故答案為．2KMnO4＋16HCl（濃）＝2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O；
（2）裝置B是安全瓶，監測實驗在C中進行是否發生堵塞，發生堵塞時B中壓強增大，錐形瓶中液面下降，長頸漏鬥中液面升高；
故答案為：2KMnO4＋16HCl（濃）＝2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O：錐形瓶中液面下降，長頸漏鬥中液面上升；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣有無漂白性，驗證氯氣有無漂白性，驗證幹氯氣有無漂白性，濕有色布時，氯氣與水反應生成的次氯酸鹽有無漂白性．選項abc中Ⅱ都是幹燥劑，再通入濕色布中不能驗證氯氣有漂白性，故C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次通入濕色布、無水氯化鈣、幹色布中，故選c，
故答案為．c;
（4）氯氣與D中的溴化鈉反應生成溴單質，打開活塞，將少量溶液加入裝置D中的裝置E中，生成的溴單質與碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶於苯呈現紫紅色、振動分層，苯層在上層，該現象不說明溴的非金屬性強於碘，氯和溴的氧化性強於碘，在D中過量的Cl2也能將I-氧化為I2；
所以答案是：E 溶液分兩層，上層（苯層）呈紫紅色；過量的Cl2也能將I-氧化成I2；
二、解答題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）
1．(1）不用稀硫酸酸化，MnO4-被還原成MnO2，價電子將由+4變為+7，過氧化氫中兩個-1價的氧都被氧化成氧。過氧化氫中的氧價被氧化成氧中的 0 價氧，***失去 2 個電子，根據氧化劑得到的電子總數等於還原劑失去的電子總數，MnO4-的系數為 2，則 MnO2 的系數為 2、H2O2的系數為3，則系數為3，根據電荷守恒可知有OH-生成，系數為2，根據原子守恒可知，有水生成，系數為2，反應的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O，
故答案為：2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O；
（2）根據硫原子守恒可知：
Na2SO4~ BaSO4
1 1？所以 n(Na2SO4)=n(BaSO4)=
| 0.5825g |
| 233g/mol |
根據反應 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2?5
0.02000mol?L-1×0.025L? n(H2O2)
n(H2O2)=
| 5 |
| 2 |
m（H2O2）=34g?mol-1×1.25×10-3mol=0.0425g，
根據質量守恒定律可知：n（H2O）=（1.7700g ×
| 25 ml |
| 100 ml |
所以：n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O) = x:y:z = 2:1:2;
硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式為 2Na2SO4?H2O2?2H2O
答案：硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式為 2Na2SO4?