化學試卷
滿分：120分 時間：100分鐘 命題：
可能的相對原子質量：H 1 C12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S32
K39 Cl 35.5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
多選題
單選題：本題共 10 小題，每小題 2 分，***計 20 分。每題只有壹個選項。
1.化學在資源利用、環境保護等與社會可持續發展密切相關的領域發揮著積極作用。下列做法與這壹理念相悖的是（ ）
A.大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，延長食品保質期
B.用 "地溝油 "制造肥皂，提高資源利用率
C.加快發展高效清潔的能源轉換技術，緩解
D.用 "三層復合石頭紙 "代替木漿紙，減少樹木砍伐
2.下列化學用語表述正確的是（ ）
A. 醋酸的結構式：C2H4O2 B. F- 的結構示意圖：
C. 中子數為 20 的氯原子 中子數為 20 的氯原子：2017Cl D. NH3 的電子式：
3.常溫下，下列各組離子在壹定溶液中壹定能大量存在的是（ ）。
A．0.1 mol?L-1FeCl2 溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-
B. c(OH-)=0.1 mol?L-1 溶液：K+、K+、K+、NO3-
B. c(OH-)=0.1 mol?L-1 溶液：K+、K+、K+、NO3-
B. c(OH-)=0.1 mol?1 溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-
C. c(H+)=0.1 mol?K+、Na+、HCO3-、SO42-
D. 與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Ba2+, Na+, CO32-, NO3-
4. 反應 A(g)+2B(g)=C(g) ) = C (g) 反應過程中的能量變化如下右圖所示。曲線 a 表示在沒有催化劑的情況下反應的能量變化，曲線 b 表示在有催化劑的情況下反應的能量變化。下列說法正確的是
A．該反應是吸熱反應
B．催化劑改變了反應的焓變
C．催化劑降低了反應的活化能
D．反應的焓變 ΔH=
5.下列關於物質性質及性質應用的敘述，正確的是（ ）
A．氨水具有氧化性，用濃氨水檢查氯氣管道是否泄漏
B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸腐蝕玻璃
C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣
D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐儲運濃硝酸
6． 下列實驗裝置中，能達到實驗目的的是( )
A．用圖 2 所示裝置從 Cl2 中除去少量 HCl
B．利用圖 3 所示的裝置，蒸發 NH4Cl 飽和溶液，制備 NH4Cl 晶體
C.利用圖 4 所示的裝置制備少量純 CO2
D.用圖 5 所示裝置分離 CCl4 萃取的碘水
D. 用圖 6 所示裝置分離 CCl4 萃取的碘水
C.用圖 5 所示裝置分離 CCl4 萃取碘水後的有機層和水層
7.在給定條件下，下列轉化可以實現的是( )
A．①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
8. 設 NA 表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A．在標準狀況下，0.1 mol Cl2 溶於水，轉移的電子數為 0.1NA
B．在常溫常壓下，18 g H2O 中的原子總數為 3NA
C．在標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH 中的分子數為 0.5NA
D．在正常情況下，11.2 L CH3CH2OH 中的分子數為 0.5NA
C．正常情況下，轉移的電子數為 0.1NA。
D．在常溫常壓下，2. 24 L CO 和 CO2 混合物中含有的碳原子數為 0.1NA
9.下列相應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A．FeCl3 溶液與 Cu 反應：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B.NO2 與水反應：3NO2+H2O==3NO2+H2O
B.NO2 與水反應：3NO2+H2O====3N2+H2O
B. : 3NO2+H2O====NO3-+NO+2H+
C.用鹽酸溶液除去水垢中的 CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
D.向 NaAlO2 溶液中通入過量的 CO2：2AlO2-+CO2+3H2O===2A(OH)3↓+CO32-
10.下列說法錯誤的是( )
A．在某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱後，若生成的氣體使濕紅色石蕊試紙變藍，則原溶液壹定是銨鹽溶液
B． 濃硝酸中的HNO3遇光會分解，所以有時在實驗室看到濃硝酸是黃色的
C．在溶液中加入鹽酸酸化
C．在某溶液中，HNO3見光就分解。C． 在某溶液中加入鹽酸酸化 BaCl2 溶液，若生成白色沈澱，則原溶液中壹定有
SO42-
D．除去混有少量SO2的幹燥CO2，可將混合氣體通入酸性KMnO4溶液、硫酸、濃洗氣器中
不定項選擇題：本大題共5小題，每小題4分，***計20分。每小題只有壹個或兩個選項符合題意。
放電
充電
11．高鐵電池是壹種新型的充電電池，其電解質溶液為 KOH，放電總反應式為 ：( )
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn (OH) 2 + 2Fe (OH) 3 + 4KOH，下列說法正確的是
A．放電時負極反應為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O。放電時，負極反應為：3Zn -6e-+6OH- == 3Zn(OH)2
B．放電時，OH- 移動到正極
C.充電時，每轉移 3 mol 電子，就有 1 mol Fe( OH)3 被還原到正極。OH)3 被還原
D．充電時，陽極反應式為3Zn(OH)2+6e- == 3Zn+6OH-
12.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，X 原子最外層的電子數是原子內層電子總數的 3 倍，Y 原子最外層只有 2 個電子，最外層也只有 2 個電子。Y原子最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X同屬於主族。下列敘述正確的是（ ）
A. 元素X的單質氣態水化物的熱穩定性比W的強
B. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的弱
C．化合物 YX、ZX2、WX3 中化學鍵的類型相同
D． 各原子半徑的大小順序為：rY>rZ&rW>rW>rZ>rW>rW>rW>rW>rW>rW>rW>rW>rW>. gt;rW>rX
13．工業上以鋁土礦（主要成分為 Al2O3，雜質為 Fe2O3）為原料冶煉鋁，其工藝流程如下：
下列敘述正確的是（ ）
A．試劑 X 可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B．反應①中，過濾得到的沈澱是氫氧化鐵
C．圖中所示的轉化反應不屬於氧化還原反應
D．反應②的化學方程式為 NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NaHCO3
14．"天宮壹號 "空間實驗室供電系統 在蓄熱式氫氧燃料電池（RFC）中，RFC 是將水電解技術和氫氧燃料電池技術相結合的充電電池。下圖是 RFC 的工作原理，正確的說法是（ ）
A. 當傳遞 0.1mol 電子時，a 電極產生 1.12LH2 （標準狀況）
B. b 電極上發生電極反應：
2H2O+2e- = H2↑+2OH -
C. c電極發生還原反應，B池中的H+可通過隔膜進入A池
D. d電極發生的電極反應是：
O2+4H++4e- = 2H2O
15.NaCl是壹種化學原料，可以制備壹系列物質（見下圖）。下列說法正確的是（ ）
A．25 ℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與 Cl2 反應，Cl2 既是氧化劑又是還原劑
C．常溫下幹燥的 Cl2 可以保存在鐵瓶中，所以 Cl2 不與鐵反應
D．圖 4 所示的轉化反應均為氧化還原反應
非選擇題
16．(8 分）某實驗小組根據甲醇燃燒的反應原理，設計了如圖所示的電池裝置。
（1）OH-向_______（填 "正極 "或 "負極"）
（2）電池負極的電極反應是_______________________________。
（3）用該電池電解（惰性電極）500 mL CuSO4 溶液，電解壹段時間後，
為了使電解質溶液恢復原狀，需要向溶液中加入 9.8 g Cu(OH)2 固體。原 CuSO4 溶液的物質的量濃度為 _______________，電解過程中收集到的標準狀況下的氣體體積為 _____________。
17.(18 分）亞氯酸鈉（NaClO2）是壹種重要的含氯消毒劑，主要用於水消毒以及糖和油脂的漂白和殺菌。下面是雙氧水法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知NaClO2溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，壹般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下為安全。
③ 160 g/L NaOH 溶液是將 160 g NaOH 固體溶於水得到的體積為 1L 的溶液.
（1）160 g/L NaOH 溶液的物質的量濃度為 。要計算該溶液的質量分數，需要的附加條件是 （用文字說明）。
（2）鼓入發生器的空氣的作用可能是 （填序號）。
a.將SO2氧化成SO3，增強酸性； b.稀釋ClO2，防止爆炸； c.將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔中反應的化學方程式為 吸收塔的溫度不能超過20℃，這樣做的目的是 。
（4）NaClO2在堿性溶液中比較穩定，所以吸收塔中應保持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的實驗方法比較簡單
（5）在吸收塔中為了防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性要適中。除H2O2外，可選用的還原劑是 （填序號）。
a.Na2O2 b. Na2S c. FeCl2
(6) 從濾液中獲得 NaClO2?3H2O 粗晶體的實驗操作依次是（選擇序號）。
a.蒸餾 b.蒸發 c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結晶
要得到較純的NaClO2?3H2O晶體，必須進行的操作是（填操作名稱）。
18.(18 分）21 世紀是鈦的世紀。下列是利用二氧化鈦（TiO2）生產海綿鈦（Ti）的工藝流程：
識記：
① Mg(s) + Cl2 (g) = MgCl2 (s) △H = -641 kJ-mol-1
② Cl2 (g) + 1/2Ti ( s) = 1/2TiCl4 (l) △H = -385 kJ-mol-1
(1) TiO2+水解生成鈦酸鹽(H2TiO3)
沈澱生成二氧化鈦、然後對沈澱物進行煆燒。TiO2+ 的水解離子
如下式所示： 式中 。
（2）反應Ⅰ在800～900℃時，還生成壹種可燃的
無色氣體，反應的化學方程式為 ；
反應Ⅱ的熱化學方程式為 。
（3）該過程中可以回收的物質有 。
（4）在800℃～1000℃電解TiO2還可制取海綿鈦，裝置如右圖所示。圖中，b 為電源極，陰極的電極反應式為 。
19、（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是壹種集氧化、吸附、絮凝於壹體的新型多功能水處理劑。其生產過程如下：
已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）
3 2Fe（NO3）3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl。6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列問題：
（1）生產過程應在 （填 "較高 "或 "較低 "溫度）下進行；
（2）寫出工業上生產 Cl2 的化學方程式；
（3）K2FeO4 具有強氧化性的原因；
（4）KOH 溶液的配制方法是將 61.6 g KOH固體/100 mL水（該溶液的密度為1.47 g/mL），其物質的量濃度為 ；
（5）在 "反應溶液Ⅰ"中加入KOH固體的目的是：
A．與 "反應液Ⅰ"中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO
B. KOH固體溶解時放出更多的熱量，有利於提高反應速率
B. KOH固體溶解時放出更多的熱量。有利於提高反應速率
C.為下壹步反應提供反應物
D.使副產物 KClO3 轉化為 KClO
（6）從 "反應液Ⅱ"中分離 K2FeO4 時，會有副產物產生（寫出化學式），它們是重要的化工產品，請具體說明其中壹種物質的用途。
20.(10分）煙氣脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術是環境科學研究的熱點。
（1）煙氣脫硫和脫硝的環境意義是 。
（2）選擇性催化還原脫硝的原理是 ：6NOx＋4xNH3(3＋2x)N2＋6xH2O
① 上述反應中每轉移3 mol電子生成N2的體積在標準狀況下為L。
② 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ-m．-483.6 kJ-mol-1
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ-mol-1
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = -180.5 kJ-mol-1
則反應 6NO(g) + 4NH3(g) = 5N2(g) + 6H2O(g) 的 ΔH = 。
（3）目前，科學家們正在研究壹種以乙烯為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1所示，脫硝速率與溫度和裝填率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖2所示。
圖 1 圖 2
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式： 。
②達到最佳脫硝效果的條件是 。
21.(12分）已知 ：A、B、C、D、E為元素周期表中1～36號元素，它們的原子序數逐漸增大。A基態原子有三個不同的能級，各能級上的電子數相等；C基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子相同；C2-離子D2+離子具有相同的 、 穩定的電子層結構；E基態原子的外圍電子排布式為3d84s2。
請回答下列問題：
（1）在A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是 （填元素符號）。
（2）B 的氫化物的沸點比 A 的氫化物的沸點高得多的主要原因是 。
（3）由A、B、C形成的離子CAB-和AC2互為等電子體，則CAB-中A原子的雜化程度為 。
（4）E2+離子能與AC分子形成[E(AC)4]2+，是因為AC分子中含有 。
（5）最近發現，壹種只含有A、D、E三種元素的晶體（晶胞如右圖所示）具有超導性，則A原子的配位數為 ；該晶體的化學式為 。
2013年高中研究性考試化學試卷答案
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
C
C
D
A
B
C
C
第.
11
12
13
14
15< /p>
答案
A
AD
D
AC
B
16.(每空 2 分，***8 分）
①負②CH3OH-6e-＋8OH -＝CO32-＋6H2O
③0.2 mol-L-1 4.48 L
17.(每空2分，****18分）
（1）4 mol/L（不寫單位不給分），溶液的密度；
（2）b；
（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2H2O+O2；以防止 H2O2 分解；
（4）連續測定吸收塔中溶液的 pH；
（5）a；
（6）b、e、d，重結晶。
18.(每空 3 分、****18分）
（1）TiO^2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H^＋
（2）TiO2＋2Cl2＋2C＝（800～900℃）TiCl4＋2CO
2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s )＋Ti(s)△H＝-512 kJ-mol-1 （未寫狀態得0分）
（3）Mg、Cl2 （***3 分，填出壹種得 1 分）
（4）正 TiO2＋4e-＝Ti＋2O2 -
19.(每空 2 分，****14 分）
（1）溫度較低 （2）2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（3）Fe 元素的價顯＋6，易得電子 （4）10 mol/L
（5）AC （6）KNO3 KCl；KNO3 可用於化肥、炸藥等
20．(每空2分，***10分）
（1）防止酸雨的發生 （2）①②-724.5kJ-mol-1
（3）①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O②350℃，負荷率3%
21，（每空2分、****12分）
（1）O ⑵ NH3 分子間能形成氫鍵
（3）sp （4）孤對電子 （5）6 MgNi3C