| ①大理石、稀鹽酸?②紫色石蕊試液變紅?③CO 2 +Ca(OH) 2 ＝CaCO 3 ↓+H 2 O；④密度比空氣大，壹般不能燃燒也不能支持燃燒?（Ⅰ）D；（Ⅱ） HCl；C；（Ⅲ） BaCl 2 ；無白色沈澱；有白色沈澱； BaCl 2 +（NH 4 ） 2 SO 4 ＝BaSO 4 ↓+2NH 4 Cl |
| 試題分析：（1）實驗室制取CO 2 ，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶於水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的化學性質有：既不能燃燒也不能支持燃燒，也不供給呼吸；能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色；能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沈澱和水；故答案為：①大理石、稀鹽酸?②紫色石蕊試液變紅?③CO 2 +Ca(OH) 2 ＝CaCO 3 ↓+H 2 O；④密度比空氣大，壹般不能燃燒也不能支持燃燒。 （2）銨根離子壹般用堿來檢驗，銨態氮肥遇到堿性物質會放出氨氣，而尿素不是銨態氮肥，因此不會放出氨氣；分別取少量樣品於試管中，滴加適量水振蕩，再選稀鹽酸滴入，若無氣泡放出，則不是碳酸氫銨；在步驟（Ⅱ）的試管中再滴入（乙）中的氯化鋇溶液，若無白色沈澱，該化肥是NH 4 Cl；若有白色沈澱，該化肥是（NH 4 ） 2 SO 4 ；氯化鋇和硫酸銨反應生成硫酸鋇白色沈澱和氯化銨，配平即可；故答案為：（Ⅰ）D；（Ⅱ） HCl；C；（Ⅲ） BaCl 2 ；無白色沈澱；有白色沈澱； BaCl 2 +（NH 4 ） 2 SO 4 ＝BaSO 4 ↓+2NH 4 Cl。 |