2、"從左到右 "原則。復雜裝置的裝配應遵循從左到右的順序。如上述裝置的裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3、先 "塞 "後 "套 "原則。用導管插頭在燒瓶固定前插好，以免燒瓶固定時因不適合用力而插不緊或因用力過猛而損壞儀器。4."固體優先 "原則。在上例中，燒瓶試劑 MnO2 應在燒瓶固定前裝入，以免放入固體時損壞燒瓶。總之，固體試劑應先固定，再加入相應的容器中。
5."先液後加 "原則。燒瓶中的液體藥品固定後再加入。如上例，濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏鬥中慢慢加入。
6.氣密性原則（註口前）。
7、酒精燈後（所有裝置裝好後再點燃酒精燈）原則。
II.溫度計在中學化學實驗中的使用有哪三種情況，哪些實驗需要溫度計
1．測量反應混合物的溫度：這類實驗需要準確測量反應混合物的溫度，所以溫度計應插入反應混合物的中間。
1.物質溶解度的測定。實驗室制乙烯。
2.測量蒸氣的溫度：這類實驗，多用於測量物質的沸點，因為液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度是相同的，所以只要測量蒸氣的溫度即可。實驗室蒸餾石油。乙醇沸點的測定。
3.水浴測溫：此類實驗中，往往只要反應物的溫度保持相對穩定，所以采用水浴加熱，溫度計插入水浴中。溫度對反應速率的影響。苯的②硝化反應。
III.常見的需要塞棉花的實驗有哪些
需要塞少量棉花的實驗：
熱 KMnO4 制氧氣
乙炔的制取和 NH3 的收集
其作用是防止 KMnO4 粉末進入導管；防止氣泡湧入導管；防止氨氣與空氣對流，縮短收集 NH3 的時間。
IV.10 常見物質的分離提純方法
1.結晶和重結晶：利用溶液中溶解度隨溫度變化較大的物質，如 NaCl、KNO3。
2.蒸餾冷卻法：沸點相差較大。乙醇（水）中：蒸餾前加入新制CaO吸收大部分水分。
3、過濾法：可溶與不溶。
4.升華：SiO2（I2）。
5、萃取法：如用 CCl4 從 I2 水中萃取 I2。
6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶於過量NaOH溶液中過濾分離。
7、增加法：將雜質轉化為所需物質：CO2（CO）：用熱的 CuO；CO2（SO2）：用 NaHCO3 溶液。
8.吸收法：用於去除混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥物吸收：N2（O2）：混合氣體通過銅網吸收 O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加入藥品後變得容易分離，再還原回來：Al（OH）3、Fe（OH）3：先加 NaOH 溶液使 Al（OH）3 溶解，過濾除去 Fe（OH）3，再加酸讓 NaAlO2 轉化為 A1（OH）3。
1.雜質轉化法：要除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使其與苯分離。要除去NaHCO3中的Na2CO3可加熱。
2.吸收洗滌法：除去二氧化碳中混有少量氯化氫和水時，可使混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸。
3.沈澱過濾法：除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量的鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，即可達到目的。
4.加熱升華法：要除去碘酒中的沙粒，可用此法。
5.溶劑萃取法：要除去水中所含的少量溴，可用此法。
6.溶液結晶（結晶和重結晶）：要除去氯化鈉溶液中的少量硝酸鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純結晶。
7.分餾：除去乙醚中的少量乙醇，可用來多次蒸餾。
8.分餾法：將密度不同且互不相溶的液體混合物加以分離，可用此法，如苯與水的分離。
9.透析法：要除去膠體中的離子，可用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法：除去物質中的雜質，可采用多種方法或多種方法的綜合運用。
六、實驗操作化學實驗基本操作中的 "不能 "15例
1．實驗室中的藥品，不能用手觸摸；不要用鼻子對著容器口聞氣體的氣味，不要嘗晶體的味道。
2.實驗結束後，吃剩的藥品不能隨意丟棄或放回原瓶內（活性金屬鈉、鉀除外）。
3.服用液體藥品時，要打開瓶塞，不要放在桌面上；瓶子上的標簽要朝向手掌，不要朝下；放回原處時，標簽不要朝內。
4.濃H2SO4不慎濺到皮膚上時，不能先用水沖洗，應根據情況迅速用布擦去，再用清水沖洗；酸堿濺入眼睛時，壹定不要用手揉眼睛，要想辦法及時處理。
5.稱量藥品時，不要把稱量材料直接放在托盤上，也不要把稱量材料放在托盤上，加法碼時不要用手拿。
6.用滴管加入液體時，不要將滴管伸入量筒（試管）內或接觸量筒壁（試管壁）。
7.向酒精燈中加入酒精時，不要超過酒精燈容積的2/3，也不要少於酒精燈容積的1/3。
8.不要用燃燒著的酒精燈去點燃另壹盞酒精燈；酒精燈熄滅時，不要用嘴吹。
9.酒精燈的內焰和火焰中心不得用於加熱物質。
10.給試管加熱時，拇指不要壓在短柄上；不要將試管口對著自己或他人；液體的體積不能超過試管體積的1/3。
11.加熱燒瓶時，別忘了戴上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱後，不要直接用手取回，要用坩堝鉗取。
13.用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部與燈芯接觸，以免容器破裂。玻璃容器很燙時，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏鬥中的液面不能高於濾紙邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞入橡皮塞時，不要把燒瓶放在桌面上再用力塞入，以免弄破燒瓶。
VII.化學實驗中的先做和後做 22 例
1．加熱試管時，應先均勻加熱，再局部加熱。
2.用引流法收集氣體時，應先拔出導管，再撤去酒精燈。
3.配制氣體時，先檢查氣密性，再裝藥。
4.收集氣體時，應先排除裝置內的空氣，再收集氣體。
5.稀釋濃硫酸時，先在燒杯中註入壹定量的蒸餾水，再沿杯壁慢慢註入。
6.點燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃氣體時，先檢驗純度，再點燃。
7.檢測鹵代烴分子中的鹵素元素時，先在水解液中加入稀 HNO3，再加入 AgNO3 溶液。
8.測試 NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用澱粉 KI 試紙）、H2S [用 Pb(Ac)2 試紙]等氣體時，先用蒸餾水濕潤試紙，然後再接觸氣體。
9.在做固體藥品間反應的實驗時，要先將它們分別壓碎，再混合。
10.配制FeCl3、SnCl2等易水解鹽溶液時，先用少量濃鹽酸溶解再稀釋。
11.中和滴定實驗時，滴定管用蒸餾水洗凈後先用標準液潤滑後再裝入標準掖；先用待測液潤滑後再取出待測液；滴定管讀數時，要等壹兩分鐘後再讀數；觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，等半分鐘顏色不變為滴定結束。
12．焰色反應實驗，每次都要將鉑絲浸入稀鹽酸中，放在火焰上灼燒至無色，再做下壹次實驗。
13．用 H2 還原 CuO 時，先通 H2 流，再加熱 CuO，反應結束後，先撤去酒精燈，冷卻後停止通 H2。
14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯向容量瓶刻度線 1cm ～ 2cm 處加入蒸餾水，再改用橡皮頭滴定管向刻度線上加水。
15.安裝發生器時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或自下而上，先左後右。
16.濃 H2SO4 不小心濺到皮膚上時，先用抹布迅速擦幹，再用清水沖洗，最後塗上 3% 的 5% NaHCO3 溶液。沾染其他酸類時，先用清水沖洗，再塗上 NaHCO3 溶液。
17.堿液沾到皮膚上時，先用清水清洗，再塗上硼酸溶液。
18.酸（或堿）流到桌面上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再清洗，最後用布擦拭。
19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素水解時，先在水解液中加入 NaOH 溶液中和 H2SO4，再加入銀氨溶液或 Cu(OH)2 懸濁液。
20.使用 pH 試紙時，先用玻璃棒蘸取待測溶液，塗在試紙上，然後將試紙上顯示的顏色與標準比色卡比較，確定 pH 值。
21.在配制和保存 Fe2+、Sn2+ 等易被空氣水解和氧化的鹽溶液時，先將蒸餾水煮沸驅除 O2，然後將其溶解並加入少量相應的金屬粉末和相應的酸。
22.稱量藥品時，先在每個平板上放兩張大小、重量相等的紙（腐蝕性藥品放在燒杯等玻璃器皿上），再放藥品。藥品加熱後，先冷卻，再稱重。
VIII.實驗中導管和漏鬥的位置放置方法
在許多化學實驗中都要用到導管和漏鬥，因此，它們在實驗裝置中位置的正確與否直接影響實驗的結果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面結合實驗和化學教材中的實驗圖，進行簡要分析和歸納。
1．氣體發生裝置中的導管；在容器部分的橡皮塞只能露出少量或與之平行，否則將不利於排氣。
2.用排氣法（向上和向下）收集氣體時，導管必須伸到氣瓶或試管底部附近。這樣有利於排出氣瓶或試管中的空氣，收集到更純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需伸到集氣瓶或試管口即可。原因是 "導管伸入量的多少並不影響氣體的收集"，但前者比後者更容易操作。
4.在進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸向溶液容器的下部。這樣有利於兩者接觸，充分反應。
5．點燃H2、CH4等，證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯1/3為宜。如果導管伸入燒杯過多，產生的水滴會很快汽化，結果觀察不到水滴。
6.在進行壹種氣體在另壹種氣體中燃燒的實驗時，被點燃氣體的導管應放在裝有另壹種氣體的氣瓶的中心。否則，如果碰到氣瓶壁或距離太近，燃燒產生的高溫會導致氣瓶爆炸。
7.將加熱制得的物質的蒸氣冷凝後收集到試管中時，導管口必須始終與試管中液體的液面保持壹定距離，以防止液體通過導管被吸入反應器中。
8.如果需要將 HCl、NH3 等水溶性氣體直接溶解到水中，必須將漏鬥倒置連接到導管上，並將漏鬥邊緣稍稍浸入水面，以防水被吸入反應器中，導致實驗失敗。
9.進液導管的洗氣瓶必須插入溶液下部，以利於雜質氣體與溶液充分反應而排除。用於排氣的導管必須與塞子齊平或稍長壹些，以便於排氣。
11.制取H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為了便於加酸或加水，可在容器的塞子上裝壹個長頸漏鬥，並壹定要使漏鬥頸插入液面以下，以免漏氣。
12.在制取 Cl2、HCl、C2H4 氣體時，也可在反應釜的塞子上裝壹個漏鬥，以方便加酸。不過，由於所有這些反應都需要加熱，漏鬥頸必須置於反應液上方，因此所有反應都使用分液漏鬥。
IX.特殊試劑的儲存和取用 10 例
1.Na、K：與空氣隔絕；抗氧化，貯存於煤油（或液態烷烴）中，（Li 用石蠟密封保存）。用鑷子夾取，在載玻片上剪開，濾紙吸去煤油，剩余部分再放入煤油中。
2、白磷：水中保存，防止氧化，置冷暗處。用鑷子夾取，立即放入水中用長柄刀劃開，濾紙吸幹水分。
3.液體Br2：有毒易揮發，用磨口細頸瓶盛裝，加水密封。瓶蓋要擰緊。
4、I2：易升華，有強烈的刺激性氣味，應裝在用蠟密封的瓶中，置於低溫處。
5．濃 HNO3、AgNO3：遇光易分解，應貯存在棕色瓶中，置於低溫避光處。
6.固體燒堿：易潮解，應用易密封幹燥的大口瓶保存。瓶口用橡皮塞或塑料蓋塞緊。
7.NH3?H2O：易揮發，應低溫密封。
8.C6H6、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應低溫密封保存，遠離火種。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：易被空氣氧化，不宜久放，應現用現配。
10.鹽水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸浮液等，應隨配隨用，不可久置。
X.4 中學化學有關 "0 "的實驗問題舉例
1．滴定管的上刻度線是 0。
2． 量筒的下刻度線是 0。
3． 溫度計的中間刻度線是 0。
4． 托盤天平刻度線的中心點的示數是 0。天平的刻度中心的數值是 0.
6.可以做噴泉實驗的氣體
NH3、HCl、HBr、HI 和其他極易溶於水的氣體可以做噴泉實驗。其他能極易溶於液體的氣體（如 CO2 溶於燒堿溶液），也能做噴泉實驗。
十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例
1.鎂在空氣中燃燒：發出耀眼的光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成壹種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光和熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產生有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，產生火花，放出熱量，生成黑色固體物質。
5.在試管中加熱碳酸氫銨：產生有刺激性氣味的氣體，並在試管上產生液滴。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發出淡白色火焰，並產生大量熱。
8.氫氣在試管中還原氧化銅：黑色氧化銅變成紅色物質，試管口有液滴產生。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成的氣體通入澄清的石灰水中，黑色的氧化銅變成發亮的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10.壹氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色火焰，放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體產生。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變成白色粉末，試管口有液滴產生。
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純氯氣，將幹冷燒杯置於火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁形成液滴。
15.向含有 C1- 的溶液中滴加壹滴用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沈澱。
16.將硝酸酸化的氯化鋇溶液滴加到含 SO42- 的溶液中，生成白色沈澱。
17.將生銹的鐵釘投入盛有稀硫酸的試管中加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液變成淡黃色，並產生氣體。
18.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：生成藍色絮狀沈澱。
19.將 Cl2 通入無色的 KI 溶液中，溶液中生成棕色物質。
20.氫氧化鈉溶液滴加到氯化鐵溶液中：生成紅棕色沈澱。
21.向盛有生石灰的試管中加入少量的水：反應劇烈並放出大量的熱。
22.將幹凈的鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面附著紅色物質，溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片放入硝酸汞溶液中：銅片表面附著銀白色物質。
24.向盛有石灰水的試管中註入濃碳酸鈉溶液：產生白色沈澱。
25.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水中：產生棕色煙霧，加水後產生綠色溶液。
26.強光照射氫、氯混合氣體：迅速反應爆炸。
27. 紅磷在氯氣中燃燒：產生白煙。
28.氯氣遇到濕彩布：彩布的顏色退去。
29.加熱濃鹽酸和二氧化錳的混合物：產生黃綠色有刺激性氣味的氣體。
30.加熱氯化鈉（固體）和硫酸（濃）的混合物：產生霧氣和刺激性氣味。
31.將硝酸銀溶液滴加到溴化鈉溶液中，然後加入稀硝酸：會產生淡黃色沈澱。
32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液，然後加入稀硝酸：生成黃色沈澱。
33.I2 遇到澱粉會生成藍色溶液。
34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發出紅光，然後生成黑色物質。
35.鐵粉與硫粉混合，加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。
36.硫化氫氣體不完全燃燒（火焰上有蒸發皿）：火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有黃色粉末）。
37.硫化氫氣體完全燃燒（在幹冷燒杯上的火焰上）：火焰呈淡藍色，產生有刺激性氣味的氣體（燒杯內壁有液滴產生）。
38.硫化氫和二氧化硫在集氣瓶中混合：集氣瓶內壁產生黃色粉末。
39.將二氧化硫氣體通入品紅色溶液中，然後加熱：加熱後紅色退去並恢復原色。
40.將過量的銅放入盛有濃硫酸的試管中，並加熱，反應完全後，待溶液冷卻後加水：有刺鼻氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。
41.加熱裝有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，氣體有刺激性氣味。
42.鈉在空氣中燃燒：火焰是黃色的，有淡黃色物質生成。
43.鈉放入水中：反應劇烈，鈉浮在水面上，放出大量的熱使鈉溶解成小球在水面上遊動，有 "嗤嗤 "聲。
44.將水滴入盛有固體過氧化鈉的試管中，將帶火星的木條伸入試管口：木條復燃。
45.加熱固體碳酸氫鈉，使產生的氣體通入澄清的石灰水中：澄清的石灰水變渾濁。
46.氨氣遇到氯化氫：產生大量白煙。
47.加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物：產生有刺激性氣味的氣體。
48.加熱裝有固體氯化銨的試管：試管口產生白色晶體。
49.將裝在無色試劑瓶中的濃硝酸放在陽光下暴曬：試劑瓶的空間部分呈現棕色，硝酸呈黃色。
50.銅片與濃硝酸反應：反應劇烈，產生紅棕色氣體。
51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體逐漸上升變成紅棕色。
52.矽酸鈉溶液中加入稀鹽酸，生成白色膠狀沈澱。
53.氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液，膠體變渾濁。
54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55.將點燃的鎂條伸入裝有二氧化碳的氣瓶中：鎂條劇烈燃燒，氣瓶內壁附著黑色物質。
56. 將氨水滴加到硫酸鋁溶液中：產生蓬松的白色絮狀物。
57.向硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沈澱，立即變為灰綠色，再變為紅褐色沈澱。
58.將 KSCN 溶液滴入含 Fe3+ 的溶液中：溶液呈血紅色。
59.在硫化鈉水溶液中滴入氯水：溶液變渾濁。 s2- + Cl2 = 2Cl2- + S↓
60.在天然水中加入少量肥皂溶液：泡沫逐漸減少，並產生沈澱。
61.在空氣中點燃甲烷，將幹燥的冷燒杯置於火焰上：火焰呈淡藍色，燒杯內壁產生水滴。
62.點燃甲烷和氯氣的混合物：黃綠色在較長時間內逐漸變淺（容器內壁有液滴產生）。
63.加熱（170°C）乙醇和濃硫酸的混合物，讓產生的氣體進入溴水和酸性高錳酸鉀溶液：產生氣體，溴水變色，紫色逐漸變淺。
64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，冒黑煙，放出熱量。
65.在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，產生黑煙，放出熱量。
66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，冒黑煙。
67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈淡藍色。
68.乙炔通入溴水：溴水顏色變淡。
69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中：紫色逐漸變淺，直至褪去。
70.在有鐵粉作催化劑的情況下，苯與溴反應：產生白霧，生成物呈油狀和褐色。
71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中並振蕩：紫色褪去。將金屬鈉倒入盛有乙醇的試管中：放出氣體。73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量濃溴水：生成白色沈澱。
74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液並振蕩：溶液呈現紫色。
75.乙醛在試管中與銀氨溶液反應：在幹凈的試管內壁上附著壹種閃亮的鏡面狀物質。
76.乙醛與新制備的氫氧化銅加熱至沸騰時發生反應：生成紅色沈澱。
77.乙醇和乙酸在適當的條件下反應：生成壹種透明、有香味的油狀液體。
78.蛋白質遇到濃 HNO3 溶液：變成黃色。
79.紫色石蕊試液遇堿：變藍。
80.無色酚酞試液遇堿：變紅。
澄清石灰水中的二氧化碳氣體
Ca（OH）2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O（復分解）
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識：該反應可用於檢驗二氧化碳氣體的存在。
鎂帶在空氣中燃燒
2Mg + O2
現象：發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識：（1）在該反應中，鎂元素由遊離態轉化為絡合態；（2）物質的顏色由銀白色變為白色。
通電分解水（或電解水）
2H2O 2H2↑＋O2 ↑（分解）
現象：陰極、陽極、大量氣泡
相關知識：(1）陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；（2）氫氣與氧氣的體積比為2：1，氫氣與氧氣的質量比為1：8。
石灰與水反應
CaO＋H2O→Ca（OH）2（合成）
現象：白色粉末溶解
相關知識：（1）最後得到的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴壹滴無色酚酞，酚酞會變紅；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
銅粉在空氣中加熱
2Cu+O2 2CuO（化學）
現象：紅色物質逐漸變成黑色粉末
相關知識：這是用來粗略測定空氣中氧氣體積百分數的實驗。
實驗室制氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）
2KClO3 2KCl＋3O2↑ （分解）
相關知識：(1）二氧化錳作催化劑能加快氯酸鉀的分解速率或氧氣的生成速率；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有變變；（3）反應完成後，試管中殘留的固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，分離的方法是：溶解、過濾、蒸發。
木炭在空氣（或氧氣）中燃燒
C+O2 CO2（合成）
現象：在空氣中是發出紅光，在氧氣中是發出白光；
相關知識：反應產物可用澄清石灰水檢驗。
硫在空氣（或氧氣）中燃燒
S＋O2 SO2（化合物）
現象：在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰。
相關知識：反應產物可用紫色石蕊試紙檢驗（紫色變為紅色）
鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe + 2O2 Fe3O4（化合物）
現象：劇烈燃燒，產生火花，生成黑色固體--四氧化三鐵
相關知識：本例反應在空氣中為淡藍色火焰，在氧氣中為明亮的藍紫色火焰。知識點：做此實驗時，應先在量筒內放少量水或壹層細沙，以防量筒爆裂。
10、磷在空氣中燃燒
4P + 5O2 2P2O5（化學）
現象：產生大量濃白煙。
相關知識：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。
11氫氣在空氣中燃燒
2H2 + O2 2H 2O（化學）
現象：產生淡藍色火焰：產生淡藍色火焰。
相關知識：（1）氫氣是常見的還原劑；（2）點燃前壹定要檢查氫氣的純度。
12、木炭與氧化銅在高溫下的反應
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ （置換）
現象：黑色粉末逐漸變成鮮紅色物質
相關知識：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅：(1）實驗開始時，應先通入壹段時間的氫氣，目的是趕走試管內的空氣；（2）實驗結束後，應取走酒精燈，撤去導氫氣管後，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣作用，進而生成氧化銅。目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，進而生成氧化銅。