化學是以實驗為基礎的自然學科。在研究元素化合物的有關化學性質,進行物質的分離與提純、鑒別與鑒定等定性定量分析，下面給大家分享壹些關於做化學實驗基本實驗操作步驟，希望對大家有所幫助。
1.實驗知識點提要
1、常用化學儀器的名稱、用途及使用時的註意事項
針對考核的基本要求，可根據儀器的用途及功能進行分類，在分類中進行比較，在比較中加深印象.
能加熱的儀器：試管、蒸發皿、燒杯(間接加熱).
用於計量的儀器：托盤天平、量簡.
用於夾持的儀器：鐵架臺、試管夾.
用於加熱的儀器：酒精燈.
用於滴加少量液體的儀器：膠頭滴像
用於收集和貯存少量氣體的儀器：集氣瓶，
用於分離少量物質的儀器：漏鬥.
用於攪拌和引流的儀器：玻璃棒.
2.八項重要的基本操作
八項重要的基本操作是：藥品的取用、物質的加熱、儀器裝置的連接、裝置氣密性的檢查、過濾、蒸發、玻璃儀器的洗滌、溶液的配制等.復習時，應重點掌握每項操作的 方法 、涉及到的儀器及操作的註意事項，特別要註意對操作失敗原因的分析.
3.實驗室規則和安全常識
安全意識是公民科學素質的重要組成部分.實驗室所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的，因此在使用時壹定要嚴格遵照有關規定和操作規則，保證安全.為此，要註意以下三類.
嚴格遵守實驗室“三不準”原則;
註意藥品的用量;
對可燃氣體(H?2、CO、CH4)的性質實驗，壹定要註意可燃氣體的純度，以防發生爆炸;有毒氣體(CO)的實驗應在通風櫥中進行，尾氣應用適當的方法處理，以防汙染空氣.
4.氣體的制備
實驗室制取氣體及其性質實驗，是屬於基本操作的簡單綜合實驗.復習時，可從所需藥品、反應原理、選用的儀器裝上、收集方法、驗滿或驗純以及註意事項等方面進行歸納 總結 .通過對比制氣裝置和收集裝置，突出氣體的個性及幾種氣體的***性，提高記憶效果.
有關氣體制備.
(1)氣體的發生裝置
根據所用反應物的狀態和反應條件，可分為兩類：
(2)氣體的收集裝置
根據氣體的溶解性及密度，選擇用排水法(氣體難溶於水)或向上排空氣法(氣體密度比空氣大)、向下排空氣法(氣體密度比空氣小)進行收集.
(說明：排空氣集氣法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空氣從瓶中被排出的流向)
(3)集氣瓶的多種用途
①集氣瓶：收集密度比空氣大的氣體，氣體流向是。長進短出。
比空氣輕的氣體氣體流向為“短進長出”.若瓶中盛滿水，則由短管進氣排出水，收集難溶於水的氣體.
②量氣瓶：定量收集量取氣體體積的實驗裝置，氣體“短進長出”.
③儲氣瓶：先排水集氣後，使用氣體時，用高位水(或接水龍頭)將瓶內氣體壓出，水從長管進，氣體從短管出.
④洗氣瓶：瓶內放適量液體試劑(約l/3)用於氣體的幹燥(除去水蒸氣)、凈化(吸收雜質)或性質實驗(檢驗某氣體存在或驗證某氣體性質)，則應“長進短出”.
(4)裝置氣密性的檢查
不論是何種氣體的制備，都要先檢查裝置的氣密性.
(5)防倒吸
用排水集氣法將氣體集滿後，應先從水槽中取出導管，再熄滅酒精燈.
(6)棉花團的作用
用 KMnO4分解制取O2時，應將棉花團置於大試管口處，以防止 KMnO4粉末從導管口噴出。
5、物質的檢驗
物質的檢驗涉及對物質的鑒定、鑒別和推斷等多個方面.其主要內容包括：幾種氣體(O2、H2、CO2、CO、CH4)的檢驗;碳酸鹽(或CO32-)的檢驗，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別等.復習時壹定要熟悉有關物質的性質，尤其對壹些有色特征溶液、特征沈澱及有關反應產生的特征現象要有清楚的認識，這是解答這類問題的基礎和關鍵.
6.物質的分離和提純
物質的分離和提純方法，可分為物理方法和化學方法兩大類.物理方法主要包括：過濾、蒸發、結晶等.化學方法主要有：直接加熱法(如除去KCl中混有的少量K2CO3)，堿化法(如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2)，酸化法(如用稀鹽酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)，置換法(如用鐵粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)，沈澱法(如用BaCl2除去鹽酸中混有的少量硫酸)等.
對於物質的提純和分離，不論用何種方法都應遵循以下原則：除去雜質的過程中不能引人新的雜質;
所選試劑壹般只能跟雜質起反應;反應後的生成物必須容易分離(最好是轉化為沈澱或氣體).
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