1.混合物的分離原理和方法。
2.混合物分離方法的操作。
3.離子的檢驗和檢驗試劑的選擇。
4.物質分離和提純過程的簡單設計。
5.物質的量及其單位--摩爾。
6.阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體的摩爾體積、物質的濃度等概念。
7.與物質的量、微觀粒子數、質量、體積、物質的量的濃度等之間的轉化有關的計算。
8.壹定物質的量濃度溶液的配制
II.知識網絡
本章包括化學實驗的基本方法、實驗中的化學計量學兩節，知識框架可整理如下：
1．實驗安全
嚴格按照實驗操作規程進行操作，是避免或減少實驗事故發生的前提，在實驗中再註意五防，即防著火、防爆炸、防倒吸漲爆、防有害氣體汙染空氣、防沸騰。
2.實驗中意外事故的處理
（1）外傷急救
用棉花或紗布擦洗傷口，如有碎玻璃片要小心取出，用雙氧水擦洗或塗紅汞水，也可塗碘酒（紅汞和碘酒不能同時使用），然後用創可貼包紮。
（2）燙傷、燒傷急救
可用棉絮蘸75%-95%酒精輕塗傷處，也可用3%-5%的KMnO4溶液輕擦傷處，使皮膚變褐，再塗上燙傷藥膏。
（3）化學性眼灼傷
應立即用大量流動清水沖洗，邊洗邊眨眼。若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液沖洗；若為酸灼傷，用3%的NaHCO3溶液沖洗。
（4）濃酸、濃堿等強腐蝕性藥品
使用時要特別註意，防止腐蝕皮膚或衣物。如果酸（或堿）流到實驗臺上，應立即用 NaHCO3 溶液（或稀醋酸）中和，然後用水沖洗，用抹布擦幹。如果只有少量酸或堿滴到實驗桌上，應立即用濕抹布擦掉，然後用水沖洗抹布。
如果不小心把酸弄到皮膚或衣服上，應立即用大量清水沖洗，然後用 3%-5% 的 NaHCO3 溶液沖洗。如果皮膚上沾上了堿性溶液，請用更多的水沖洗，然後塗上硼酸溶液。
（5）撲救化學火災註意事項
①與水反應劇烈的化學藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過氧化鈉、過氧化鋇等著火。
② 比水密度大的有機溶劑，如苯、石油等碳氫化合物，醇、醚、酮、酯等著火時，不能用水撲滅，否則會擴大燃燒面積；比水密度小的水和不溶於水的有機溶劑，如CS2著火時，可以用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。
③反應釜燃燒，如敞口容器可用石棉布覆蓋滅火。蒸餾加熱時，如冷凝效果不好，可燃蒸氣在冷凝器頂部燃燒，絕對不能用塞子或其他物體堵塞冷凝器管口，應停止加熱，然後撲滅，以防爆炸。
3.混合物的分離提純
（1）混合物分離提純方法的選擇
①固態和固態混合物：若雜質或主物質易分解，用加熱法易升華；若壹易溶，另壹難溶，可用過濾法溶解；若二者都易溶，但溶解度受溫度的影響相差較大，可用重結晶法；也可用加入試劑使雜質除去。加入試劑除去雜質，再結晶得到主物質。
②固液混合物：若固體不溶於液體，可用過濾法；若固體溶於液體，可用結晶法或蒸餾法。
③液體與液體的混合物：若互不相溶，可用液相法，若壹面互溶壹面沸點相差較大，可用蒸餾法；若壹面互溶壹面沸點相差不大，可選用用壹定化學試劑萃取後再蒸餾的方法。
4.氣體和氣體混合物：采用氣體洗滌法，可用液體或固體試劑除去雜質。
（2）幾種常見混合物的分離提純
分離提純
方法 物質分離 主要儀器 應用舉例
傾析 分析 從液體中分離密度較大的不溶固體 燒杯、過濾 從液體中分離不溶性固體 漏鬥、濾紙、鐵架臺（帶鐵環）、玻璃棒、燒杯 粗鹽 玻璃棒、燒杯 粗鹽的提純
溶解和
過濾 分離兩種固體、分離鹽和沙子
離心分離 從液體中分離不溶性固體 離心管、離心機 分離汙泥和水
結晶 從溶液中分離溶解的溶質 燒杯、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、鐵架臺 （燒杯、玻璃棒、蒸發皿、鐵架臺（帶鐵環）、酒精燈 從海水中提取鹽分
分離 分離兩種不相溶的液體 分離漏鬥、鐵架臺（帶鐵環）、油和水的分離
萃取 加入適當的溶劑溶解混合物中的某壹成分並將其分離 使用苯從水溶液中萃取溴
蒸餾 從溶液和非揮發性溶質中分離溶劑 蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網、鐵架臺、喇叭管、溫度計 從海水中制備純水
分餾 分離互溶但沸點相差很大的兩種液體 分離石油
升華 分離兩種固體、鐵架臺（帶邊緣）、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶 碘和砂的分離
吸附 從混合物中除去氣體或固體雜質 幹燥管或固體雜質 幹燥管或固體雜質 幹燥管或固體雜質 幹燥管或U形管 用活性炭除去黃糖中的有色雜質
色譜法
分離 溶液中溶質的分離 色譜紙和色譜試劑 不同顏色黑墨水的分離
4.離子的檢驗
壹般來說，陽離子的檢驗需要選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需要選擇合適的陽離子，陰離子的檢驗需要選擇合適的陽離子，需要特殊現象。這就需要選擇合適的檢測試劑及其添加順序，以避免幹擾離子的幹擾。
待檢離子 選用試劑 反應現象
Al3+ NaOH 白色沈澱，過量堿後沈澱溶解
Fe3+ KSCN 出現血紅色溶液
Ca2+ Na2CO3
HCl 白色沈澱、
Cl-AgNO3
HNO3 不溶於HNO3的白色沈澱
SO42- BaCl2或Ba(NO3)2
HCl或HNO3 不溶於強酸的白色沈澱
CO32- CaCl2或BaCl2
HCl或HNO3 白色沈澱，產生無色、無色無味氣體，加酸後會使澄清石灰水變渾濁
5.化學計量單位之間的轉化關系
(1) 理解物質的量及其單位摩爾、摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積和物質的濃度的概念。
(2) 以物質的量為中心的計算
(3) 關於溶液的稀釋（稀釋前後溶質守恒）：
C（濃）-V（濃）===C（稀）-V（稀）
(4) 用物質的量（c）將溶質的質量分數（W）轉化為溶質的濃度：
(4) 把溶質的質量分數（W）轉化為溶質的物質的量（c）濃度：
(5) 把溶質的質量分數（W）轉化為溶質的物質的量（c）濃度：（註意其中的單位換算）< /p>
6.壹定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析
(1) 容量瓶是配制壹定物質的量濃度溶液的儀器，常用規格有 100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等、使用時壹定要註意其規範性，如 500 mL 容量瓶。而且使用前壹定要檢查是否漏氣。
（2）制備步驟、所用儀器及註意事項
制備步驟、所用儀器及註意事項
計算--固體求溶質的質量，液體求體積。
稱量/測量盤 天平或滴定管
（量筒）、小燒杯 天平精度為 0.1 g，量筒精度為 0.1 mL，量筒量完液體後不用洗。
溶解/稀釋燒杯，玻璃棒 溶解在小燒杯中，切勿直接放入容量瓶中。
冷卻 -- 將液體恢復到室溫（20°C）
轉移 給定容量的容量瓶 用玻璃棒轉移，防止溢出
洗滌 -- 將燒杯和玻璃棒洗滌 2-3 次，從燒杯中取出洗滌液。
洗滌--將燒杯和玻璃棒洗滌 2-3 次，然後將洗滌液轉移到容量瓶中
振蕩--使溶液充分混合
電容式膠頭滴定管 將水加到刻度線 1-2 厘米處，用膠頭滴定管逐滴加水，視線、刻度線和液體凹面相切。
搖動 -- 雙手握住容量瓶，倒置搖動。
裝瓶 給試劑瓶貼標簽 容量瓶不能用於長期儲存溶液。
具體應做到：移液要準確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要幹凈，定容要準確，混合要均勻。
（3）誤差分析
由公式可知，任何減少溶質物質的量或增大溶液體積的操作都會導致c偏低，反之亦然。
三、方法的整合
本章包括化學實驗的基本方法和化學計量學在實驗中的應用兩節，對這兩節的主要問題有：
1．(1）實驗安全知識和常用危險化學品的分類與鑒別；（2）混合物分離提純過程的簡單設計；（3）過濾、蒸發、萃取、液體分餾和蒸餾等分離方法的選擇依據所涉及的化學儀器和操作步驟；（4）過濾、蒸發、萃取、液體分餾和蒸餾等分離方法的選擇依據所涉及的化學儀器和操作步驟。(4) 常見離子（SO42-、CO32-、Cl-、Ca2+ 等）的檢驗；(5) 辯證理解有關物質的量、摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念；(6) 有關化學計量學的簡單計算；(7) 配制壹定濃度物質的溶液等。化學實驗的基本方法和化學計量學在整個高中化學中都會用到，因此需要準確理解和應用。
1.物質的分類及其變化
2.離子反應
3.氧化還原反應
4.分散系膠體
二、知識網絡
1.物質的分類及其變化
2.離子反應
3.氧化還原反應
4.分散系膠體
二、知識網絡
1.物質及其變化的分類
(1) 物質的分類
分類是學習和研究物質及其變化的基本方法。分類是學習和研究物質及其變化的基本方法，它可以把有關物質及其變化的知識系統化，幫助我們認識物質及其變化的規律。分類有壹定的標準，根據這些標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。常見的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法。
（2）化學變化的分類
化學變化可以按照不同的標準進行分類：
①根據反應前後物質種類的多少、反應物和生成物的類別，化學反應可以分為：合成反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
②根據反應物中是否有離子將反應分為離子反應和非離子反應。
③根據反應中有無電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
2、電解質和離子反應
（1）電解質的有關概念
①電解質和非電解質：電解質是指在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物；非電解質是指在水溶液或熔融狀態下不導電的化合物。
② 電離：電離是電解質在水溶液中產生自由移動離子的過程。
③酸、堿、鹽是常見的電解質
酸是在水溶液中電離產生的陽離子都是H+的電解質；堿是在水溶液中電離產生的陰離子都是OH-的電解質；鹽電離產生的離子有金屬離子和酸根離子。
（2）離子反應
①有離子參加的壹類反應叫離子反應。
②分解反應實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。
發生復雜分解反應的條件是形成沈澱、形成氣體和形成水。只要具備這三個條件中的壹個，就可以發生復分解反應。
3）溶液中參與反應的離子之間發生電子轉移的離子反應也屬於氧化還原反應。
（3）離子方程式
離子方程式是用實際參加反應的離子的符號來表示反應的公式。
離子方程式更能顯示反應的實質。通常，離子方程式不僅可以表示壹個特定的化學反應，還可以表示同壹類型的離子反應。
離子方程式的書寫壹般遵循 "寫、拆、刪、核 "四個步驟。壹個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得失電子的總數也必須相等。
3、氧化還原反應
（1）氧化還原反應的性質和特點
氧化還原反應是指發生電子轉移（得失電子或****，電子對移位）的化學反應，它的基本特征是反應前後某些元素的化合價發生變化。
（2）氧化劑和還原劑
反應中，得電子（或電子對偏位）時，含元素的化合價較低的反應物是氧化劑；失電子（或電子對偏位）時，含元素的化合價較高的反應物是還原劑。
在氧化還原反應中，氧化劑發生還原反應，生成還原產物；還原劑發生氧化反應，生成氧化產物。
氧化還原反應中物質的變化關系可用下式表示：
（3）氧化還原反應中得失電子的總數壹定相等，化合價升降的總數壹定相等。
4.分散體和膠體的性質
（1）分散體
把壹種（或多種）物質分散在另壹種（或多種）物質中得到的體系叫做分散體。前者屬於被分散的物質，稱為分散劑；後者起著容納分散劑的作用，稱為分散劑。當分散劑是水或其他液體時，根據分散劑顆粒的大小，可將分散體系分為溶液、膠體和濁液。
（2）膠體和膠體特性
①分散劑粒徑在1nm～100nm之間的分散體系稱為膠體。膠體在壹定條件下可以穩定存在，穩定性介於溶液和濁液之間，屬於介質穩定體系。
②膠體的特性
膠體的廷德爾效應：當光束穿過膠體時，由於膠體顆粒對光的散射而形成光的 "通路"，這種現象稱為廷德爾效應。溶液不具有廷德爾效應，根據分散體系是否具有廷德爾效應可以區分溶液和膠體。
膠體粒子具有很強的吸附性，能吸附分散體中的帶電粒子使自己帶正電（或負電），所以膠體也具有介電穩定性，以及電泳現象。
1.金屬鈉的化學性質（與氧氣和水反應）。
2.金屬鋁的化學性質（與強酸、強堿反應）。
3.金屬鐵與水蒸氣的反應。
4. 物質的量在化學方程式計算中的應用。
5.氧化鈉和過氧化鈉的性質（與二氧化碳和水的反應）。
6. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。
7.氧化鋁和氫氧化鋁的性質（與強酸和強堿的反應）。
8.氧化鐵（氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）的性質。
9.氫氧化鐵（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）的性質。
10.鐵和亞鐵鹽的轉化。
11.金屬離子的檢驗。
12.常見合金的重要應用。
II.知識網絡
金屬及其化合物的知識可以橫向組織，即按照金屬單質、金屬氧化物、氫氧化物、鹽類分塊比較組織。
1.金屬單質的化學性質
金屬活動性依次Na Al Fe Cu
金屬原子失去電子能力
依次減小、
與空氣中的氧反應易被氧化 常溫下可被氧化 加熱時可被氧化
與水反應 常溫下可被水置換 氫 受熱或反應時可置換水中的氫加熱時可取代水中的氫或與水蒸氣反應 不與水反應
與酸的反應 可取代稀酸中的氫 不能取代稀酸中的氫
反應劇烈（與酸反應，然後與水反應） 反應程度較低（在冷中鈍化、能與濃硫酸和濃硝酸反應）
與鹽的反應 活潑性順序表中排在前面的金屬可按金屬分類 活潑性順序表中排在前面的金屬可從其鹽溶液中置換出排在後面的金屬（鈉會與水反應置換出氫）
與堿的反應 無反應 鋁能與堿溶液反應生成氫 無反應
2.金屬氧化物性質的比較
金屬氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO
顏色 白色 淡黃色 白色 紅棕色 黑色
與水反應生成 NaOH 生成 NaOH 和 O2 不反應和 O2 不反應
與 CO2 反應生成 Na2CO3 生成 Na2CO3
和 O2 不反應
與鹽酸反應生成 NaCl
和 H2O 生成 NaCl
和 H2O2 生成 AlCl3
和 H2O 生成和 H2O 生成 AlCl3
和 H2O 生成 FeCl3
和 H2O 生成 CuCl2
和 H2O
與 NaOH 溶液反應
與水反應 與水反應 生成 NaAlO2 和 H2O 不反應
用金屬直接
制造的方法 金屬鈉直接
暴露在空氣中 點燃或加熱
金屬鈉 金屬鋁的氧化膜或金屬鋁在氧氣中點燃 生鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化 在空氣中加熱
金屬銅
3．金屬氫氧化物的性質比較
金屬氫氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
顏色 白色固體 白色膠體沈澱 白色沈澱 紅棕色沈澱棕色沈澱 藍色沈澱
與鹽酸反應 生成 NaCl
和 H2O 生成 AlCl3
和 H2O 生成 FeCl2
和 H2O 生成 FeCl3
和 H2O 生成 CuCl2
和 H2O加熱 對熱穩定 生成 Al2O3
和 H2O 隔絕空氣加熱 生成 FeO 和 H2O 生成 Fe2O3
和 H2O 生成 CuO
和 H2O
與 NaOH
溶液反應。-- 生成 NaAlO2
和 H2O 無反應
制備 ① Ca(OH)2 溶液與 Na2CO3 溶液反應
② 氯堿工業堿工業 鋁鹽與過量
氨水的反應 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液的反應 硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應
對於金屬元素及其化合物的知識、我們可以按照單質--氧化物--氫氧化物--鹽類進行縱向整理。-鹽類縱向比較整理：
4、鈉及其重要化合物
5、鋁及其重要化合物
6、鐵及其重要化合物
7、銅及其重要化合物
請回顧所學知識，寫出 4 到 7 中涉及的化學方程式或離子方程式。
8.常見金屬陽離子的檢驗
（1）Na+：焰色反應：焰色為黃色。
（2）K+：焰色反應：焰色為紫色（透過藍色鈷玻璃）。
（3）Ag+：加入鹽酸或可溶性氯化物會產生不溶於強酸的白色沈澱。
（4）Ba2+：加入硫酸或可溶性硫酸鹽，產生不溶於強酸的白色沈澱。
（5）Ca2+：加入可溶性碳酸鹽會產生白色沈澱；加入強酸會產生氣體，使澄清的石灰水變渾濁。
（6）Al3+：加入 NaOH 溶液，先出現白色膠狀沈澱，然後逐漸溶解。
（7）Fe2+：①加入 NaOH 溶液，產生白色膠狀沈澱，迅速變為灰綠色，最後變為紅褐色；
②加入 KSCN 溶液不變色，加入氯水溶液變為紅色。
（8）Fe3+：①加入 NaOH 溶液，產生紅褐色沈澱；②加入 KSCN 溶液，溶液變為血紅色。
這是前三章的內容