壹類是酸性幹燥劑，有濃H2SO4、五氧化二磷P2O5（不能幹燥NH3）、矽膠幹燥劑等。
第二類是堿性幹燥劑，有固體燒堿、石灰幹燥劑和消石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等；
第三類是中性幹燥劑，如無水氯化鈣幹燥劑、無水硫酸鎂等。
1、濃硫酸H2SO4：具有強吸水性、強氧化性，常用於除去不與濃硫酸H2SO4反應的氣體中的水分，即能幹燥酸性氣體和中性氣體：例如常用作N2、、Cl2、H2、O2、CO、CO2、SO2、HCl、CH4等氣體的幹燥劑。但濃硫酸 H2SO4 不能用於幹燥 NH3 等堿性氣體和 H2S 等強還原性氣體。H2SO4（濃）+H2S=S+SO2+2H2O）
2、無水氯化鈣幹燥劑CaCl2：這裏有壹個配位反應，它主要能吸水並能與氨反應，加之其價格便宜，幹燥能力強而壹直被用作幹燥劑。價格便宜，幹燥能力強，應用廣泛。可幹燥 H2、O2、HCl、CO2、CO、N2、SO2 等。不能用於幹燥氨、醇、胺、酰基、酮、醛、酯等。CaCl2+nH2O=CaCl2-nH2O（n可以是8），CaCl2+8NH3=CaCl2-8NH3（氯化鈣八氨，這是壹個匹配過程）
3、無水硫酸鎂MgSO4：幹燥能力很強，吸水後生成MgSO4.7 H2O.吸水效果迅速、高效、價廉，為良好的幹燥劑。常用於幹燥有機試劑。(註意硫酸鎂 MgSO4 對醇、胺有壹定的配位能力（Mg2+），所以在有機幹燥中幹燥範圍有限）。
4、無水硫酸鈉NaSO4：用無水氯化鈣幹燥劑CaCl2.幹燥溫度必須控制在30℃以內，幹燥度遠不如無水硫酸鎂幹燥劑，用量也不是很多。
5、固體氫氧化鈉NaOH和堿石灰：吸水快，效率高，價格便宜，是極好的幹燥劑，但不能用於幹燥酸性物質。常用於幹燥氫氣H2、氧氣O2、氮氣N2、甲烷CH4等中性氣體；可幹燥五氧化二磷P2O5等中性氣體；除堿石灰外還可幹燥氨氣NH3；不能幹燥酸性氣體：如氯化氫HCl等氣體（因生成絡合物）、CO2、SO2等。堿性幹燥劑氫氧化鋇Ba（OH）2、氫氧化鉀KOH幹燥性能同上。
6、硫酸鈣 CaSO4：白色單斜晶體或結晶性粉末，無臭，有吸濕性。在熱水中溶解度極低，極慢溶於甘油，幾乎不溶於乙醇和大多數有機溶劑，溶於酸、硫代硫酸鈉和銨鹽溶液，相對密度 2.32，有刺激性。通常含有 2 個結晶水 CaSO4-2H2O，在自然界中以石膏礦形式存在。能幹燥 H2、O2、CO2、CO、N2、Cl2、HCl、H2S、NH3、CH4 等（不推薦使用），其吸水性比無水硫酸鎂 MgSO4 弱得多，少用作幹燥劑，不推薦使用。
7、無水硫酸鈉 NaSO4：與無水氯化鈣 CaCl2 同用，溫度必須控制在 30℃以下，幹燥性比無水硫酸鎂差，用量不多。
8、活性氧化鋁（Al2O3）：表面疏松多孔，能吸附水分。吸水性強，幹燥速度快，可再生（400 -500K 焙燒）。
9、矽膠幹燥劑：目前常見的有三種（透明、藍色、橙色），常用來保持儀器、天平的幹燥，藍色吸水後變為紅色，橙色吸濕後變為綠色。透明矽膠幹燥劑可用於食品、藥品的幹燥，失效矽膠幹燥劑幹燥後可再生繼續使用。可幹燥胺、NH3、O2、N2等。
10、分子篩幹燥劑，目前吸水能力強於矽膠幹燥劑，且不含重金屬，無毒，紅外儀中的幹燥劑就是用的分子篩幹燥劑。它的具體適用範圍要看規格，使用面積壹定要看它的分子直徑。
11、蒙脫石幹燥劑（Al2O3-4SiO2-nH2O）：以純天然蒙脫石為原料，經幹燥活化而成的產品，不含任何添加劑和可溶性物質，是壹種無腐蝕、無毒、無汙染的綠色環保產品，相容性極佳；可作為壹般廢棄物處理。產品顏色：紫色、灰色、紫紅色。在各種溫度下都能保持穩定的吸濕性，即使與金屬直接接觸也無腐蝕性。