實驗題有兩種:儀器選擇和實驗原理。
(實驗原理大概是初中化學實驗的總結。)
化學實驗中的八個考點
第壹，樂器的排列和組合
根據實驗原理選擇儀器和試劑，根據實驗目的確定儀器的排列和組裝順序。壹般遵循抽氣→除雜(幾個裝置)→幹燥→主實驗→保護實驗產品和尾氣處理。其中除雜和幹燥的順序，如果用溶液除雜，是先凈化後幹燥。
尾氣處理壹般采用溶液吸收或氣體點火。如果配制的物質易水解或吸收水分和CO2氣體，如2000年全國高考題24中主產物的保護，則應在收集FeCl3的裝置之後、去除Cl2的裝置之前連接壹個帶幹燥劑的裝置，以防止主產物FeCl3水解。
二、接口連接
通常，應遵循設備的排列順序。對於吸收裝置，如果是氣瓶，就要“長”(有利於雜質的處理？眨眼？岸邊水獺有背？奉承怎麽了？⒂廢釷？母親是不是有點不好意思？賬戶？粗短的腳趾？，應該是“大”進(完全被CO2和水蒸氣吸收)和“小”出(有利於殘余氣體的輸出)。如果是置換氣，要“短”進，“長”出，排出的水的體積就是生成氣的體積。
三、氣密性檢查
所有造氣裝置都有氣密性檢查問題。關鍵是什麽時候檢查氣密性。怎麽檢查氣密性？很明顯，在儀器連接後，加藥前要檢查氣密性。檢查氣密性的方法雖然多種多樣，但總的原則是堵住壹端，將另壹端通過導管插入水中，然後對容積較大的玻璃容器稍加加熱(用手掌或酒精燈)。如果停止加熱後，水中有氣泡逸出，導管內有水柱上升，說明氣密性良好，否則必須重新組裝調試。
第四，防吸吮
在溶液吸收氣體或排水收集氣體的實驗中，應防止反吸。壹般來說，防止反吸有兩種方法:壹種是防止裝置內反吸(如在裝置內加安全瓶或用倒漏鬥吸收氣體等。)，比如1993高考中的未冷凝氣體，用裝有NaOH溶液的倒漏鬥吸收，防止反吸；1996高考題:在引流法收集H2的裝置前安裝安全瓶，防止反吸；1992高考用NaOH溶液吸收SO2，在CO2前安裝了安全瓶B，防止倒吸。壹般來說，在用引流加熱收集氣體或用溶液沖洗氣體的實驗中，實驗結束時，應先將插入溶液中的導管取出，再熄滅酒精燈，以防反吸。
動詞 （verb的縮寫）事故處理
在化學實驗過程中，由於操作不當或疏忽，不可避免地會發生事故。問題是在事故發生時要有正確的態度和冷靜的頭腦，不至於驚慌失措，及時正確處理，按要求規範操作，盡量避免事故發生。比如稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿著容器內壁慢慢註入水中，邊攪拌邊均勻散熱。有毒氣體的實驗，要盡量在通風櫃裏做。當不小心把苯酚沾到手上時，應立即用酒精擦洗，然後用水沖洗等。
例2。(考1997)做化學實驗壹定要註意安全。下列說法正確的是()。
a如果不小心將酸濺到眼睛裏，應立即用水沖洗，邊沖洗邊眨眼。
B.如果濃堿溶液不慎接觸皮膚，應立即用大量水沖洗，然後塗上硼酸溶液。
c .如果濃苯酚溶液接觸到皮膚，應立即用酒精沖洗。
D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入壹定體積的水，在攪拌下慢慢加入濃硫酸。
分析:顯然A、B、C是正確的，D是不正確的。因為量筒是用來計量壹定體積溶液的計量器具，而不是用來配制溶液的儀器，由於其薄壁不易攪拌，攪拌時容易破碎，D屬於錯誤操作。
不及物動詞實驗方案的評估
實驗方案的評價應遵循以下原則:①是否能達到目的；②所用原料是否常見、易得、便宜；③原材料的利用率；④流程是否簡單優化；⑤是否有環境汙染；⑥實驗誤差是否具有創造性，等等。能滿足以上六個要求的實驗方案應該說是最優的實驗方案。比如1994高考題:學生A和B制備Mg3N2的實驗，屬於簡單的實驗方案評價題。2000年高考有FeCl3 _ 3蒸汽收集裝置和尾氣處理裝置兩種，也屬於實驗設計方案評價。
七。試驗設計
實驗設計屬於更高層次的能力考查，分為實驗原理設計和實驗操作程序設計。最優方案的設計應遵循上述實驗方案評價的六項原則。方案確定後，為了保證實驗目的的實現，必須有簡單正確的操作程序。
八、實驗結果的分析
實驗是壹種手段。要達到目的，就要對實驗現象和實驗數據進行科學的分析和處理，去偽存真，從外到內剝去虛假的圖像，認清廬山的真面目。實驗是培養學生科學素質和各種能力的有效手段和途徑。壹般考慮以下四個方面:①方案是否合理是決定實驗成敗的關鍵；②操作不當造成的誤差；(3)反應條件不充分可能導致反應失敗或反應速度慢造成實驗誤差；④試劑不純，雜質甚至參與反應都會導致實驗誤差，等等。
反應/實驗原理
第壹，化合反應
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
現象:(1)發出耀眼的白光(2)發熱(3)產生白色粉末。
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
現象:(1)劇烈燃燒，火星輻射(2)釋放熱量(3)生成黑色固體。
註意:在瓶底放少量水或細沙，防止產生的固體物質濺落，使瓶底開裂。
4.銅在空氣中加熱:2Cu+O2 △ 2CuO現象:銅線變黑。
6.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3。
現象:發出耀眼的白光，釋放熱量，產生白色固體。
7.在氫氣和空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
現象:(1)淡藍色火焰(2)放熱(3)燒杯內壁有水霧。
8.紅(白)磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5。
現象:(1)發出白光(2)發熱(3)產生大量白煙。
9.硫磺粉在空氣中燃燒:S+O2引燃SO2現象:a .在純氧中。
發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產生壹種有刺鼻氣味的氣體。
b、在空氣中燃燒
(1)發出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)產生有刺激性氣味的氣體。
10.碳在氧氣中完全燃燒:C+O2點燃CO2。
現象:(1)白光(2)熱量(3)澄清的石灰水變渾濁。
11.碳在氧氣中的不完全燃燒:2C+O2點燃2CO。
12.二氧化碳經過熱碳層:高溫下C+CO2(是吸熱反應)。
13.壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。
現象:藍色火焰，放熱，清澈的石灰水變渾濁。
14、二氧化碳與水的反應(二氧化碳變成紫色石蕊試液):
CO2+H2O === H2CO3現象:石蕊試液由紫色變為紅色。
註:酸性氧化物+水→酸
比如SO2+H2O = = H2SO4，SO3+H2O = = = H2SO4。
15、生石灰溶於水:CaO+H2O === Ca(OH)2(此反應放熱)。
註:堿性氧化物+水→堿。
溶於水的氧化鈉:Na2O+H2O =2NaOH。
氧化鉀溶於水:K2O+H2O=2KOH。
氧化鋇溶於水:Bao+H2O = = = Ba (OH) 2。
16.鈉在氯中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl。
17，無水硫酸銅作幹燥劑:cuso 4+5H2O = = = = cuso 4·5H2O。
二、分解反應:
17、水在直流電作用下分解:2H2O帶電2H2 =+O2 =
現象:(1)電極上有氣泡。H2:氧氣=2:1
正極產生的氣體可以用火星重新點燃木條。
陰極產生的氣體可以在空氣中燃燒，產生淡藍色的火焰。
18，加熱堿式碳酸銅:Cu2 (OH) 2co3 △ 2cuo+H2O+CO2 =
現象:綠色粉末變黑，試管內壁形成水滴，澄清的石灰水變渾濁。
19，加熱氯酸鉀(加少量二氧化錳):2kClO3 MnO2 2kCl+3o2 =
20.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑ =
21，實驗室用雙氧水制氧:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ =
現象:產生氣泡，帶火星的木條復燃。
22.加熱氧化汞:2HGO2HG+O2 =
23.煆燒石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑ =(二氧化碳的工業制備方法)
24.碳酸不穩定，分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =
現象:石蕊試液由紅色變為紫色。
25.加熱分解硫酸銅晶體:CuSO4 5H2O加熱CuSO4+5H2O。
三、置換反應:
(1)元素金屬+酸鹽+氫(置換反應)
26.鋅與稀硫酸的反應:Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ =
27.鎂與稀硫酸的反應:Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑ =
28.鋁與稀硫酸的反應:2Al+3h2so 4 = = = Al2(SO4)3+3h 2 ↑+ 3h 2 =
29、鋅與稀鹽酸的反應:Zn+2 HCl = = = ZnCl 2+H2寫出。
30.鎂與稀鹽酸的反應:Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =
31.鋁與稀鹽酸的反應:2Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑ =
26-31現象:產生氣泡。
32.鐵與稀鹽酸的反應:Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ =
33.鐵與稀硫酸的反應:Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑ =
32-33現象:產生氣泡，溶液由無色變為淡綠色。
(2)簡單金屬+鹽(溶液)-另壹種金屬+另壹種鹽
36.鐵與硫酸銅的反應:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。
現象:鐵棒表面覆蓋壹層紅色物質，溶液由藍色變為淡綠色。
(古代濕法煉銅，“曾慶得鐵再轉銅”指的就是這個反應。)
40.將鋅片放入硫酸銅溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu。
現象:鋅片表面覆蓋壹層紅色物質，溶液由藍色變為無色。
41.將銅片放入硝酸銀溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag。
現象:銅片表面覆蓋壹層銀白色物質，溶液由無色變為藍色。
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
38.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3，高溫4Fe+3CO2↑ =
39.用木炭還原氧化銅:2Cu，高溫2Cu+CO2↑ =
現象:黑粉不變紅，澄清的石灰水變渾濁。
25.氫還原氧化銅:H2+CuO △ Cu+H2O。
現象:黑粉變紅，試管內壁形成水滴。
34.鎂與氧化銅的反應:鎂+氧化銅銅+氧化鎂。
35.氫與氧化鐵的反應:Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O。
37.水蒸氣穿過熱碳層:H2O+C，高溫H2+CO
第四，復分解反應:
1，堿性氧化物+酸→鹽++H2O
fe2o 3+6h cl = = 2 FeCl 3+3H2O fe2o 3+3h2so 4 = = Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+h2so 4 = = cuso 4+H2O ZnO+2 HNO 3 = = Zn(NO3)3+H2O
2.堿+酸→鹽++H2O
氫氧化銅+二鹽酸= =氯化銅+二水硫酸銅= =硫酸銅+二水硫酸銅
NaOH+HCl = = NaCl+H2O 2 NaOH+h2so 4 = = na2so 4+2H2O
NaOH+HNO 3 = = nano 3+H2O Mg(OH)2+2 HNO 3 = = Mg(NO3)2+2H2O
ba(OH)2+h2so 4 = = baso 4←+2H2O
3.酸+鹽→新鹽+新酸
CaCO3+2 HCl = = CaCl 2+H2O+CO2↑na2co 3+2 HCl = = 2 NaCl+H2O+CO2↑
HCl+agno 3 = = AgCl↓+HNO 3 h2so 4+bacl 2 = = baso 4↓+2 HCl
ba(NO3)2+h2so 4 = = baso 4↓+2 HNO 3 nah co 3+HCl = = NaCl+H2O+CO2↑
4.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
KCl+硝酸銀= =氯化銀↓+硝酸鉀氯化鈉+硝酸銀= =氯化銀↓+硝酸鈉
na2so 4+bacl 2 = = baso 4↓+2 NaCl bacl 2+2 agno 3 = = 2 AgCl ↓+ Ba(NO3)2
5、鹽+堿→新鹽+新堿
cuso 4+2 NaOH = = Cu(OH)2↓+na2so 4 FeCl 3+3 NaOH = = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl
ca(OH)2+na2co 3 = = CaCO3↓+2 NaOH NaOH+NH4Cl = = NaCl+NH3 ↑+ H2O
動詞 （verb的縮寫）其他反應:
1，二氧化碳轉化為澄清石灰水:
CO2+Ca(OH)2 = = CaCO3↓+H2O現象:清澈的石灰水變渾濁。
(CO2可以用澄清的石灰水來測試，CO2也可以用來測試石灰水。)
2.氫氧化鈣與二氧化硫的反應:SO2+Ca(OH)2 = = caso 3+H2O。
3.氫氧化鈣與三氧化硫的反應:SO3+Ca(OH)2 = = caso 4+H2O。
4、氫氧化鈉與二氧化碳反應(二氧化碳去除):2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O。
5.氫氧化鈉與二氧化硫的反應(脫除二氧化硫):2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O。
6.氫氧化鈉與三氧化硫的反應(脫除三氧化硫):2 NaOH+SO3 = = = Na2SO4+H2O。
註:1-6均為:酸性氧化物+堿鹽+水。
7.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
現象:發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水滴，澄清的石灰水變渾濁。
8.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
現象:藍色火焰，燒杯內壁有水滴，澄清的石灰水變渾濁。
9.壹氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu+CO2。
現象:黑粉不變紅，澄清的石灰水變渾濁。
10，壹氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3，高溫2Fe+3CO2。
現象:紅色粉末不變黑，澄清的石灰水變渾濁。(煉鐵的主要反應原理)
11，壹氧化碳還原氧化亞鐵:FeO+CO，高溫Fe+CO2。
12，用壹氧化碳還原四氧化三鐵:Fe3O4+4CO，高溫3Fe+4CO2。
13，光合作用:6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2。
14，葡萄糖氧化:C6H12O6+6O2 == 6CO2+6H2O。