鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1）粗鹽中常含有少量的 Ca2+、Mg2+、SO42? 等雜質離子，實驗中

（1）①除去硫酸根離子，再除去鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子不能除去，至於除去鎂離子加氫氧化鈉的順序不受限制、因為過量的氫氧化鈉加鹽酸是可以調節的，只要把這三種離子除完，過濾就行了，最後加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，順序為：離子，順序為：NaOH、NaOH、Mg2+、SO42?NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；取少量待測液於試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沈澱析出，若無沈澱析出，說明硫酸根離子已完全沈澱，

答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH：NaOH、BaCl2、Na2CO3 或 BaCl2、NaOH、Na2CO3 或 BaCl2、Na2CO3、NaOH；稍等片刻，待沈澱沈澱後，向上層清液中繼續滴加氯化鋇溶液，沒有沈澱，則沈澱完全；

②加入適量鹽酸，除去多余的氫氧根離子、碳酸根離子，得離子方程式：H＋OH-═H2O，CO32-＋2H＋═H2O＋CO2↑，故答案為：H＋OH-═H2O，CO32-＋2H＋═H2O＋CO2↑：H＋OH-═H2O；CO32-＋2H＋═H2O＋CO2↑；

③玻璃棒在溶解過程中起攪拌作用；玻璃棒在過濾過程中起導流作用，故甲、乙兩過程均用到玻璃棒，玻璃棒正確：1px">

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所以答案是：2NaCl + 2H2O

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2NaOH+Cl2↑+H2↑；將濕潤的 KI 澱粉試紙放在陽極區的氣體中，試紙變藍，證明產生了氯氣。

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