1.濃硫酸，特點是 強酸性，強氧化性，吸水性，脫水性。使用它做幹燥劑，不能幹燥堿性氣體，不能幹燥與其性質能發生反應的物質。
2.氯化鈣，它能與氨氣反應，故不能幹燥氨氣。
3.堿石灰，它是由由氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物，故不能幹燥與之反應的物質。
3種幹燥劑彼此補充。基本上可以解題。但還有特殊的，比如矽酸等，需要在做題過程中發現！
另補充壹下百度百科的內容：
常用的無機幹燥劑
為了保持藥品的幹燥或對制得的氣體進行幹燥，必須使用幹燥劑。常用的幹燥劑有三類：壹類為酸性幹燥劑，有濃硫酸、五氧化二磷等；第二類為堿性幹燥劑，有固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等；第三類是中性幹燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸鎂、矽膠等。
常用幹燥劑的性能和用途
1、濃H2SO4：具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的幹燥劑。 2、無水氯化鈣：因其價廉、幹燥能力強而被廣泛應用。幹燥速度快，能再生，脫水溫度473K。壹般用以填充幹燥器和幹燥塔，幹燥藥品和多種氣體。不能用來幹燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。 3、無水硫酸鎂：有很強的幹燥能力，吸水後生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，價廉，為壹良好幹燥劑。常用來幹燥有機試劑。 4、固體氫氧化鈉和堿石灰：吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的幹燥劑，但不能用以幹燥酸性物質。常用來幹燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。 5、變色矽膠：常用來保持儀器、天平的幹燥。吸水後變紅。失效的矽膠可以經烘幹再生後繼續使用。可幹燥胺、NH3、 O2、 N2等 6、活性氧化鋁（Al2O3）：吸水量大、幹燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。 7、無水硫酸鈉：幹燥溫度必須控制在30℃以內，幹燥性比無水硫酸鎂差。 8、硫酸鈣：可以幹燥H2 、O2 、CO2、CO 、N2 、Cl2、HCl 、NH3、 CH4等 註：無水硫酸銅（CuSO4）也具有壹定的幹燥性，並且吸水後變成藍色的五水硫酸銅（CuSO4·5H2O），由於吸水有限，不用來做幹燥劑，僅用來檢測水 由上述可知、對壹些氣體的幹燥劑可作如下選擇。 氣體名稱 常用幹燥劑 氣體名稱 常用幹燥劑
CO 濃硫酸、P2O5 H2S P2O5
CO2 濃硫酸、P2O5 NH3 堿石灰
Cl2 濃硫酸 NO Ca(NO3)2、CaCl2
H2 濃硫酸、堿石灰 O2 濃硫酸
HBr CaBr2、ZnBr2 SO2 濃硫酸、P2O5
HCl 濃H2SO4 HF 濃硫酸
HI CaCI2 NO2 P2O5
酸性幹燥劑：濃硫酸、五氧化二磷、矽膠，用於幹燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能幹燥硫化氫、溴化氫、碘化氫的強還原性的酸性氣體； 中性幹燥劑：無水硫酸銅、氯化鈣，壹般氣體都能幹燥，但氯化鈣不能幹燥氨氣； 堿性幹燥劑：堿石灰（CaO與NaOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固體，用於幹燥中性或堿性氣體。 壹般的說，酸性幹燥劑不能幹燥堿性氣體，可以幹燥酸性氣體及中性氣體；堿性幹燥劑不能幹燥酸性氣體，可以幹燥堿性氣體及中性氣體；中性幹燥劑可以幹燥各種氣體。但這只是從酸堿反應這壹角度來考慮，同時還應考慮到規律之外的壹些特殊性.如氣體與幹燥劑之間若發生了氧化還原反應，或生成絡合物,加合物等，就不能用這種幹燥劑來幹燥該氣體了。例如： ①不能用濃硫酸幹燥H2S,Br2H,I2H等還原性氣體，因為二者會發生氧化還原反應 ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓ ②不能用無水硫酸銅幹燥H2S氣體，二者會反應 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓ ③不能用無水硫酸銅幹燥NH3,二者可發生反應生成絡合物 CuSO4+NH3=[Cu(NH3)4]SO4 ④不能用無水CaCl2幹燥NH3，二者會發生絡合反應，生成壹些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3