試題分析:根據題意:
(1)1實驗中，燒杯裏放了熱水，只有A處的白磷被燒了。A和C的比較，A和B的比較表明，燃燒所需的條件是可燃物質與氧氣接觸，溫度達到燃點。白磷燃燒的化學方程式是4P+5O 2 =2P 2 O 5。
(2)空氣中氧氣的含量可以通過實驗2來確定。當氣瓶中的紅磷熄滅冷卻後，彈簧夾打開。當燒杯中的水進入氣瓶時，液面上升到1的刻度，即可達到實驗目的。
(3)實驗3可以驗證質量守恒定律。實驗前將白磷放入錐形瓶中，稱出裝置的總質量，點燃白磷，反應後再稱出裝置的總質量。發現托盤天平保持平衡。在整個實驗過程中，氣球會先膨脹後收縮。
①實驗1的熱水可以隔絕空氣，加熱白磷；
②實驗二，紅磷不能用木炭代替，因為木炭燃燒產生二氧化碳氣體，影響裝置內氣壓的變化；
(3)如果實驗2未能達到實驗目的，可能是由於裝置氣密性差；
④實驗三中的氣球起到了平衡瓶內外氣體壓力的作用；
⑤實驗三中的氣球作為密封裝置，防止燃燒產生的五氧化二磷進入空氣中；
⑥實驗三提前在錐形瓶中放少量細沙的作用是防止瓶底爆裂。
點評:此題綜合性強，難度大。綜上所述，燃燒必須同時滿足三個條件:1，可燃；2、可燃物與氧氣接觸；3.溫度達到可燃材料的燃點；按照體積分數，空氣中含有78%的氮氣，21%的氧氣，0.03%的二氧化碳，0.94%的稀有氣體和0.03%的其他氣體和雜質。化學反應前後，原子的數量、種類和質量保持不變，因此遵守質量守恒定律。