1.防爆。
(1)可燃氣體(如H2、壹氧化碳、甲烷、C2H4、C2H2等。)在空氣中達到爆炸極限時會發生爆炸，所以這些氣體在點燃前必須進行純度檢測，進行這些氣體實驗時要保持實驗室的空氣流通；
②在H2還原CuO、CO還原Fe2O3等實驗中，加熱前應進行通風，加熱前應將實驗裝置內的空氣排出，以防與裝置內的空氣混合發生爆炸。
③活性金屬與水或酸反應時，要註意用量不能太大；
(4)銀氨溶液應現配，配制氨水時不能過量。
2.防止儀器爆炸。
(1)加熱燒瓶、燒杯等時。，墊石棉網；當加熱試管中的固體(如氧氣、氨氣、甲烷、氫還原氧化銅等。)，噴嘴要稍微向下傾斜；
(2)在氣體容器中點燃金屬時，應在瓶中加入少量水或壹層細沙；
③加熱前玻璃儀器外壁要幹燥，加熱時不能壹個壹個接觸到焰心；
(4)熱工儀表不能立即用水沖洗。
3.防止液體飛濺。
(1)當濃硫酸與水、濃硝酸、乙醇等混合時。應該沿著容器壁小心地將濃硫酸加入到另壹種液體中，並在加入的同時振蕩。不要將液體註入濃硫酸中，不要將濃硫酸與碳酸鈉溶液混合；
(2)加熱低沸點液體混合物時，加入細瓷磚防止沸騰；加熱試管內的液體，噴嘴不要對著人；
③蒸發的溶液要用玻璃棒攪拌。
4.防液體反吸。
(1)氯化氫、氨等可溶性氣體溶於水，應連接防吸裝置；
(2)加熱氯酸鉀產生氧氣並用引流法收集後，停止加熱前應將導氣管從水中取出；
(3)實驗室乙酸乙酯，由於裝置內氣壓不穩定，也要防止倒吸。
5.防止導管堵塞。
(1)如果造氣裝置的導管堵塞，裝置內壓力會增加，液體會噴出。因此，在制造氧氣和乙炔時，在發生器的導管口附近保持壹個松散的棉團，以防止導管被固體或泥漿堵塞。妳還見過哪些阻攔裝置？)
6.防止中毒。
(1)不能用手直接接觸化學品；
2不能用嘴嘗出毒品的味道；
(3)聞氣味時，用手輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔；
④配制或使用有毒氣體的實驗應在通風的廚房內進行，尾氣應用適當的試劑吸收，防止空氣汙染。。
7.防止燒傷。
(1)不能用手抓著管子加熱；
(2)蒸發皿和坩堝要取來，加熱後用坩堝鉗夾住(石棉網)。
8.切割預防。
刷、夾或使用試管等玻璃儀器時，要註意正確操作，防止被割傷。
9.防火。
(1)易燃物品應妥善保管，剩余的鈉或白磷應立即放回煤油或水中(其他藥物能否放回原試劑瓶中？)
②酒精燈中的酒精量不應大於體積的2/3，且不應小於體積的1/4。不能用正在燃燒的酒精燈點燃另壹盞酒精燈，也不能用嘴吹滅酒精燈。
(3)如遇火災，應選擇合適的滅火劑，如少量酒精火，可用濕抹布覆蓋或用水澆滅，活性金屬火可用沙子掩埋。
10.防止環境汙染。
①實驗中剩余的藥物既不能放回原瓶中，也不能隨意丟棄，更不能帶出實驗室，放入指定的容器或廢液罐中。所有實驗廢棄物應集中處理，不得隨意丟棄或傾倒。
②能相互反應產生有毒氣體的廢液(如硫化鈉溶液、廢酸)不能倒入同壹廢液罐中；涉及有毒氣體的實驗應有尾氣處理裝置(如在實驗室生產氯氣時用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，在用壹氧化碳還原氧化鐵的實驗中，多余的壹氧化碳可用氣球收集或通過堿性溶液後點燃)。
(3)灑在地上的水銀應及時用硫磺粉覆蓋，防止水銀蒸氣中毒。
常見事故的處理
事故處理方法
當酒精等易燃有機物在小範圍內著火時，立即用濕布覆蓋。
鈉、磷和其他火很快被沙子覆蓋。
少量酸(或堿)滴在桌子上，立即用濕布擦拭，然後用水沖洗幹凈。
當大量的酸(或堿)流到臺面上時，立即用適量的NaHCO3溶液(或稀HAC)作用，然後用水沖洗。
當酸沾到皮膚或衣服上時，用水沖洗，然後用稀碳酸氫鈉溶液沖洗。
堿液接觸皮膚時，先用較多的水沖洗，再用硼酸溶液沖洗。
如果酸或堿濺到眼睛裏，立即用水反復沖洗，並不斷眨眼。千萬不要用手揉眼睛。
苯酚接觸皮膚時，用酒精擦洗，再用清水沖洗。
白磷接觸皮膚時，先用CuSO4溶液沖洗傷口，再用稀釋的KMnO4溶液濕敷。
滴在皮膚上的溴應立即擦掉，然後用稀酒精等無毒有機溶劑洗掉，再塗上硼酸和凡士林。
誤食重金屬鹽應立即口服蛋清或生牛奶。
當水銀滴在桌子或地上時，應立即撒上硫磺粉。
常見急救方法
(1)如吸入有毒氣體，中毒較輕時，可將中毒者移至空氣新鮮處，保持溫暖和安靜，必要時可給氧，但不可隨便進行人工呼吸。中毒嚴重者應立即送醫院治療。
接觸過多的氨會導致癥狀。使用時，吸入新鮮空氣和蒸汽，用大量清水沖洗眼睛。
②如果誤服有毒物質，常用的方法是催吐。催吐劑是肥皂水和1%硫酸銅溶液。誤服中毒的急救和處理壹般由醫務人員進行。
(3)如果有毒物質落在皮膚上，立即用棉花或紗布擦去，然後用大量清水沖洗。
化學實驗基本操作
1,.藥品獲取
(1)使用儀器:
固體(塊狀)鑷子(粉末)角勺、液體量筒、滴管、滴定管
服用方法:橫放固定，橫放豎放，倒液口放在手上，滴管放在手上，清洗幹凈，不要吸太多液體，豎掛。
(2)定量接入儀:使用平衡量筒，用最小量液體1-2ml覆蓋試管底部，非定量使用。
(3)取後蓋好，放回原處。剩下的藥物不能放回去(除了白磷和金屬鈉鉀)。
(4)特殊試劑的獲取
白磷:用鑷子夾住白磷，用刀在水下切開。
鈉鉀金屬:用鑷子取出後，用濾紙吸去煤油，放在玻璃片上，用刀切成黃豆或綠豆大小。
取試劑時，不能用手碰藥物，不能直接聞，不能嘗。
2、儀器清洗
基本方法:先註入少量水，搖勻，洗外壁。如果還有汙漬，就刷壹下或者用洗滌液處理壹下。最後用蒸餾水沖洗幹凈。
清洗的標準:內壁均勻附著壹層水膜，不聚集成水滴，不凝結成股。
儀器清洗的方法:根據沾有汙垢痕跡的儀器的性質，選擇合適的試劑溶解去除。常用的有:酸洗、堿洗、氧化劑洗、溶劑洗等。
清洗特殊汙漬的示例:
(1)帶有油脂或洗衣粉或汽油的試管NaOH溶液。
(2)銀鏡試管中的硝酸溶液
(3)還原CuO後試管中的硝酸
(4)裝有硫磺、白磷和碘的試管CS2。
(5)試劑瓶中的濃鹽酸長期浸泡在KMnO4溶液中。
(6)試管NaOH溶液或CS2用於熔化硫磺。
(7)試劑瓶鹽酸為長期石灰水。
(8)用酒精或氫氧化鈉溶液熔化試管中的苯酚。
(9)含乙酸乙酯的酒精NaOH溶液試管
(10)試管氨水帶Cl-，Br-檢驗。
3、試卷的使用
常用試卷及其用途:
紅色石蕊試紙測試堿性試劑或氣體。
藍色石蕊試紙用於測試酸性試劑或氣體。
測量氧化性氣體的KI澱粉試紙
用PH試紙測試溶液的酸堿性
使用方法:測試溶液，將試紙放在表鏡上，將玻璃棒浸入液體中，貼在試紙中央，觀察顏色變化，判斷溶液性質。
用鑷子將測試氣體夾在或粘在玻璃棒的壹端，先用水浸濕，再放入氣體中，觀察試紙的顏色變化，判斷氣體的性質。
試卷有很多種。常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、澱粉碘化鉀試紙、品紅試紙。
註意:PH試紙不能用蒸餾水潤濕。
4.溶液的制備
(1)配制壹定溶質質量分數的溶液
計算:計算所需溶質和水的質量。將水的質量換算成體積。如果溶質是液體，計算液體的體積。
稱重:用天平稱量固體溶質的質量；簡單地取所需液體和水的體積。
溶解:將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入所需的水，用玻璃棒攪拌，使溶質完全溶解。
(2)配制壹定物質濃度的溶液。
計算:計算固體溶質的質量或液體溶質的體積。
稱重:用托盤天平稱量固體溶質的質量，簡單測量所需液體溶質的體積。
溶解:將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量蒸餾水(約為配制溶液體積的1/6)，用玻璃棒攪拌使其溶解，冷卻至室溫，將溶液排入容量瓶中。
洗滌(轉移):用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液倒入容量瓶中。搖動以混合溶液。
甚至。
定容:繼續小心地向容量瓶中加水，直到液面接近2-3m的刻度，然後用橡膠滴管加水，使溶液的凹面剛好。
與刻度相切良好。擰緊容量瓶蓋，然後搖勻。
5.過濾是壹種去除不溶於溶劑的雜質的方法。
(1)儀器漏鬥燒杯鐵架子玻璃棒(濾紙)
(2)過濾時，應註意:
壹崗兩低三偏
①粘貼:將濾紙折疊，放入漏鬥中，加入少許蒸餾水潤濕，使濾紙粘貼在漏鬥內壁上。
②低:濾紙邊緣應略低於漏鬥邊緣，漏鬥內液面應略低於濾紙邊緣。
③三斜:往漏鬥裏倒液體時，燒杯的捏口要與玻璃棒接觸；在有三層濾紙的地方，玻璃棒的底部應與過濾器輕微接觸；漏鬥頸的末端應與接收器的內壁接觸，例如，應通過過濾除去原鹽中的少量沈澱物。
b、如果想得到純凈的沈澱物或者稱沈澱物的質量，需要對沈澱物進行洗滌:洗滌的原因是為了洗掉沈澱物表面的可溶性物質；洗滌方法是:用蒸餾水浸泡濾紙上的固體，反復幾次，直到洗幹凈。
c、檢查沈澱物是否清洗幹凈:(檢查溶液中含量較高、容易檢查的離子，如含有較多的SO42-)取少許新得到的洗脫液，滴入用鹽酸酸化的BaCl2溶液中。如果沒有白色渾濁，說明沈澱物已經被清洗幹凈；如果有白色渾濁，說明沈澱沒有清洗幹凈。
d、反應過程中檢查沈澱是否完全:取沈澱上清液，加入沈澱劑。如果沒有沈澱，說明沈澱完成。
6.蒸發和結晶蒸發是濃縮溶液、蒸發溶劑或以晶體形式沈澱溶質的方法。結晶是溶質將晶體從溶液中分離出來的過程，可用於分離提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據各組分在壹定溶劑中的溶解度，通過蒸發或降低溫度來降低溶解度，從而析出晶體。加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪拌溶液，防止液滴因局部溫度過高而飛濺。當蒸發皿中出現更多固體時，停止加熱，例如，NaCl和KNO3的混合物通過結晶分離。
(1)儀器蒸發皿三腳架或鐵架玻璃棒配鐵環酒精燈。
(2)操作:倒入液體，連續攪拌不要超過加熱過程的2/3，以免局部過熱，濺出液體。當大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸發剩余的水分。
7.蒸餾蒸餾是壹種提純或分離不同沸點液體混合物的方法。利用蒸餾原理分離各種混合液體的過程稱為分餾。
操作時註意:
①在蒸餾瓶中放入少量碎瓷片，防止液體沸騰。
(2)溫度計水銀球的位置應與支管底部的下邊緣在同壹水平線上。
③蒸餾瓶中的液體不應超過其體積的2/3，也不應少於1/3。
(4)冷凝管中的冷卻水從下口進入，從上口排出。
⑤加熱溫度不應超過混合物中沸點最高的物質的沸點，例如石油的分餾。
8.液體分離和萃取液分離是分離兩種互不相溶且密度不同的液體的方法。萃取是利用溶質在不互溶溶劑中的溶解度差異，用壹種溶劑從它和另壹種溶劑組成的溶液中萃取溶質的方法。選擇的萃取劑應滿足以下要求:與原液中的溶劑不相溶；溶質的溶解度遠大於原溶劑，溶劑易揮發。
(1)儀器分液漏鬥燒杯
(2)萃取操作時，將溶液和萃取劑加入分液漏鬥中，右手堵住漏鬥上塞，左手握住活塞，活塞反向劇烈振蕩，放氣，液體垂直放在鐵環上靜置。
萃取劑的選擇:1與原溶劑不相溶，不反應，溶質在其中的溶解度遠大於在原溶劑中的溶解度。
(3)分液操作時，分液漏鬥下端抵住燒杯內壁，打開分液漏鬥上口的玻璃塞，打開活塞，下層液體從下方流出至界面，然後關閉活塞，上層液體從上口倒入另壹燒杯中。
在提取過程中，應註意:
(1)將待萃取溶液和萃取溶劑從上開口依次倒入分液漏鬥，其量不能超過漏鬥體積的2/3，塞緊塞子振蕩。
(2)振動時，右手握住漏鬥上口的頸部，食指根部壓住塞子，左手握住旋塞，手指控制活塞，將漏鬥倒置，用力振動。
(3)然後將分液漏鬥靜置，液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口排出，上層液體從上口倒出。比如用四氯化碳從溴水中提取溴。
9.升華升華是指固體物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質的升華特性，將這種物質與其他加熱時不升華的物質分離，如加熱使碘升華，分離出I2和SiO2的混合物。
儀器燒杯、燒瓶(含冷水)、酒精燈、三腳架、石棉網。
10.透析使用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等。)將膠體與混合在其中的分子和離子分離。透析常用於凈化和提煉膠體溶液。透析的原理是擴散。需要不斷更換燒杯中的蒸餾水或自來水，以提高透析的效果。
半透膜袋(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)。)，燒杯，玻璃棒。
電抗器的使用方法
儀器圖形和名稱、主要用途、使用方法和註意事項
試管
用作溶解或反應少量試劑的儀器，也可收集少量氣體。組裝式氣體發生器體積小(1)，可直接加熱。加熱時外壁要烘幹，用試管夾住或固定在鐵架上。(2)加熱固體時，噴嘴略向下傾斜，固體平放在管底；(3)加熱液體時，液體量不得超過體積的1/3，噴嘴與桌面呈45度向上傾斜，噴嘴不得正對人。填充溶液時，不得超過試管體積的1/2。
嚴酷的考驗
用於高溫下燃燒固體試劑，適合稱重，如測定晶體水合物中結晶水含量的實驗。能承受1200 ~ 1400℃的高溫。有壹個蓋子可以防止藥物溢出。坩堝可以直接放在泥三角上加熱，熱的坩堝和蓋子要用坩堝鉗夾住。熱坩堝不能用水淬火或潑濺。當熱坩堝冷卻後，應將其放在幹燥器中。
燒杯
制備、濃縮、稀釋、保存和加熱溶液。它也可以用作裝有更多試劑的反應容器和水浴加熱器。加熱時要覆蓋石棉網，外壁要幹燥。加熱液體時，液體量不應超過體積的1/2。不應蒸發，反應過程中液體不應超過2/3。溶解時要用玻璃棒輕輕攪拌。
瓶
壹般在加熱或不加熱的情況下作為盛有較多液體的反應容器的平底燒瓶不作為加熱器具，圓底燒瓶要用石棉網或水浴加熱。液體量不得超過1/2的體積。
蒸餾燒瓶
對於液體混合物的蒸餾或分餾，也可組裝氣體發生器加熱，加墊石棉網，加碎瓷防止沸騰，分餾時溫度計的水銀球在分支管口。
錐形燒瓶
滴定中的反應器還可以收集液體和組裝氣瓶。同樣的圓底燒瓶。滴定只是振蕩，所以液體不能太多，不需要攪拌。
集氣瓶
收集儲存少量氣體，組裝壹個洗氣瓶。固體在氣體中燃燒的氣體反應器和容器不能被加熱。當制造固體在氣體中燃燒的容器時，應該在瓶底放少量的水或壹層細沙。磨砂瓶口(區別於磨砂瓶頸)，用磨砂玻璃片密封。
玻璃瓶
用於放置試劑。可分為廣口瓶和窄口瓶，廣口瓶用來裝固體藥物(粉末或碎塊狀)；細頸瓶是用來裝液體藥物的。所有都經過研磨，並配有玻璃塞。有無色和棕色兩種。在光降解的情況下，棕色瓶子壹般用於避光保存。當盛裝強堿固體和溶液時，不應使用玻璃塞，而應使用橡膠塞和軟木塞。試劑瓶不能用來配制溶液，也不能用作反應器，更不能加熱。軟木塞不可互換。
滴瓶
盛放少量液體試劑的容器。它由壹個滴管和壹個滴瓶組成。滴管放在滴管瓶中，滴管瓶口是磨口，不能含有堿液。有無色和棕色兩種，看到光解需要避光的(如硝酸銀溶液)要放在棕色瓶中。酸和其他能腐蝕橡膠制品的液體(如液溴)不宜長時間保存在瓶中。滴管用完後要及時放回原瓶，切記！不要“串瓶”。
基普裝置
不溶於水的氣體在室溫下可以由不溶的固體和液體制成。控制氣道活塞可以讓反應隨時發生或停止，而且不能加熱。不能用於制備放熱強烈或反應劇烈的氣體。如果產生的氣體易燃易爆，在導管口收集或點燃前必須檢查氣體的純度。
知識點2如何使用測量儀器(溫度計)
儀器圖形和名稱、主要用途、使用方法和註意事項
酸性滴定管堿性滴定管
中和滴定(也可用於其他滴定)可以準確測量液體體積。酸性滴定管含有酸性和氧化性溶液，堿性滴定管含有堿性和非氧化性溶液，兩者不能相互替代。使用前洗凈檢查是否滲漏，濕潤後再灌溶液，0刻度在上面，不在上面；最大刻度不在底部。精確到0.1ml，估計可以讀到0.01ml。閱讀時，視線與凹形液面相切。
量筒
粗略測量液體體積(精度≥0.1毫升)。沒有0刻度線，刻度是自下而上的。選擇合適的規格減少誤差，讀數與滴定管相同。不要在體積內配制溶液或進行化學反應，也不要加熱。
容量瓶
用於精確配制壹定物質濃度的溶液，常見規格有50、100、250、500、1000 ml等。使用前檢查是否有漏水現象，在標準溫度下使用。加入液體時，用玻璃棒排幹。測量體積時，凹面液位與刻度線相切。溶質不能直接溶解，溶液不能長期保存，熱溶液不能加熱或配制。回答要選的容量瓶時，帶上規格。
測量溫度的測量儀器。溫度計有兩種:水銀溫度計和酒精溫度計。常用的是水銀溫度計。使用體溫計時，要註意它的量程，註意水銀球的玻璃極薄(傳熱快)，不要碰到墻壁以防破碎，水銀球要放在適當的位置。如果測量液體溫度，水銀球要放在液體中；做石油分餾實驗時，應將水銀球放在分餾瓶的支管中。
托盤天平
稱量藥品(固體)的質量，準確度≥0.1g。稱重前調整零點。稱重時，左物右碼精確到0.1g。藥物不能直接放在托盤上(兩個盤子各放壹張同樣大小的紙)，易潮解和有腐蝕性的藥物用玻璃器皿(如燒杯)稱量。
知識點3加熱、蒸發、蒸餾和結晶的儀器
儀器圖形和名稱、主要用途、使用方法和註意事項
酒精燈
作為熱源，酒精不應超過體積的2/3，且不應小於1/4。加熱時要用燈頭蓋好，不能用嘴吹。
手表玻璃、蒸發皿
蒸發皿是用來蒸發溶劑的。濃縮液蒸發皿可以直接放在三腳架上加熱，也可以用石棉網、水浴、沙浴加熱。不能淬火，蒸發溶液不能超過2/3，加熱時可用玻璃棒攪拌。在蒸發結晶過程中，水不能完全蒸發，以免晶體顆粒飛濺。
蒸餾裝置
為了分離互溶的液體混合物，溫度計的水銀球應低於支管嘴，在蒸餾燒瓶中加入碎瓷或沸石以防止沸騰，水應註入冷凝器的下口，並從上口排出。
知識點4過濾、分離和註射液體的儀器
儀器圖形和名稱、主要用途、使用方法和註意事項
煙囪
將液體過濾或註入小口徑容器中；可溶性氣體吸收(防反吸)不能用火加熱，過濾要“壹崗兩低三斜”。
長頸漏鬥
組裝反應器以促進反應液體的註入。下端要插在液面下，否則氣體會從漏鬥口逸出。
分液漏鬥
用於分離不同密度且互不相溶的液體；反應器還可以隨時組裝添加液體；它也可用於萃取和液體分離。使用前檢查是否有泄漏。分液時，下層液體從下口排出，上層液體從上口倒出。排放液體時，打開上蓋或將塞子上的凹槽對準上口的小孔。
知識點5幹燥儀
幹燥管
它通常與氣體發生器壹起使用，並含有塊狀固體幹燥劑，用於幹燥或吸收某些氣體。為了收集幹燥氣體，使用時將其大口的壹端與輸氣管相連。該球填充有顆粒狀幹燥劑，例如無水氯化鈣和堿性石灰。
菲勞·基西卡
它可以用作幹燥器，電解實驗的容器，洗滌或吸收氣體的裝置。內部填充顆粒狀幹燥劑，兩側噴嘴與風管連接；也可以作為電解實驗的容器，裏面裝著電解液，電極插在兩邊的噴嘴裏；它也可以用作洗滌或吸收氣體的裝置。
烘幹機
存放需要保持幹燥的物品的容器。幹燥劑放在烘幹機的隔板下面，被烘幹的物品放在合適的容器裏，然後容器放在烘幹機的隔板上。當燒焦的坩堝中的藥物需要烘幹時，必須冷卻後再將坩堝放入烘幹機中。在幹燥機蓋和磨口邊緣塗壹層凡士林，防止漏氣。幹燥劑應及時更換。開蓋時，壹只手握住幹衣機，另壹只手握住蓋柄，平穩水平推動。
知識點6夾緊器具(6)夾緊器具
鐵架、鐵夾、試管夾、坩堝夾、滴定管夾、三角架泥、三角鑷子、石棉網等。
彈簧夾用於夾住橡膠導管，使其不會泄漏氣體或液體。
7)其他儀器:藥勺、燒勺、玻璃棒試管架、管刷砂漿等。
藥勺
有牛角、瓷、塑三種，兩頭各壹勺，壹大壹小。藥勺用於取固體藥物，可根據所需藥量選擇壹端。勺子用完後需要洗幹凈，用濾紙擦幹，然後再吃壹次藥。
坩堝鉗
夾緊坩堝和坩堝蓋的鉗子。也可以用來裝蒸發皿。夾緊熱坩堝時，先預熱夾頭，以免瓷坩堝因突然冷卻而爆裂；當夾緊易碎坩堝(如陶瓷坩堝或應時坩堝)時，必須輕而牢固地夾緊它們。
試管夾
用於夾住試管進行簡單加熱。壹般是竹制品。夾試管時，試管夾應從試管底部插入，夾在離試管口2 ~ 3 cm處。握住試管後，右手要握住試管托的長臂，右手拇指千萬不要壓住試管托的短臂(也就是活動臂)，防止因拇指稍壹用力，試管脫落折斷。
迫擊炮
用於將固體物質磨成粉末。有玻璃、白瓷、瑪瑙或鐵臼。用杵時不能加熱，研磨時不能用力過猛或錘擊。如果要做混合粉，各組分要分別研磨後再混合，比如二氧化錳和氯酸鉀，要分別研磨後再混合，防止反應。