濃硫酸不與二氧化碳反應，所以可以用來幹燥二氧化碳氣體。
實驗室生產二氧化碳、大理石和稀鹽酸。兩種汽水都沒用，速度太快控制不住。鎂鹽不加硫酸代替鹽酸，不如鈣鹽便宜。硝酸遇光容易分解，但瓶子滿了也不會燃燒。
由於二氧化碳比空氣密度大，能溶於水，能與水發生反應，所以采用向上空氣排出法。？
檢查方法:將產生的氣體通入清澈的石灰水中，石灰水變渾濁，證明氣體為二氧化碳。？
全檢法:用壹根燃燒的木棒放在氣體容器口部(不能伸入瓶內)。如果火焰熄滅了，就證明它是滿的。
擴展數據:
碳酸氫鈉充分幹燥後，放入硬玻璃管中，管口填充玻璃棉，然後封閉，用氣泵抽真空。然後，碳酸氫鈉通過加熱分解。最初的二氧化碳可以被釋放。
分解產生的氣體需要通入用冰冷卻的導管中，使氣體中的水蒸氣冷凝，然後將氣體通入分別裝有氯化鈣和五氧化二磷的U形管中進行幹燥。在100℃時，碳酸氫鈉的減壓為97.458kPa，在120℃時為166.652kPa。
註意事項:
1.反應過程中可能揮發的氯化氫氣體可以用飽和碳酸氫鈉溶液從生成的氣體中除去。
2、如有必要，可使用濃硫酸洗滌氣瓶以除去產生氣體中的水蒸氣。
3.碳酸鈣不能與濃鹽酸反應。原因是濃鹽酸揮發出大量氯化氫氣體，使碳酸氫鈉不能完全脫除，制得的二氧化碳純度會降低。
4、不能用稀硫酸代替鹽酸，原因:稀硫酸和大理石(CaCO？)反應會產生硫酸鈣(CaSO？)沈澱覆蓋在大理石表面，阻礙反應繼續進行，使反應非常緩慢。
百度百科-二氧化碳