所以答案是:平衡壓力；
(2)過氧化氫易分解，反應的化學方程式為:2H2O2△。2H2O+O2↑影響過碳酸鈉的制備效率，因此反應應控制在較低的溫度。
所以答案是:2H2O2△。2H2O+O2↑；
(3)過碳酸鈉的制備需要在低溫下進行，因為反應aNa2CO3+bH2O2=aNa2CO3？BH2O2和△ H < 0是放熱反應，需要緩慢滴加過氧化氫，以減少反應放出的熱量對過氧化氫分解的影響。需要加冷卻裝置，但在加熱條件下無法做到，所以① ②是正確的。
所以，答案是:①②；
(4)為了探索Na2CO3對H2O2穩定性的影響，設計了如下實驗方案:①取兩個試管中等體積等濃度的H2O2溶液；
然後(2)向其中壹個試管中加入少量碳酸鈉；
第三，在兩個試管中加入等量的二氧化錳粉末；
最後(4)觀察兩個試管中氣泡產生的速度，判斷碳酸鈉對過氧化氫穩定性的影響，
所以答案是:所以答案是:在其中壹個試管中加入少量碳酸鈉；觀察兩個試管中氣泡產生的速度；
(5)6KMnO4+5(aNa2CO3？bh2o 3)+19 h2so 4═3k2so 4+6 mnso 4+5a na2so 4+5 CO2 ↑+ 15o 2 ↑+ 34h2o。根據H原子守恒可以得到5b× 2+19X2 = 34× 2，得到b的解，根據氧原子守恒可以得到6×4+5a×3+5×3×2+19×4 = 3×4+6×4+5a×2+15×2+34，解為:a=2，b =
所以答案是:a=2，b = 3；
(6)高錳酸鉀溶液與過碳酸鈉反應的化學方程式為6KMnO4+5(2Na2CO3？3h2o 2)+19 h2so 4═3k2so 4+6 mnso 4+10na 2so 4+10c 02 ↑+ 05o 2 ↑+ 34h2o，滴定時消耗為2.000x10-2？mol？L-1？KMnO4標準溶液中的物質的量為:2.000x10-2？mol？l-1×0.03 l = 6.000 x 10-4mol，
制備的過碳酸鈉中H2O2的質量分數為34g/mol×(6.000×10？4mol×156)0.2000g×100% = 25.5%，
所以答案是:25.5%。