1．主要化學性質
（1）在強酸性溶液中分解
CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑
（2）與CO2，H2O***同作用轉化為NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
註 水溶液因水解而呈堿性
CO32-+H2OHCO3-+OH-
2．主要用途：蘇打主要用於制肥皂、制玻璃。也用於造紙、紡織工業。
3．制備方法
將NaHCO3加熱分解則生產出蘇打（Na2CO3）。
碳酸鈉之二
化學式Na2CO3，工業上叫做純堿，俗名蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末，熔點851℃，密度2.532g／cm3，易溶於水，吸濕結塊。它是強酸弱堿鹽，容易水解，水溶液呈堿性。它常以水合物形式存在，如壹水合物Na2CO3·H2O，七水合物Na2CO3·7H2O和十水合物Na2CO3·10H2O，後者是白色晶體，容易風化，是日常食用堿的主要成分，又稱晶堿或洗濯堿，北方鹽堿湖中有天然產出，故又稱天然堿，碳酸鈉可由氨、二氧化碳和飽和食鹽水***同作用制得，也可以用天然堿加工精制而得。碳酸鈉是基礎化工產品之壹，產量大，用途廣泛，是玻璃、造紙、肥皂，洗滌劑、石油、染料、食品等工業的重要原料，冶金工業的助熔劑，硬水的軟化劑，還可以從它制得鈉的其它化合物。
碳酸鈉之三
化學式Na2CO3，又叫做純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末或細粒，加熱至851℃時熔化而不分解，相對密度為2.532。易溶於水，溶解時放熱；由於它是強堿弱酸鹽，在水中高度水解，其水溶液呈堿性。碳酸鈉常以水合物形式存在，可以有幾種水合物：壹水物Na2CO3·H2O，七水物Na2CO3·7H2O和十水物Na2CO3·10H2O。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗名洗滌堿或晶堿。它存在於我國內地的鹽堿湖中，天冷低溫時，湖面上析出大塊晶體，叫做天然堿。透明晶狀的十水碳酸鈉在幹燥空氣中易失去結晶水而變為粉末，主要轉變成壹水碳酸鈉。碳酸鈉水溶液與水解性強的金屬離子作用時，由於水解互相促進，最後得到的是堿式碳酸鹽或氫氧化物的沈澱。它吸濕性很強，吸濕後可結成硬塊。碳酸鈉可與多種酸反應。產生二氧化碳，如：
在生產上純堿可代替氫氧化鈉來中和酸。碳酸鈉是化學工業中的重要產品之壹，用途廣泛，是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革、石油、染料、食品等工業的重要原料。冶金工業中用它作助熔劑，水的凈化中用它作軟化劑，機械零件表面的去油劑，以及用來制作鈉的其他化合物。碳酸鈉可由氨、二氧化碳和食鹽飽和溶液***同作用制得。也可用聯合制堿法，以及用天然堿加工精制而得