第壹單元走進化學世界
壹、探究空氣中二氧化碳的含量，以及與二氧化碳相關的問題。
(1)如何測試二氧化碳？(2)如何證明吸入空氣中的二氧化碳含量低於呼出空氣中的二氧化碳含量？
(3)如何證明蠟燭的成分含有碳和氫？
第二，獲取藥物
(1)如何獲得高密度的散裝固體藥物？如何獲取粉末狀固體藥物？沒說壹般用量是多少。
(2)用窄口瓶往試管裏倒液體要註意哪些問題？
(3)量筒應如何正確讀數？如果采用測量值與頂部或底部讀數的真實值之間的關系？如何準確測量壹定體積的液體？(4)如何稱量粉末狀藥物或易潮解固體？如何用天平稱量未知或固定質量的固體？重量和行進碼應該按什麽順序使用？如果把藥和重量的位置反過來，用流浪碼，能知道藥的實際質量嗎？
第三，物質的加熱
(1)如何正確點燃或熄滅酒精燈？灑出來的酒精在桌子上燃燒怎麽辦？它火焰的哪壹部分溫度最高？這怎麽證明？(2)加熱試管內的液體或固體應註意哪些問題？兩者有什麽區別？
(3)加熱藥品時，發現試管爆裂。可能的原因有哪些？
四。藥物和器械的處置
(1)玻璃儀器幹凈的標誌是什麽？怎麽擺放？(2)實驗結束後藥物能否放回原瓶中？
第二單元我們周圍的空氣
壹、空氣的主要成分和功能
空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體的用途是什麽？
第二，通過實驗探究空氣中氧氣的體積分數。
(1)燒勺裏壹般放什麽物質？對材料的數量有什麽要求？目的是什麽？
(2)木炭和硫磺可以代替紅磷嗎？為什麽？可以用鋁箔和鐵絲代替紅磷嗎？為什麽？如果用木炭做實驗，如何改進實驗？
(3)有哪些實驗現象？結論是什麽？實驗原理是什麽？
(4)如果測得的氧氣體積分數明顯偏小，可能的原因是什麽？
三、空氣汙染物的來源和危害
空氣中的主要汙染物是什麽？原因是什麽？空氣汙染會造成什麽危害？
四、能從成分上區分純的和混合的。
純物質和混合物有什麽區別？說出幾種常見的混合物？
五、化學變化的基本特征
物理變化和化學變化有什麽區別？如何判斷「硫磺在氧氣中燃燒」屬於化學變化？
六、化合反應氧化物
什麽是化合反應？化合反應有什麽特點？列舉幾個化合反應。氧化物是什麽？學會鑒別氧化物
探索硫和鋁的燃燒。
(1)S在空氣和氧氣中燃燒有什麽區別？解釋什麽？
(2)當2)Al燃燒時，火柴是什麽時候插入容器的？為什麽？為什麽要在氣體容器底部放壹些細紗？
八、分解反應
什麽是分解反應？分解反應有什麽特點？列舉幾個分解反應。
了解催化劑的重要作用。催化劑在化學反應中能起什麽作用？需要哪些實驗來證明MnO2是某個反應的催化劑？
九、探索氧氣的實驗室制備。
(1)產生氧氣有三種方式。原料是什麽？反應原理是什麽？三種方法各有什麽優缺點？
(KMnO4制氧裝置需要哪些儀表？如何檢查設備的氣密性？
(3)用KMnO4制氧時，棉絮的作用是什麽？為什麽試管口稍微向下傾斜？妳什麽時候開始收集？為什麽？最後，如何操作？這是為什麽呢？
X.探索碳和鐵的燃燒
(1)在空氣和純氧中有哪些現象？
(2)木炭點燃後為什麽要慢慢插入容器？
(3)為什麽電線要繞成螺旋狀？如果沒有發現“火星遍地”的現象，原因是什麽？分別應該如何改進？
(4)從上述實驗中得到氧的什麽化學性質？
XI。本單元反應的符號表達
(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧反應的符號表達式？
(2)實驗室產氧的三種象征性表達是什麽？
第三單元自然界中的水
壹.水的成分
根據什麽現象，可以推斷水是由氫和氧組成的化合物。
第二，簡單物質和化合物
簡單物質和化合物有什麽共同點？有什麽區別？了解區別？各舉幾個例子，寫出化學式。
三。理解物質的特殊性
什麽樣的粒子構成物質？他們之間是什麽關系？
第四，探索分子的本質
分子的特性是什麽？舉幾個例子證明分子在不斷運動。舉幾個例子證明分子之間有間隙。
動詞 （verb的縮寫）水的凈化
(1)純凈水和天然水有什麽區別？硬水和軟水有什麽區別？
(2)凈化水的操作有哪些？凈化程度最高的手術是什麽？
(3)明礬和活性炭凈化水的原理是什麽？
(4)過濾可以分離出哪種混合物？過濾操作中的“壹棒兩低三斜”是什麽意思？
不及物動詞水汙染
水汙染的主要來源是什麽？如何預防？
七、節約用水
知道節水的標誌，列出生活中常用的節水方法？
第四單元物質構成的奧秘
壹.原子的組成
(1)知道原子是由原子核和核外電子組成的嗎？
(2)原子是由哪幾種粒子組成的？它們是如何構成原子的？為什麽整個原子都不顯電？原子的空間分布和質量分布有什麽特點？
第二，記住壹些常見元素的名稱和符號
第三，知道元素的簡單分類
元素的三個類別是什麽？分類的依據是什麽？不同類型元素的最外層電子數和化學性質有什麽特點？
四、根據元素周期表中的原子序數查找指定元素，如:8、18、28、38、48等。
第五，形成“元素在化學過程中保持不變”的概念
化學反應前後元素的種類和質量有變化嗎？有哪些微觀原因？
6.核外電子
初步了解核外電子在化學反應中的作用，為什麽說最外層電子的數量決定了元素的化學性質？
七、原子和離子
知道同壹種元素的原子和離子可以互相轉化。比如Na和Na+，S和S2-是如何相互轉化的？轉變過程中質子數、中子數和最外層電子數有什麽變化？知道離子是組成物質的粒子，NaCl是什麽粒子組成的？
八、說出幾種常見元素和原子團的化合價。
鉀、鈉、鈣、鋅、鎂、氯、鋁、硫酸、氫、硝酸、銨、碳酸等。
九、能用化學式表達常見物質的組成。
(1)根據俗名寫出化學式；(2)根據用途寫出化學式；(3)根據化合價寫出化學式。
十、可以用相對原子質量、相對分子質量進行物質成分的簡單計算。
(1)計算相對分子質量；(2)計算元素之間的質量比；(3)計算元素的質量分數；
(4)根據計算，確定有機質成分中除C、H元素外是否含有氧；
當m有機質等於MH +MC時，不含O元素；
大於MH +MC包含O元素；區別在於氧氣的質量。
十壹、能理解產品標簽上的物質成分和含量。
(1)應註意物質或元素的質量，如添加鈣鹽CaCO3-Ca和碘鹽KIO 3-I；
(2)註意標註的單位質量是否與給定的質量或體積單位壹致。
十二、根據壹個氮肥包裝袋或產品說明書上的氮含量，可以計算出其純度。
(1)標示氮含量實際氮含量(不純)
根據化學式計算氮含量。理論氮含量(純)是指純度=實際氮含量/理論氮含量×100%。
(2)判斷廣告的真實性
如果標註的含氮量大於理論含氮量，就是虛假廣告。
十三、平均問題
當兩種不同的物質混合在壹起時，實際的結果壹定在兩者之間。
第五單元化學方程式
首先了解質量守恒定律和常見反應中的質量關系。
(1)為什麽釘子生銹後質量會提高？
(2)高錳酸鉀加熱壹段時間後，為什麽剩余固體質量減少？
第二，從微觀角度解釋質量守恒定律。
(1)知道質量守恒的微觀原因嗎？
(2)會推斷未知物質的化學式(註意是否有系數)
第三，探究化學反應中的質量關系
在什麽情況下，實驗必須在封閉的系統中進行。
四、能正確寫出簡單的化學方程式。
(1)查化學式——根據化合價；
(2)檢查天平——計算原子的數量，尤其是氧原子；
(3)檢查條件和箭頭——根據知識或題目給出的信息。
五、能根據化學方程式進行簡單計算。
(1)必須檢查化學方程式的平衡；
(2)必須列出比例公式；
(3)答案必須完整；
(4)單位，x——沒有單位，數字——必須帶。
第6單元碳和碳氧化物
壹.理解物質的多樣性
(1)碳單質:金剛石、石墨、C60、碳納米管；理解同壹種元素可以形成不同的單質；
(2)無定形碳:木炭、活性炭、焦炭和炭黑的特性和用途；
(3)金剛石和石墨的顯著特征是什麽？主要原因是什麽？彼此有什麽用？
第二，在實驗室中對CO2生產的初步研究
(1)妳用什麽藥？CaCO3或Na2CO3粉末可以作為固體使用嗎？稀鹽酸或稀硫酸可以用作液體嗎？原理是什麽？用什麽設備？
(2)選擇發生裝置和收集裝置的依據是什麽？常見的發電裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？
(3)氣體(可燃氣體)如何檢驗、充裝和凈化？
三、如何認識自然界中的氧和碳循環？
第四，溫室效應
了解溫室效應的成因和預防；註意空氣汙染和酸雨汙染的區別。
動詞 （verb的縮寫）探索二氧化碳的主要特性和用途。
(1)CO2的物理性質是什麽？如何通過實驗解釋？這個性質決定了它有什麽用。
(2)探索CO2與水的反應，弄清水、灰、水，學會設計實驗證明CO2既不能燃燒也不能助燃？這個性質決定了它有什麽用。
六、了解壹氧化碳的主要性質和用途
1)的物理性質是什麽？(2)這三種化學性質是什麽？(3)如何測試CO？
七、應掌握本單元化學方程式之間的關系。
第七單元燃料及其利用
壹、了解燃燒、慢氧化、爆炸的條件及防火、滅火、防爆措施。
(1)燃燒條件和可燃燃燒條件；(2)緩慢氧化條件(3)爆炸條件；
(4)防滅火的原則和方法；(5)防爆措施(列舉實例)
第二，通過實驗探索燃燒的條件。
(1)與氧氣接觸，溫度達不到燃點；(2)溫度達到燃點，不與氧氣接觸；(3)雙方都滿意
三、控制變量法證明的必要條件，比如三個條件:A、B、C；
如果妳有B和C，但是妳沒有A，那就不成立，說明A是必須的。如果妳有A和C，但是妳沒有B，那就不成立，說明B是必須的。
如果妳有B和A，但是妳沒有C，那就不成立，說明C是必須的。
a、b、c同時存在為真，意味著ABC同時存在時結論可以成立；例子:鐵銹、銅銹；
四。與燃料有關的問題
石油的幾種產品和主要用途(汽油、柴油、液化石油氣等。);知道油是沸點不同的有機物的混合物；了解中國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形式？使用？主要成分是什麽？是什麽物質？了解使用H2、CH4、C2H5OH、LPG、汽油、煤和其他燃料對環境的影響？知道如何選擇對環境汙染少的燃料；理解新能源發展的意義。
動詞 （verb的縮寫）理解燃料完全燃燒的重要性:意義？不完全燃燒的後果是什麽？措施？
九年級化學基礎知識復習大綱
壹、應該掌握的知識點
1，分子是維持化學性質的最小粒子。原子是化學變化中最小的粒子。
2.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同類原子的總稱。
3.分子和原子的主要區別在於，在化學反應中，分子可以分離，原子不能分離。
4.元素的化學性質主要由原子最外層的電子數決定。
5.在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。
6.相對原子質量=質子數+中子數
7.鎂離子和鎂原子具有相同數量的質子或核電荷。
8.地殼中最豐富的元素是氧。最常見的金屬元素是鋁。
9.決定元素的類型是質子數或核電荷數。
10.空氣是幾種簡單物質和幾種化合物的混合物。
11.石油、煤和天然氣都是混合物。
這些溶液都是混合物。例如:稀硫酸、鹽水、石灰水等。
13.氧化物由兩種元素組成，其中壹種是氧的化合物。
14.化學變化的基本特征是新物質的形成。
15.燃燒、鐵生銹、食物變質都是化學變化。
16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
17.金屬活性序列表:鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金。
18.還原性物質是H2、碳和鈷，其中碳和H2是單質。屬於該化合物的是co。
19.燃燒、慢氧化和自燃的相似之處在於都是氧化反應。
20.化學反應前後，原子的種類和數量，元素的種類，物質的總質量在反應前後肯定是不變的。必須改變的是物質的種類和分子的種類。
21.2H2代表兩個氫分子；2H代表兩個氫原子；2H+代表兩個氫離子。
22.溶液是均勻穩定的混合物。溶液中所有部分的屬性都是相同的。溶液不壹定是無色的。
23.稀釋前後不變的是溶質的質量。
24.酸的ph值
堿的ph值>:7；如NaOH、Ca(OH)2、CaO溶於水、Na2O溶於水、Na2CO3。
中性溶液pH=7。例如水、氯化鈉
25.壹個原子的原子結構示意圖+12 2 8 2，原子中質子數為12，核電荷數為12。
原子核外的電子數是12，最外層的電子數是2。這個原子在化學反應中容易失去電子，變成陽離子。
26.可燃物燃燒的兩個條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸；(2)溫度達到或超過可燃物質的燃點。
27.構成物質的基本粒子是分子、原子和離子。
28.酸包括鹽酸、硫酸和硝酸。
29.堿包括氫氧化鈉NaOH和氫氧化鈣Ca(OH)2。
30.化合價分子式:壹價氯化氫鉀鈉銀，二價鈣氧鋇鎂鋅，鋁鋁矽五價磷；碳-24，鐵-23，硫-246都很齊全，銅和汞最常見。(其他公式也可接受)
31.空氣中的汙染氣體是壹氧化碳CO、二氧化碳CO2和二氧化氮NO2。
32.氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有汙染。
33.從體積分數來看，空氣中最常見的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。
34.能讓帶火星的木頭燃燒的是氧氣O2。
35.氧氣是壹種無色無味的氣體，比空氣稍重，不溶於水。液氧和固態氧都是淺藍色的。
36.硫磺在氧氣中燃燒，發出藍紫色火焰。硫磺在空氣中燃燒，發出淡藍色的火焰。
37.鐵絲在氧氣中燃燒產生火花，產生黑色固體。做這個實驗的時候，要提前在瓶底放上水或者細沙，因為防止熔融的產物濺出，使瓶底開裂。
38.磷在氧氣中燃燒，呈現黃色火焰，產生大量白煙。煙是固體。
39.鎂在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，形成白色固體。
40.實驗室裏用來制氧的藥是(1)氯酸鉀(白色)和二氧化錳(黑色)的混合物；
(2)高錳酸鉀；其中二氧化錳在反應中用作催化劑。
41.水是由氫和氧組成的純物質。
42.氫的用途是(1)熔煉金屬(還原)；(2)焊接金屬(可燃性)；(3)探空氣球(比空氣輕)。
43.在實驗室裏制造氫氣所選用的藥物是鋅和稀硫酸。
44.石灰石和稀鹽酸是實驗室制備二氧化碳的選擇藥物。
45.在天然物質中，鉆石是最硬的。可以用來切割玻璃。
46.研究的黑色物質有木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2和四氧化三鐵Fe3O4。
47.用墨水寫的字畫常年不褪色是因為碳在常溫下是穩定的。
48.二氧化碳能滅火，是因為在正常情況下，它既不能燃燒，也不能助燃，而且比空氣重。
49.將二氧化碳引入澄清的石灰水產生的沈澱物是碳酸鈣CaCO3。
50.煤氣中毒其實就是壹氧化碳CO中毒。
51.為了證明壹種物質含有碳酸鹽，要滴加稀鹽酸。
52.假酒會導致失明甚至死亡。假酒含有甲醇。
53.天然氣和沼氣的主要成分是CH4。
54.當甲烷(CH4)在空氣中燃燒時，會產生水和二氧化碳。
55.酸能把紫色石蕊試劑變成紅色；無色酚酞不能變色。
56.堿能把紫色石蕊試劑變成藍色；把無色的酚酞變成紅色。
57.暴露在露天的濃硫酸質量會增加，因為濃硫酸有吸水性。濃鹽酸的曝光質量會降低，因為濃鹽酸是揮發性的。氫氧化鈉(NaOH)放著不放質量會增加，因為NaOH容易吸收空氣中的水分而潮解，能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
58.用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)抹墻，逐漸硬化的原因是石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。
59.不能用NaOH幹燥的是SO2、CO2、HCl。
60.硫酸銅晶體俗稱藍礬或膽礬。固態二氧化碳通常被稱為幹冰。氫氧化鈉俗稱燒堿、燒堿、燒堿。碳酸鈉通常被稱為純堿。氫氧化鈣通常被稱為熟石灰和熟石灰。
61.五種白色沈澱是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3和mg(OH)2；藍色沈澱物是
氫氧化銅；壹種紅棕色沈澱是Fe(OH)3。AgCl和BaSO4不溶於水和稀硝酸。
62.酒精燈能直接加熱的儀器有試管、蒸發皿、燒勺。
63.可以被酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
64.用滴管將液體滴入試管時，滴管不應伸入試管內。
65.壹氧化碳在氧氣中燃燒，火焰是藍色的。
66.集氣瓶的應用:需要量筒來測量壹定體積的液體；當溶解更多固體時，應使用燒杯；壹般來說，勺子是用來取粉末狀固體藥物的；鑷子應該用來取散裝藥物。加熱時經常使用酒精燈。
67.收集氧氣的方法有向上排氣和排水。氫氣的收集方法有向下排氣法和排水法。收集二氧化碳的方法是向上排氣法。
68.做氫還原氧化銅的實驗，在操作時，應先通氫氣，後加熱，原因是試管中有空氣，防止混合氣體受熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，再停氫氣，以免熱銅再次被氧化。
69.酒精燈的最高火焰溫度是外焰。
70.最簡單的有機物是甲烷。
71.充氧方法是在氣瓶口重新點燃帶火星的木條。充二氧化碳的方法是在氣體容器口熄滅燃燒的木頭。
72.區分鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。
73.能區分氫氧化鈉溶液、鹽酸和水的試劑是石蕊試劑。
74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰和幹冰中，稀硫酸可用於金屬除銹；熟石灰可以用來改良酸性土壤；氧氣可用於潛水和搶救病人；可用於人工降雨的是幹冰。
76.氫氣是壹種無色無味的氣體，比空氣輕，不溶於水。
77.二氧化碳是壹種無色無味的氣體，比空氣重，溶於水。
78、從飽和溶液到不飽和溶液的方法是提高溫度或增加溶劑。
79、從不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。
80、溶解度是指在壹定溫度下，固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態時溶解的質量。
在81和20℃時，鹽的溶解度為36g。也就是說，在20℃下，100克水最多能溶解36克鹽。
82.影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓力。
83.為了分離溶解度隨溫度升高而明顯增加的物質，應用冷卻熱飽和溶液的方法。
84.配制溶液的步驟是計算、稱量或測量和溶解。
85.原鹽提純的步驟是溶解、過濾和蒸發。
86、濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸慢慢註入水中，並不斷攪拌。
二、應掌握的化學方程式
1，電解水2H2O 2H2↑+ O2↑ =(分解反應)
2.堿式碳酸銅分解Cu2 (OH) 2CO32CuO+CO2 =+H2O(分解反應)。
3.氫氣在氧氣中燃燒2 H2+O2·2H2O(化合反應)。
4.碳在氧氣中充分燃燒C+O2 CO2(化合反應)。
5.碳在氧氣(2C+O2 2CO)中不完全燃燒。
6.鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2 Fe3O4(化合反應)。
7.鎂在氧氣中燃燒2Mg+O2 2MgO(化合反應)。
8.硫在氧氣中燃燒S+O2 SO2(化合反應)
9.磷在氧氣中燃燒4P+5O2 2P2O5(化合反應)
10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱產生氧氣2KClO3 2KCl+3O2↑ =(分解反應)。
11，高錳酸鉀分解2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ =(分解反應)
12，氫還原氧化銅H2+庫庫庫+H2O(置換反應)
13，實驗室氫氣Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2↑ =(置換反應)
14，二氧化碳通過熱碳層CO2+C 2CO(化合反應)
15，碳還原氧化銅C+2CuO 2Cu+CO2↑ =(置換反應)
16，二氧化碳和水反應CO2+H2O → H2CO3(化合反應)
17.向澄清石灰水中引入二氧化碳CO2+Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+ H2O。
18，實驗室自制二氧化碳CaCO3+2HCl → CaCl2+H2O+CO2↑ =(復分解反應)
19、高溫煆燒石灰石CaCO3 CaO+CO2↑↑↑(分解反應)
20、壹氧化碳燃燒2CO+O2 2CO2(化合反應)
21，壹氧化碳還原氧化銅CO+CuO Cu+CO2
22.生石灰遇水變成熟石灰CaO+H2O → Ca(OH)2(化合反應)。
23、鹽酸檢驗HCl+AgNO3 → AgCl↓+ HNO3(復分解反應)
24、硫酸檢驗H2SO4+BaCl2 → BaSO4↓+2HCl(復分解反應)
25、用硫酸銅檢驗無水酒精是否含水CuSO4+5H2O → CuSO4？5H2O