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第壹單元走進化學世界
壹、物質的變化和性質：
1、物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;
化學變化：有新物質生成的變化。
2、物質的性質：物質不需發通過化學變化表現出來的性質,叫做物理性質,主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;
物質必須通過化學變化才表現出來性質,叫做化學性質。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。
二、基本實驗操作：
1、藥品的取用：
(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL。
(2)註意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸
(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用壹定量的液體藥品用量筒量取,讀數時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒 方法 ,瓶塞倒放,標簽向手心,瓶口要緊靠容器口。
2、物質的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中外焰溫度。
(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用
燈帽蓋熄。
(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人。
3、儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌幹凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴,也不成股流下。
第二單元我們周圍的空氣
壹、空氣的成分和組成
1、空氣的成分：
空氣成分N2O2稀有氣體CO2 其它 氣體和雜質
體積分數78%21%0。94%0。03%0。03%
2、空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀察到的現象：有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,
反應的化學方程式：
4P5O2點燃4P2O5;
結論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,
氮氣約占空氣體積的4/5。
思考：(1)液面小於五分之壹原因：
裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3、空氣的汙染及防治
(1)對空氣造成汙染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣汙染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學性質
1、物理性質：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶於水
2、氧氣的化學性質：比較活潑,在反應中作氧化劑。
3、氧氣的制取
(1)工業制氧氣―――分離液態空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬於
物理變化。
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)
2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑
固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑
(3)發生裝置
收集裝置：排水集氣法,因為氧氣不易溶於水;
向上排空氣法,因為氧氣密度比空氣大。
(4)操作步驟和註意點：
①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應放壹團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管
③排水法收集時,待氣泡均勻連續時再收集;
④實驗結束時,先移開導管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣。
氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿。
4、催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質
在反應前後都沒有改變的物質
三、反應類型
1、基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成壹種物質的反應。
②分解反應：由壹種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。
2、氧化反應：物質與氧發生的反應
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的***同點：①都是氧化反應;②都發熱。
四、物質的分類：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質。
如空氣、海水、生鐵等;
2、純凈物：只含有壹種物質
①單質：只含有壹種元素的純凈物。如N2、Fe等;
②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等
氧化物：含有兩種元素,其中壹種元素是氧的化合物。如H2O等。
第三單元自然界的水
壹、水的組成實驗
如右圖：兩極產生氣泡,正極產生的氣體
能使帶火星的木條復燃,是氧氣;負
極產生的氣體能燃燒,是氫氣;正負兩
極氣體的體積比為1：2,反應的化學方程式：
2H2O===2H2↑O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素組成。
二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子
1、分子、原子的性質：
①體積和質量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學性質相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質不相同
2、分子是保持物質化學性質的最小粒子;原子是化學變化的最小粒子;
分子和原子的根本區別是在化學變化中,分子可分,而原子不可分。
三、凈化水的方法：
1、常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。
2、自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;
明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。
四、硬水和軟水
1、硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2、區分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水,產生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。
3、能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。
五、愛護水資源
措施 ：(1)節約用水：壹水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水
(2)防治水體汙染：
①水體汙染的主要來源：工業汙染、農業汙染、生活汙染。
②預防和消除水體汙染的方法：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活汙水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測。
初三化學知識點 總結
壹、物質與氧氣的反應
(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)
1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒：
3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：
5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：
7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：
9.碳在氧氣中不充分燃燒：
(2)化合物與氧氣的反應：
10.壹氧化碳燃燒：11.甲烷燃燒
12.酒精燃燒：13.加熱高錳酸鉀：(實驗室制氧氣原理1)
14.過氧化氫分解：15.水在直流電的作用下分解：
16.生石灰溶於水：17.二氧化碳可溶於水：
18.鎂燃燒：19鐵和硫酸銅溶液反應：
20.氫氣還原氧化銅21.鎂還原氧化銅
23.碳充分燃燒：24.木炭還原氧化銅：
25.焦炭還原氧化鐵：
26.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：
27.碳酸不穩定而分解：28.二氧化碳可溶於水：
29.高溫煆燒石灰石(工業制二氧化碳)：
30.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：
31.壹氧化碳還原氧化銅：
32.壹氧化碳的可燃性：
33.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):
34.鋅和稀鹽酸35.鐵和稀鹽酸
36.鐵和硫酸銅溶液反應：
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷
4.硫：淡黃色
6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
7.(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
三、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
12、人體中含量最多的元素是氧。
四、初中化學中的“三”
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、壹氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不汙染環境。
4、構成原子壹般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
6，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化學方程式有三個意義：(1)表示什麽物質參加反應，結果生成什麽物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比
8、收集氣體壹般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;
幹粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質可分為三類：金屬單質;
非金屬單質;稀有氣體單質。
12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
煤幹餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、三大氣體汙染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。
18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)
20、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
五，基本反應類型：
1.化合反應：多變壹2.分解反應：壹變多
3.置換反應：壹單換壹單4.復分解反應：互換離子
六，實驗
1、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性、“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺、“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體、“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
2，註意事項
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放壹團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
3，氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“壹通、二點、三滅、四停、五處理”
“壹通”先通氫氣，“二點”後點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢後，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO汙染環境。
5、電解水的實驗現象：
“氧正氫負，氧壹氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女(氧、矽、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8、過濾操作：操作註意事項：“壹貼二低三靠”
“壹貼”：濾紙緊貼漏鬥的內壁
“二低”：(1)濾紙的邊緣低於漏鬥口(2)漏鬥內的液面低於濾紙的邊緣
“三靠”：(1)漏鬥下端的管口緊靠燒杯內壁
(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的壹邊
(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
9，過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不幹凈②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣③濾紙破損
10，實驗中的規律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏鬥制氣體實驗時，長頸漏鬥的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，壹定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後壹定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，壹定是“壹通、二點、三滅、四停”
11、催化劑：壹變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)
七、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：(缺壹不可)
(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達到著火點
2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意壹個即可)
(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
八、空氣的成分和組成
空氣成分、O2、N2、CO2、稀有氣體、其它氣體和雜質
體積分數、21%、78%、0.03%、0.94%、0.03%
九、藥品的取用
1、固體藥品的取用
①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取
2、液體藥品的取用
①液體試劑的傾註法：
取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被汙染)。標簽應向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地註入試劑，傾註完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。
②少量液體的取用，滴管
2、藥品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，
液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。
②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)
十、加熱器皿--酒精燈
(1)酒精燈的使用要註意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另壹盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
(2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
十壹、夾持器--鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;
用量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平
十二、蠟燭燃燒實驗(描述現象時不可出現產物名稱)
(1)火焰：焰心、內焰(最明亮)、外焰(溫度)
(2)比較各火焰層溫度：用壹火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化;結論：外焰溫度
(3)檢驗產物H2O：用幹冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁
(4)熄滅後：有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
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用CO還原氧化銅的實驗步驟
“壹通、二點、三滅、四停、五處理”：
“壹通”先通氫氣;
“二點”後點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢後，先熄滅酒精燈;
“四停”等到室溫時再停止通氫氣;
“五處理”處理尾氣，防止CO汙染環境。
氧氣的制取
(1)工業制氧氣―――分離液態空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬於
物理變化.
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑
(3)發生裝置
收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶於水;
向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。
(4)操作步驟和註意點：
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。
②試管口應放壹團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管。
③排水法收集時，待氣泡均勻連續時再收集;
④實驗結束時，先移開導管，再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管破裂。
(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃,證明是氧氣。
氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃,證明已滿。
元素
1.化學元素就是具有相同的核電荷數(核內質子數)的壹類原子的總稱。
2.元素符號書寫原則：第壹個字母大寫，第二個字母小寫。
3.元素化合價口訣
正壹鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，
鋁三矽四磷正五，氯常負壹氧負二，
鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負壹，
碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。
方程式
質量守恒定律：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
3.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
4.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO
金屬與氧氣反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
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