無水氫溴酸；溴化氫。
使用
維生素和鎮靜劑等藥物的制造、氟化物和有機氟衍生物的制造、某些有機反應的催化劑和還原劑以及等離子體幹法蝕刻。
制定法律
(1)氫和溴的混合氣體通過加熱的鉑石棉或活性炭。
Br2+H2→2HBr
(2)在紅磷和水的混合物中滴加溴，會水解生成的三溴化磷，生成溴化氫。
PBr3+3H2O—→H3PO3+3HBr
(3)用過熱蒸汽水解溴和硫反應生成的產物。
3br 2+S+4H2O——→6HBr+h2so 4
(4)在過量的液體二氧化硫中使溴與水反應。
SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr
(5)伴隨苯、甲苯、萘、四氫化萘等有機化合物的溴化。
(6)在高溫下用氫氣或碳氫化合物還原重金屬溴化物可以得到高純度的溴化氫。
4.理化性質
分子量:80.912
熔點(三相點):-86.9℃
沸點(101.325千帕):-66.7℃
液體密度(-66.72℃，101.325 kPa):2205kg/m3。
氣體密度(25℃，101.325千帕):3.330千克/立方米。
相對密度(氣體，空氣=1，25℃，101.325 kPa):2.812。
比容(21.1℃，101.325 kpa):0.2996 m3/kg。
氣液體積比(15℃，100 kPa): 648 L/L。
臨界溫度:89.8℃
臨界壓力:8510kPa
臨界密度:735千克/立方米
溴化氫在常溫常壓下為無色有毒氣體，有刺激性氣味。禁止燃燒。遇熱分解，遇紫外線也能分解成溴和氫。當與潮濕空氣接觸時，會產生腐蝕性有毒煙霧。溶於水。其水溶液為氫溴酸，為無色至淡黃色發煙液體，為強酸。
溴化氫像氯化氫壹樣非常活潑，但是溴化氫很容易被氧化。加熱時與氧氣反應生成水和溴，溴與O3發生爆炸性反應。在低溫下，反應按照下式進行。
2HBr+O3→H2O+Br2+O2
它與氟劇烈反應生成氟化物。根據以下公式與氯反應:
Cl2+HBr—→BrCl+HCl
BrCl+HBr→Br2+HCl
同時，2BrCl→Br2+Cl2
它與溴反應生成多溴化氫。它與許多金屬反應生成溴化物，可以腐蝕除金、鉑和鉭以外的所有金屬。溶於液態SO2。溶於乙醇、酸、酯、醚等有機溶劑。，而且通常會發熱。這是因為形成了另外的化合物，例如[C2H5(OH)2]Br。下表顯示了在水中的溶解情況:
溫度℃
50
100
吸收率
611.6
468.6
344.6
5.毒性
人類吸入的TCLO:百萬分之5(刺激性)
最高允許濃度:2毫克/立方米
溴化氫進入體內後變成溴離子，分布在血清中，在細胞內外積累。停止吸氣，然後慢慢排泄。
溴化氫作為鹵化氫的壹種，也有很強的刺激性。它強烈刺激眼睛、皮膚和呼吸道粘膜。吸入後出現咽痛、咳嗽、聲音嘶啞、頭痛、低燒等癥狀。
吸入溴化氫氣體的患者應迅速轉移到通風良好的無汙染區域休息，保持溫暖舒適，並盡快就醫。當眼睛受到刺激時，立即用水沖洗並就醫。接觸後立即用水沖洗皮膚，然後用肥皂水沖洗患處，再塗氧化鎂甘油軟膏。漱口，吞咽時迅速喝水和鎂乳，然後趕往醫院。
6.安全防護
無水溴化氫儲存在鋼瓶中，氫溴酸儲存在玻璃瓶或聚乙烯瓶中。容器應與氧化劑和堿金屬隔離，以防止與木材、紡織品和纖維直接接觸。
濕HBr能腐蝕大多數金屬。可用於幹式HBr的材料有銅鎳合金、銅錫合金、不銹鋼、鎳鉻合金、金、鉑和鉭。可以使用聚四氟乙烯、聚三氯乙烯聚合物和玻璃。
如果火中有氫溴酸，可以用碳酸氫鈉、純堿、硝石灰等堿性物質中和。可以用幹沙、二氧化碳和霧狀水滅火。
泄漏的氣體應通過排氣扇送至洗滌塔或與洗滌塔相連的通風櫃。
廢氣可以被水吸收，廢液可以被堿性物質中和。