物多溶於水（SiO2除外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。
11、物質的檢驗
酸（H+）：只需紫色石蕊試液 堿（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。
鹽酸與Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸與SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
區分Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：與鹽酸和石灰水反應
銨鹽（NH4+）：與濃NaOH溶液（微熱）反應產生壹種氣體，能使濕紅石蕊試紙變藍。
12、物質的俗名或主要成分、化學式：
鹽酸（俗稱鹽酸） HCl 氯酸 HClO3 氫硫酸 H2S 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4 氧化鈣 CaO（生石灰） 氫氧化鈣 Ca(OH)2（熟石灰 滑石粉） Ca(OH)2的水溶液 石灰水的俗稱 石灰石的主要成分有：CaCO3 磷酸氫二鈉 Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（燒堿、苛性鈉、苛性鈉） 氯化鈉 NaCl（食鹽） 粗鹽中含有 MgCl2、CaCl2 等雜質和易潮解的尿素 CO（NH2）2
工業鹽中含有亞硝酸鈉 NaNO2 亞硫酸鈉 Na2SO3 碳酸鈉 Na2CO3（純堿）（）。水溶液呈堿性，但不是堿） 純堿晶體 Na2CO3?10H2O 波爾多液 CuSO4 和 Ca(OH)2 硫酸銅晶體 CuSO4?5H2O （藍礬、膽礬） 磷酸二氫鈣 Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉 NaHCO3 碳酸氫鈉 NaHSO4 氨 NH3?H2O（是堿） 過磷酸鈣是混合物
工業鹽中含有亞硝酸鈉 NaNO2 亞硝酸鈉 Na2SO3 碳酸鈉 Na2SO3（水溶液呈堿性，但不是堿） p>有關物質的顏色：
Fe(OH)3 紅棕色沈澱 Fe2O3 紅（棕）色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3 溶液（即。e.,Fe3+的溶液）黃色 FeSO4 、FeCl2 、Fe（NO3）2、（即 Fe2+）淺綠色 Fe 塊狀為白色，粉狀為黑色，不純的為黑色。
Cu（OH）2 藍色沈澱 CuO 黑色 CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4 溶液（即、Cu2+ 溶液）藍色無水 CuSO4 為白色 CuSO4?5H2O 為藍色 Cu（紫）紅色
BaSO4 、AgCl 不溶於 HNO3 有白色沈澱
CaCO3 BaCO3 溶於 HNO3 有白色沈澱
KClO3 白色 KCl 白色 KMnO4 紫黑色 MnO2 黑色 Cu2(OH)2CO3 綠色
13、用途、性質
（1）濃鹽酸、濃硝酸有揮發性，放在空氣中質量會減少。
（2）濃 H2SO4：吸水性強，放在空氣中質量增加。紙或皮膚變黑是硫酸的脫水性。
（3）粗鹽（因含有CaCl2和MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增加。
（4）NaOH 固體（白色）能吸水潮解，在空氣中能與 CO2 反應而變質，因此 NaOH 必須密封保存。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。
(5) 碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O在常溫下結晶失水（稱為風化），放在空氣中質量會減少，變質。
（6）無水 CuSO4：能吸水（檢驗是否有水）。
（7）鐵和白磷放在空氣中質量會增加。
（8）石灰在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（9）需要密封保存的有：濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿結晶。
（10）稀鹽酸和 H2SO4 用於除銹。
（11）NaOH 不能用來治療胃酸過多（HCl），應用 Al（OH）3 Al（OH）3+HCl
（12）熟石灰用來改良酸性土壤，農業上用農藥波爾多液[CuSO4 和 Ca（OH）2]
（13）粗鹽中含有的雜質有 CaCl2、MgCl2 工業鹽中含有雜質的是 NaNO2（亞硝酸鈉）
工業酒精中含有雜質的是 CH3OH NaOH 中含有雜質的是 Na2CO3
CaO 中含有雜質的是 CaCO3
（14）檢驗 Cl-：AgNO3, HNO3 溶液 測試 SO42-：檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液
鑒別HCl、H2SO4：BaCl2溶液
（15）用Ca（OH）2改良酸性土壤，生成的NaOH有：Ca（OH）2 + Na2CO3-
Ca （OH）2 與：CaO + H2O-
波爾多液不能用於鐵容器是因為：CuSO4 + Fe-
不發生復分解反應的是：KNO3、NaCl-：KNO3、NaCl
14、堿
(1)可溶性堿①溶於水的堿性氧化物CaO＋H2O＝Ca(OH)2
②堿與鹽反應Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
(2)不溶性堿堿與鹽反應2Cu＋O2△2CuO、CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O，
CuCl2＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋2NaCl
不溶性堿受熱可分解：Cu（OH）2△CuO＋H2O
A：不能加熱的有：量筒、氣瓶、漏鬥、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口燒瓶、小瓶等。
B：可以直接加熱的：試管、蒸發皿、坩堝、燒勺
C：可以間接加熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶：燒杯、燒瓶、錐形瓶
（1）試管常用來做①少量試劑反應的容器②也可用來做收集少量氣體的容器③或用來裝置成小型氣體發生器
（2）燒杯主要用來①溶解固體、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 ②還可以用來做大量物質間的反應
（3）燒瓶 ---- 圓底燒瓶、平底燒瓶
①常用來做液體間的大量反應②也可用來做裝置氣體發生器
(4) 錐形燒瓶常用於①加熱液體，②也可用來裝置氣體發生器和洗瓶器③還可用於滴定容器中。
（5）蒸發皿 通常用於溶液濃縮或蒸發。
（6）橡皮頭滴定管 用於移取和滴加少量液體。
註意：使用時①吸頭在上，管口在下(防止液體試劑進入吸頭內腐蝕吸頭或將吸頭內的雜質帶入試液中)②滴定管不能伸入容器內滴液(防止滴定管沾汙其他試劑)③用後應立即洗凈並插入幹凈的試管內、滴定管未經洗凈嚴禁吸取其他試劑 ④滴瓶上的滴液必須與瓶中的滴液配套使用
（7）量筒是用來量取壹定體積液體的儀器。
不可以 ①用量筒稀釋或配制溶液，切忌加熱量筒。
也不能②在量筒內發生化學反應
註意：在測量液體時，要根據被測體積選擇合適大小的量筒（否則會造成較大誤差），讀數時應將量筒豎直放在桌面上，並使量筒的刻度與量筒內液體凹面的最低點保持在同壹水平面上。
（8）托盤天平是壹種稱量儀器，壹般精確到 0.1 克。註意：稱量物體放在左托盤上，砝碼由大到小依次放在右托盤上，取砝碼要用鑷子，不能直接用手拿，天平不能稱量發熱的物體，被稱量物體不能直接放在托盤上，要先在兩邊放上質量相等的紙片，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。
（9）氣瓶 ①用來收集或儲存少量氣體 ②也可以用來進行某些物質與氣體的反應。
（瓶口有鬃毛）
（10）廣口瓶（內壁有鬃毛）常用來盛放固體試劑，也可用作洗氣瓶
（11）細口瓶用來盛放液體試劑，棕色細口瓶用來盛放需要避光的物質，盛放堿溶液的試劑瓶要用橡膠塞，不能用玻璃塞。
（12）漏鬥用於向細口容器中註入液體或用於過濾裝置。
（13）長頸漏鬥用於向反應容器內註入液體，若用於產生氣體時，長頸漏鬥的下端應插入液面以下，形成 "液封"，（防止氣體從長頸漏鬥中逸出）
（14）分液漏鬥主要用於分離兩種不溶於水且密度不同的液體，也可用於反應容器的反應，還可用於反應容器的反應。(14）分液漏鬥主要用於分離兩種不溶且密度不同的液體，也可用於向反應容器中加入液體，液體的量可以控制
（15）試管夾用於夾住試管，試管加熱後，從試管底部向上，夾住試管的中上部。
（16）鐵架臺用於固定和支撐多種儀器，常用於加熱、過濾等操作。
（17）酒精燈 ①使用前要檢查燈管，絕對禁止向燃燒的酒精燈中加入酒精
②不能用燃燒的酒精燈去點燃另壹盞酒精燈（以免引起火災）
3、酒精燈的火焰最高，應在外焰部分加熱，先預熱再集中加熱。
④防止燈芯與發熱的玻璃器皿接觸（防止損壞玻璃器皿）
⑤實驗結束時，應將燈帽熄滅（避免酒精揮發在燈管中而使燈芯保留過多的水分，既浪費酒精又不易點燃）、且壹定不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發生危險）
6萬壹酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布將酒精燒掉，可以用濕抹布將酒精燒掉，也可以用濕抹布將酒精燒掉。
萬壹酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布蓋住。
（18）玻璃棒 用於攪拌（加速溶解）轉移，如測定 PH 值。
（19）燃燒匙
（20）溫度計 剛用過的熱溫度計不要立即用冷水沖洗。
（21）藥勺 用來盛裝粉末或小顆粒狀固體藥物，如：藿香正氣水、藿香正氣丸、藿香正氣水等。