（壹）固體的顏色
1、紅色固體：銅、氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅、硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫
6、無色固體：冰、幹冰、金剛石
（二）固體的顏色
10、白色固體：氯化鈉 碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣、氧化鈣、硫酸銅、五氧化二磷、氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水、雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液
15、紫紅色溶液：
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣、氮氣、氫氣、二氧化碳、壹氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學三
1、我國古代三大化學工藝：造紙、火藥、燒瓷。
2、三類氧化反應：爆炸、燃燒、緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子、原子、離子。
4、不帶電的三種粒子：分子、原子、中子。
5、物質的構成及組成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳和氧組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子組成的；
（3）、壹個二氧化碳分子是由壹個碳原子和壹個氧原子組成的。
6、組成原子的粒子有三種：質子、中子和電子。
7、水汙染的三種原因：
（1）工業 "三廢 "任意排放；
（2）生活汙水任意排放；
（3）農藥化肥任意排放；
8、收集氣體的三種方法：排水法（不允許水中有氣體）、向上排空氣法（不允許水中有氣）、向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）、向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恒定律三不變：原子種類不變，原子個數不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變為飽和溶液的三種方法：增加溶質、減少溶劑、改變溫度（升高或降低）。
11、化合物發生分解反應有三種情況：生成水、氣體或沈澱
12、三大化肥：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣態汙染物：壹氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物。
14、燃燒白光物質：鎂條、木炭、蠟燭。
15、可燃性、還原性物質：氫氣、壹氧化碳、壹氧化碳。
16、可燃的三種氣體是：氫氣（理想氣體）、壹氧化碳（有毒氣體）、甲烷（常見氣體）。
17、壹氧化碳的三種化學性質：可燃性、還原性、毒性。
18、三種主要化石燃料：煤、石油、天然氣。(都是混合物）
19、三種黑色金屬：鐵、錳、鉻。
20、三種鐵的氧化物：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石、焦炭、石灰石。
22、三種常見的強酸：鹽酸、硫酸、硝酸。
23、濃硫酸的三種性質：吸水性、脫水性、強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗名：燒堿、苛性鈉、苛性鈉。
25、氫氧化鈉的三種常見名稱：氫氧化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈉。堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅、水（氧化氫）、二氧化碳。
26、實驗室制取二氧化碳不能用到的三種物質：硝酸、濃硫酸、碳酸鈉。
27、酒精燈的三種火焰：內焰、外焰、火焰中心。
28、使用酒精燈有三禁：嚴禁在燃燒的燈中加入酒精，嚴禁用酒精燈點燃另壹盞酒精燈，嚴禁用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三個靠：（1）倒濾液的燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠三層濾紙的壹端，（3）漏鬥下端管口緊靠燒杯內壁。
31.配制固體溶液的三個步驟：計算、稱量、溶解。
32.配濃度與稀釋度的三個步驟：計算、稱量、溶解。
33、濃配稀三種儀器：燒杯、量筒、玻璃棒。
34、三種放熱物質與水的接觸：濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損、儀器不清潔、液面高於濾紙邊緣。
36、取用藥物的三不原則：不能用手觸摸藥物，不要把鼻孔對著容器口聞藥物的氣味，不得品嘗任何藥物。
37、金屬活動性順序的三層含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，其活動性越強；（2）在前面的金屬中的氫能置換出酸中的氫，在後面的金屬中的氫不能置換出酸中的氫；（3）在前面的金屬在前面，在後面的金屬從鹽溶液中被置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數固體的溶解度受溫度的影響變化不大；（3）極少數固體的溶解度隨溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵、水、氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態、液態、氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質、溶劑的性質、溫度。
三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：壹氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：壹氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：(Fe2O3）
四、初中化學常見物質的通稱
1、氯化鈉（NaCl）：食鹽
2、碳酸鈉（Na2CO3）：純堿、蘇打、口蘇打
3、氫氧化鈉（NaOH） ：煤油、燒堿、苛性鈉
4 、氧化鈣（CaO）：生石灰
5 、氫氧化鈣（Ca(OH)2）：熟石灰、熟石灰
6 、二氧化碳固體（CO2）：幹冰
7 、鹽酸（HCl）：鹽酸
8 、堿式碳酸銅（Cu(OH)2）：堿式碳酸銅
9 、堿式碳酸銅（Cu(OH)2）：堿式碳酸銅
9.硫酸銅晶體（CuSO4 .5H2O）：藍礬，利膽劑
10.甲烷（CH4）：甲烷氣體
11.乙醇（C2H5OH）：酒精
12.醋酸（CH3COOH）：醋酸
13、過氧化氫（H2O2）：過氧化氫
14、汞（Hg）：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
四、初中化學溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等。
2、堿性溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）。）
3、中性溶液：水和大多數鹽溶液
五、初中化學開在空氣中質量的變化
（壹）質量的增加
1、因吸水而增加：氫氧化鈉固體、氯化鈣、氯化鎂、濃硫酸；
2．與水反應而增加：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉、硫酸銅；
3、與二氧化碳反應而增加：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣；
（二）質量減少
1、揮發而減少：氫氧化鈉固體、氯化鈣、氯化鎂、濃硫酸；
2、與水反應而增加：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉、硫酸銅。因揮發而減少：濃鹽酸、濃硝酸、酒精、汽油、濃氨水；
2.風化引起的減少：碳酸鈉晶體。
六、初中化學物質檢驗
（壹）、氣體的檢驗
1、氧氣：用木柴的火星投入瓶中，若木柴復燃，則是氧氣。
2、氫氣：在玻璃杯尖點燃氣體，蓋上幹冷的燒杯，觀察杯壁上有無水珠，向燒杯中倒入澄清的石灰水，若不渾濁，則是氫氣。
3、二氧化碳：向澄清石灰水中通入二氧化碳，如果變渾濁就是二氧化碳。
4、氨氣：將紫色石蕊試紙浸濕，若試紙變藍，則是氨氣。
5、水蒸氣：通入無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含有水蒸氣。
（二）、離子的檢驗。
6、氫離子：滴紫色石蕊試液/加鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沈澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴稀鹽酸再滴氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放入試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若有藍色沈澱產生則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若有紅褐色沈澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質：滴加稀鹽酸，若有氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴稀鹽酸，若石灰石中含有氣泡
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：滴稀硝酸，再滴AgNO3，再滴AgNO3。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4？
分別向三支試管中滴加Ba（NO3）2溶液，若產生白色沈澱，則是稀H2SO4；再滴加AgNO3溶液，若產生白色沈澱，則是稀H2SO4；然後滴加 AgNO3 溶液，若產生白色沈澱，則為稀 HCl；其余試管為稀 H2SO4；若產生白色沈澱，則為稀 HCl。稀鹽酸，其余為稀 HNO3
18、澱粉：加入碘液，若變藍色則含有澱粉。
19、葡萄糖：加入新制氫氧化銅，若生成磚紅色氧化亞銅沈澱，則含有葡萄糖。
VII.物質的脫碳
1、CO2（壹氧化碳）：將氣體通入燒焦的氧化銅中
2、CO（二氧化碳）：通入足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通入濃硫酸/通入氫氧化鈉固體
4、CuO（銅）：在空氣中（氧氣流中）燃燒混合物
5 、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸
6 、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸
7 、FeSO4（CuSO4）：加入足量的鐵粉
8 、NaCl（Na2CO3）：加入足量鹽酸
9, NaCl( Na2SO4): 加入足量氯化鋇溶液
10, NaCl (NaOH): 加入足量鹽酸
11, NaOH (Na2CO3): 加入足量氫氧化鈣溶液
12, NaCl (CuSO4)：
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl（KNO3）：蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通濃硫酸。
VIII.化學之最
1．未來最理想的燃料是 H2 。
2.最簡單的有機物是 CH4 。
3.密度最小的氣體是 H2 。
4.相對分子質量最小的物質是 H2 。
5.相對分子質量最小的氧化物是 H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是原子。
7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱 。
PH=14時，堿性最強，酸性最弱 。
8、土壤最缺 N、K、P 三種元素，最有效的氮肥是尿素。
9、自然界中最堅硬的物質是什麽？天然存在的最硬的物質是金剛石。
10.最早利用天然氣的國家是中國。
11.地殼中含量最多的元素是氧。
12.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
13.空氣中含量最多的氣體是氮氣。
14.空氣中含量最多的元素是氮。
15.當今世界上最重要的三種化石燃料是煤、石油和天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素是：碳
九、關於不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子的排列方式不同。
2、生鐵和鋼的性質不同：因為含碳量不同。
3、壹氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：因為分子組成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同，是因為分子組成不同；水和過氧化氫的化學性質不同，是因為分子組成不同。）
4.元素的種類不同：因為質子數不同。
5.元素化合價不同：因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：因為最外層電子數不同
十、有毒物質
1、有毒固體：亞硝酸鈉（NaNO2）、醋酸鉛等；
2、有毒液體：汞、硫酸銅溶液、甲醇、含Ba2+的溶液（BaSO4除外）；
3、有毒氣體：CO、氮氧化物、硫氧化物；
十壹、溶解度表記憶口訣
鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都溶解，硝酸鹽也壹樣；
硫酸鹽除鋇、鈣外，鹵代鹽除銀、汞外（氟除外）；
碳磷鹽不溶解、乙酸鹽均可溶
解決化學計算題的關鍵是讀懂數據，讀懂每個數據所包含的物質，再分析物質之間的關系，就可以求出已知的量和物。
例如，在壹次化學課外活動中，某同學想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引入其他雜質）。化學老師為他提供了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液。試回答：
(1) 該同學選擇的溶液是溶液。
（2）計算混合物中氯化銅的質量和反應後所得溶液中溶質的質量分數。(結果保留到小數點後壹位）
59.8g（氯化鉀和氯化銅）+200g水+60g（氫氧化鉀和水）=9.8g（氫氧化銅）是混合物不能直接用方程式計算，所以已知氫氧化銅的質量是9.8g，寫出反應方程式就能計算出來了
壹．制氧氣：
2KClO3（MnO2，加熱）＝2KCl＋3O2 ↑
2KMnO4加熱＝K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑
II．制取氫氣：
Zn + 2HCl = ZnCl + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZNSO4 + H2 ↑
III.制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ （不能用 H2SO4）
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ （不能用 H2SO4）
四.